四川省德阳市双泉中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省德阳市双泉中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是（）A75%B25%C50%D无法计算参考答案：B考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：CO、N2的摩尔质量均为28g/mol，CO、O2、N2混合气体可以可知CO（或N2）、O2二组分混合，设氧气体积发生为x，则CO、N2总体积分数为（1x），再根据平均摩尔质量列方程计算解答：解：CO、N2的摩尔质量均为28g

2、/mol，CO、O2、N2混合气体可以可知CO（或N2）、O2二组分混合，设氧气体积发生为x，则CO、N2总体积分数为（1x），则：32x+28（1x）=29解得x=25%故选B点评：本题考查混合物计算，侧重摩尔质量的计算，关键是将三组分混合物转化为两组分混合物计算2. 海水经过处理，过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 参考答案：B试题分析：粗盐的提纯中，为了保证杂质

3、离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即一定在之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，故操作顺序可以是或或，故选B。【名师点晴】本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提。粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离

4、子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸。3. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A. 利用电池外壳的金属材料B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 回收其中石墨电极参考答案：B回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的，故选B。4. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL 0.5

5、mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液D25mL 0.5mol/L HCl溶液参考答案：D考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关解答：解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度为 0.5mol/L；A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl物质的量浓度为 0.5mol/L2=1mol/L，故A错误；B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液所含的Cl物质的量浓度为 0.25

6、mol/L3=0.75mol/L，故B错误；C、50ml 1mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度为 1mol/L，故C错误；D、25ml 0.5mol/L HCl溶液所含的Cl物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确；故选：D点评：本题考查了溶质年度和离子浓度的关系分析，抓住“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大5. 下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是()A向蛋白质溶液里加入(NH4)2SO4溶液可分离、提纯蛋白质B在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐C酶是一类具有催化作用的蛋白质D重金属盐会使蛋白质变性，所

7、以吞服“钡餐”会引起中毒参考答案：D解析可以采用盐析的方法来分离、提纯蛋白质；豆浆是蛋白质溶液，属于胶体，在豆浆中加入少量石膏，可使蛋白质聚沉凝结为豆腐；酶是具有催化活性的蛋白质；“钡餐”是用作检查肠胃的内服药剂，其成分是BaSO4，不溶于水也不溶于酸，不会引起中毒。6. 决定元素种类的因素是A. 核外电子数B. 最外层电子数C. 中子数D. 核电荷数参考答案：D【分析】根据质子数决定元素的种类分析解答本题。【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数。答案选D。【点睛】本题考查元素的概念，决定元素各

8、类的是核电荷数或质子数，决定原子质量的是中子数和质子数，决定原子化学性质的是原子最外层电子数。7. 下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是A150mL 3mol/LKCl溶液 B75mL 0.5mol/LMgCl2溶液C100mL1mol/LNaCl溶液 D25mL 2mol/LAlCl3溶液参考答案：A略8. 硒（）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是OSSeBrA. 位于元素周期表第四周期第IVA族B. 原子序数为34C. 比稳定D. 最高价氧化物的化学式是参考答案：B略9. 下列说法正确的是：

9、A. 二氯甲烷没有同分异构体，说明甲烷是正四面体结构B. 乙烯和二氧化硫都能使溴水退色，溴水退色原理一致C. 苯能和氢气加成，说明苯结构中存在C=C键D. CH3COOH的官能团是羟基参考答案：A【详解】A项、若甲烷为平面正方形结构，二氯甲烷有两种同分异构体，若为正四面体结构，二氯甲烷不存在同分异构体，故A正确；B项、二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应，使溴水褪色，乙烯和溴水发生加成反应使溴水褪色，二者原理不一样，故B错误；C项、苯分子中碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，不含有碳碳双键，故C错误；D项、CH3COOH的官能团是羧基，故D错误；故选A。【点睛】本题综合考查有机物的结构和

10、性质，侧重于基础知识的考查，注意把握有机物的结构性质的异同是解答关键。10. 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是 分子数比为11：16 密度比为11：16 体积比为16：11 原子个数为11：16A. B. C. D. 参考答案：B【分析】根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度、分子数关系【详解】同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为44：64=11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故正确；两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64gmol1：4

11、4gmol1=16：11，故错误；相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故错误；每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，故正确；故选B。11. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ） AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM参考答案：B12. 第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而

12、是一种等待开发的巨大能源物质。有关可燃冰的下列预测中错误的是A高压、低温有助于可燃冰的形成 B可燃冰的主要成分是甲烷C可燃冰的微粒间可能存在着离子键 D构成可燃冰的原子间存在着极性共价键参考答案：C略13. 1997年，某报报道，东北某人已经研究出可在水中加入催化剂，利用水制成汽油，并可大量投入使用。你怎样看待这个问题A.成本低，可节约能源 B.它是一条致富的好出路C.它不符合能量的转化和守恒定律 D.该报道是真实的参考答案：C14. 将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是（ ）A. 3：1：1 B. 6：3：2 C. 1：2

13、：3 D. 1：1：1参考答案：A【详解】钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应的方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余，根据2NaH2可知，0.3molNa完全反应，生成氢气的物质的量是0.15mol，镁和铝都剩余，所以二者与酸反应生成氢气的量相等，根据氢原子守恒得生成氢气的量是0.1mol2=0.05mol，所以同温同压下产生的气体的物质的量之比为0.15mol：0.05mol：0.05m

14、ol=3：1：1。答案选A。15. 某有机物的结构简式为：，它在一定条件下可能发生的反应是加成；水解；酯化；氧化；中和； A B C D 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_ _。A B C D E（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_（填序号）A使用容量瓶前检验是否漏水B配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心

15、倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。C配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用。D盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。（4）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）A.未洗涤烧杯、玻璃棒 B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容 C.定容时仰视刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）称取m（g） H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取

16、25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。某次取样后忘记了加H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。参考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.010MnO4氧化H2C2O4是消耗H+ 的过程，开始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐渐提高，当达到某pH时，MnO4被Mn2+还原为MnO2（红褐色沉淀）。18. 甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液， 写出下列转化的方程式： 乙丙的离子方程式_； 丙甲的化学方程式_。（2）