四川省德阳市辑庆镇中学2023年高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省德阳市辑庆镇中学2023年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质属于同分异构体的一组是ACH4与C2H4 B 与 CH3CH2CH2CH3 CC2H6与C3H8 D O2与O3参考答案：B略2. 在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是 A平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：KB改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小参考答案：A略3.

2、 下列各类物质中，一定含有氢氧两种元素的是A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物参考答案：B略4. 10gA物质和7gB物质完全反应,生成4.4gC物质,1.8gD物质和0.1molE物质,则E物质的摩尔质量为（ ）A. 108 g B. 54 gmol1 C. 108 gmol1 D. 54参考答案：C根据质量守恒定律，m（E）=m（A）+m（B）-m（C）-m（D）=10g+7g-4.4g-1.8g=10.8g，M（E）=108g/mol，答案选C。5. 把0.6 mol 气体X 和0.4 mol 气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应3X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g

3、）,测得5min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的反应速率为0.01 molL1min1,则n值是（ ）A.、1 B.、2 C.、3 D、 4参考答案：A略6. 下列各物质中，不能发生水解反应的是A、蛋白质 B、油脂 C、葡萄糖 D、纤维素参考答案：C7. 某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是 A、X2+具有还原性 B、X的+2价化合物比+4价化合物稳定C、XO2具有强氧化性 D、该元素是第A族元素参考答案：A8. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 （ ）A.2种 B.3种C.4种 D.5种参

4、考答案：A略9. （不定项）短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右图所示，下面判断正确的是甲乙丙丁戊A原子半径：戊丁丙 B金属性：甲丙C最高价氧化物水化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙参考答案：ACA丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径有丙丁戊，A正确；B甲、丙在同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性：甲丙，B错误；C丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金属性从左到右之间减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则有氢氧化物碱性：丙丁戊，C正确；D甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，则

5、最外层电子数有甲乙，D错误；答案选AC。10. 将Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则反应后溶液中Cu2与Fe3的物质的量之比为 ()A32 B35 C34 D43参考答案：C11. 能证明硫元素的非金属性比氯元素弱的主要事实是氯气可溶于水而硫难溶于水 硫最高价态为+6而氯最高价态为+7铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁将氯气通入硫化钠溶液，有淡黄色沉淀产生ABCD参考答案：C12. 下列说法中错误的是（）A燃料的燃烧反应都是放热反应B一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C加热后才能发生

6、的化学反应是吸热反应D放热反应的逆反应一定是吸热反应参考答案：C【考点】吸热反应和放热反应【分析】A、燃烧反应是放热反应；B、可燃物完全燃烧放出的热量多；C、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量差；D、根据能量守恒，放热反应的逆反应肯定是吸热反应；【解答】解：A、所有燃烧反应都是放热反应，故A正确；B、燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，利用盖斯定律可以分析，比如C完全燃烧生成二氧化碳放出的热量比不完全燃烧生成CO放出的热量多，故B正确；C、燃烧都是放热的但需加热到着火点，故C错误；D、因化学反应中能量守恒，放热反应的逆反应一定是吸热反应，故D正确；故选：C1

7、3. 化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能B. 图2所示的反应为吸热反应C. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低参考答案：C分析：A图1所示的装置没有形成闭合回路；B图2所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；C化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；D中和反应为放热反应。详解：A图1所示的装置没有形成闭合回路，没有电流通过，不能形成原电池，所以不能把化学能转变为电能，故A错误；B图2所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故B错误；C化学反

8、应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故C正确；D中和反应为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，故D错误；故选C。点睛：本题考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。本题的关键是掌握反应物和生成物总能量的相对大小与反应的热效应的关系和原电池的构成条件的理解。14. a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A(a/4b) mol1 B(b/a) mol1C(a/b) mol1 D(b/4a) mol1参考答案：D解析：

9、a mol H2SO4中氧原子的物质的量为4 a mol，NAmol1。15. 下列物质中属于电解质的是A. CuSO4 B. Al C. 石墨 D. 蔗糖参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是_，所用玻璃仪器有_。（2）在步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为_溶液（写化学式）；在III步中，判断试剂乙已加入过量的方法是：_。（3）固体H所含物质

10、的化学式为_。（4）在步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，此过程中发生反应的离子方程式为_。参考答案：(1)过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 (2) NaOH 取少量上层澄清液于试管中，继续加试剂乙，无现象，则试剂乙已过量 (3)CaCO3 BaCO3 (4)HOH=H2O CO322H=H2OCO2试题分析：粗盐的精制流程是操作通过过滤除去不溶性杂质，得到的溶液中含有杂质离子Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，加入过量试剂甲生成了两种大量的难溶沉淀，为氢氧化钠沉淀铁离子和镁离子，所以甲是氢氧化钠，过滤得到溶液中含有Ca2+、OH-、SO42-杂质，加入过量试剂乙为氯化钡沉淀硫酸根离子，过

11、滤得到的溶液中含有OH-、Ca2+、Ba2+，加入过量碳酸钠溶液，除去Ca2+、Ba2+，过滤得到溶液中含有氢氧根离子、碳酸根离子，加入适量盐酸到不再有气体产生得到食盐水；解析：根据以上分析，（1）操作a是通过过滤除去不溶性杂质的操作，实现固体和溶液分离的方法是过滤，所用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，加入过量试剂氢氧化钠后，可以将镁离子以及铁离子沉淀，试剂甲为NaOH溶液；试剂乙是氯化钡，通过检验溶液中是否含有SO42-判断氯化钡是否过量，方法是取少量上层澄清液于试管中，继续加试剂乙，无现象，则试剂乙已过量；（3）固体H的成分为CaC

12、O3和BaCO3；（4）操作V为加盐酸除去过量的氢氧根和碳酸根，反应的离子方程式为H+OHH2O；2H+ CO32 CO2 + H2O。点睛：除去粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子，加入试剂的顺序是：氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、盐酸，或氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 对下列化学反应进行分类：硫在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铝箔在氧气燃烧甲烷在氧气里燃烧参考答案：分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应 18. 下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：（1） s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。（2） s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？参考答案：（1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大19. (6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用PH