四川省德阳市紫岩雨润中学高三化学模拟试卷含解析

1、四川省德阳市紫岩雨润中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是 ( )参考答案：C略2. 有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0molL 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（ ）AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7参考答案：D3. 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是KOH、Na2SO4、AlCl3 NaHCO3、

2、Ba(OH)2、H2SO4HCl、NaAlO2、NaHSO4 Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A B C D参考答案：A4. 下列有关物质用途的说法，不正确的是A二氧化硫常用来漂白纸浆 B漂粉精可用于游泳池的消毒C晶体硅常用于制作光纤制品 D氧化铁常用作红色油漆和涂料参考答案：C略5. 下列实验现象的描述错误的是（）A氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体参考答案：答案：A解析：A、氢气在氯气中燃烧生成黄绿色的烟雾。A实验现象的描述是错误的，A为正选项。氯

3、气是黄绿色气体；氢气在氯气中燃烧生成的氯化氢是无色气体。雾是小液滴，烟是固体小颗粒。氯化氢易溶于水，在空气中易形成酸雾。 B、红热的铁锈在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体颗粒。B实验现象描述正确。C、点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰。C实验现象描述正确。D、钠中空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。D实验现象描述正确。烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴，氢气在氯气中燃烧生成的是无色的HCl气体。能准确描述实验现象是认真做好实验的结果。透过实验现象去分析发生化学反应的实质就能把化学反应学活而不用去死记背化学方程式。因此出这样的考题很有必要。6. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持

4、装置已略去)正确的是ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器参考答案：A7. 室温时，向0.1 molL1的HAc 溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的：A原HAc溶液中，c(H+) = c(OH) c(Ac)B当滴入的NaOH与HAc恰好完全中和时，溶液中c(Na+) = c(A)，且溶液呈中性C. 向原HAc溶液中滴入少量的0.1 molL1的NaOH 溶液，可促进HAc的电离，且原溶液的pH降低D. 当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：

5、c(Na+)c(Ac)c(OH)c(H+)参考答案：AD略8. 下列实验现象预测正确的是A实验I：搅拌，溶液显黄色，即配得氯化铁溶液B实验II：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内产生红棕色气体D实验IV：溶液分层，上层溶液变为紫色参考答案：CD略9. 有一真空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2 g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3 g，则此单质气体的摩尔质量为 ()A.32 B.32C.32 g/mol D.32 g/mol参考答案：C根据题意，该气体物质的量与氧气相同，有如下关系：。10. 为达到预期的实

6、验目的，下列方法可行的是A用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡B为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用C可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色溶液D向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯 参考答案：C11. 以下实验原理或操作中，正确的是（ ）A用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高 B仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.10 molL-1 H2SO4溶液的浓度结果偏低C焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色D要将溶解在CCl4中的碘分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来参考答案

7、：A12. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（）A0.1 mol?L1 HC1C12 Ca（ClO）2（aq）BAl3+ A1O2Al（OH）3CA1NaA1O2（aq）NaAlO2（s）DMgO（s）Mg（NO3）2（aq）Mg（s）参考答案：C【考点】铝的化学性质【分析】A二氧化锰能氧化浓盐酸溶液中氯化氢加热反应生成氯气，氯气和石灰水反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；B铝离子和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀；C铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发得到偏铝酸钠；D氧化镁溶于吸收生成硝酸镁，电解硝酸镁溶液，生成氢氧化

8、镁沉淀；【解答】解：A二氧化锰不能和稀盐酸发生氧化还原反应，不能氧化氯离子生成氯气，故A错误；B铝离子和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，反应只能生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发是蒸发水，得到偏铝酸钠，故C正确；D氧化镁溶于吸收生成硝酸镁，电解硝酸镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，电解硝酸镁溶液不能得到金属镁，故D错误；故选C13. （2014?延边州模拟）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1 L 1mol?L1的NaClO溶液中含有ClO的数

9、目为NAB60g二氧化硅含有的共价键数为2NAC7.8g钾与100mL 1mol?L1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1NAD标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、次氯酸钠溶液中，次氯酸根离子部分水解，导致次氯酸根离子数目减少；B、60g二氧化硅的物质的量为1mol，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键；C、7.8g钾的物质的量为0.2mol，由于金属钾能够与水反应，所以0.2mol钾完全反应，生成了0.1mol氢气；D、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与石灰乳

10、反应中，氯气既是氧化剂，也是氧化剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子解答：解：A、1 L 1mol?L1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，溶液中含有ClO的数目小于NA，故A错误；B、60g二氧化硅的物质的量为1mol，1mol二氧化硅中含有4mol共价键，含有的共价键数为4NA，故B错误；C、7.8g金属钾的物质的量为0.2mol，无论盐酸过量还是不在，金属钾都能够完全反应，所以0.2mol钾能够置换出0.1mol氢气，反应生成气体分子数为0.1NA，故C正确；D、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与石灰乳完全反应转移了0

11、.1mol电子，转移电子数为0.1NA，故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，氯气与碱溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂14. 下列描述中，不正确的是( ) A、FeSO4 可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期。 B、向FeSO4 中加入NaOH溶液，观察到有白色的沉淀生成，白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。C、向FeSO4溶液中滴加氯水，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色。 D、铁在氧气中燃烧，生成红色的Fe2O3。 参考答案：D略15. NH3和H2O、和H3O+、和OH-、N3-和

12、O2-从某些性质来看，每组中的物质两两相似。据此推断，下列反应正确的是（ ）A.Cu+2NH3Cu（NH2）2+H2 B.CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2OC.3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3 D.NaCl+2NH3=NH4Cl+NaNH2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，滤液中通入过量二氧化碳，请写出

13、通入过量二氧化碳反应的离子方程式是_，_。牙膏样品中碳酸钙的定量测定。利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_（3）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（5）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得Ba

14、CO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（6）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。 参考答案：（1）OHCO2=HCO3、AlO2-+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3- （2）可以把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收（3）CO2+Ba（OH）2BaCO3+H2O （4）cd （5）25%（6）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中试题分析：（1）氢氧化钠过量，因此所得滤液是氢氧化钠和偏铝酸钠的混合液，则往所得滤液中通入过

15、量二氧化碳，发生反应为OHCO2=HCO3、AlO2-+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3-；（2）装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小，持续缓缓通入空气的作用为：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；故答案为：可以把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收（3）二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水，反应方程式为CO2+Ba（OH）2BaCO3+H2O；（4）a、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定，可以提高测定准确度，故a不符合；b、滴加盐酸过快CO2，CO2来不及被吸收，就排

16、出装置C，滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳吸收完全，可以提高测定准确度，故b不符合；c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2，不能提高提高测定准确度，故c符合；d、在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置Ba（OH）2，可以吸收CO2中的HCl，影响CO2，不能提高测定准确度，故d符合，故选：cd；（5）BaCO3质量为3.94g，则n（BaCO3）3.94g197g/mol0.02mol，则n（CaCO3）0.02mol，质量为0.02mol100g/mol2g，所以样品中碳酸钙的质量分数为100%25%；（6）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的

17、质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应 A分子式是 A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式 F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是_（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应

18、是（选填序号）_加成反应 加聚反应 氧化反应 水解反应 酯化反应G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式： 请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式： （3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是： 参考答案：18. （6分）回答下列问题：（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙 两同学到底谁的分析正确？ 参考答案：（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。( 3分)（2） 将褪色后的溶液加热, 看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则