选修五-有机化学基础全册教案

1、文档编码 : CO4W7N2Y6Z4 HF9W8L6W2P5 ZP6E5Z9T7E2学习必备 欢迎下载江苏省选修【课时支配】共 13 课时 第一节： 1 课时 其次节： 3 课时 第三节： 2 课时 第四节： 4 课时 复习： 1 课时 测验： 1 课时 讲评： 1 课时【教学重点】5有机化学基础教案 第一章熟识有机化合物第一节 有机化合物的分类明白有机化合物的分类方法,熟识一些重要的官能团；【教学难点】分类思想在科学争辩中的重要意义；【教学过程设计】【摸索与沟通】1什么叫有机化合物？2怎样区分的机物和无机物？有机物的定义：含碳化合物； CO、CO 2、H 2CO3 及其盐、氢氰酸（HCN ）

2、及其盐、硫氰酸（ HSCN ） 、氰酸（ HCNO ）及其盐、金属碳化物等除外；有机物的特性：简洁燃烧；简洁碳化；受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水；从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？组成元素： C 、H、O N、P、S、卤素等 有机物种类繁多；（2022 多万种）一、按碳的骨架分类：有机化合物链状化合物脂环化合物脂肪环状化合物化合物芳香化合物1链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状；（因其最初是在脂肪中发觉 的,所以又叫脂肪族化合物；）如：CH 3 CH 2 CH 2 CH 3CH 3 CH 2 CH 2 CH 2OH正丁烷 正丁醇名师归纳总结大肚能容,容学习困

3、难之事,学习有成第 1 页,共 87 页学习必备 欢迎下载2环状化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构；它又可分为两类：（1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相像的碳环化合物；如：OH环戊烷 环己醇（2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物；如：苯 萘二、按官能团分类：什么叫官能团？什么叫烃的衍生物？官能团： 是指准备化合物化学特性的原子或原子团常见的官能团有：P.5 表 1-1 烃的衍生物： 是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物；可以分为以下12 种类型：类别官能团典型代表物类别官能团典型代表物烷烃甲烷酚羟基苯酚烯烃双键乙烯醚醚键乙醚炔烃叁键

4、乙炔醛醛基乙醛芳香烃苯酮羰基丙酮卤代烃卤素原子溴乙烷羧酸羧基乙酸醇羟基乙醇酯酯基乙酸乙酯练习：1以下有机物中属于芳香化合物的是（）C CH3D CH2 CH3A B NO 22归纳芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系：变形练习以下有机物中（1）属于芳香化合物的是_ ,（ 2）属于芳香烃的是 _,（3）属于苯的同系物的是 _；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 2 页,共 87 页 OH 学习必备欢迎下载 CH3 CH = CH 2CH3CH3 COOH OH C CH3OH CH 3CH 3COOH CH33按官能团的不同对以下有机物进行分类：O HOOH C2H5CO

5、OH O O C2H5H2C = CH COOH H C H H C4按以下要求举例：（全部物质均要求写结构简式）（ 1 ） 写 出 两 种 脂 肪 烃 , 一 种 饱 和 , 一 种 不 饱 和 ： _ 、_ ；（ 2）写出属于芳香烃但不属于苯的同系物的物质两种：_；_ 、（ 3 ） 分 别 写 出 最 简 单 的 芳 香 羧 酸 和 芳 香 醛 ： _ 、_ ；（ 4 ） 写 出 最 简 单 的 酚 和 最 简 单 的 芳 香 醇 ： _ 、_；5有机物的结构简式为OHC CH2OH COOH CH = CH2试判定它具有的化学性质有哪些？（指出与具体的物质发生反应）作业布置：P.6 1、

6、2、3、熟记第 5 页表 1-1 其次节 有机化合物的结构特点 教学设计 第一课时 一有机物中碳原子的成键特点与简洁有机分子的空间构型教学内容教学教学活动同学活动设计意图环节老师活动引入有机物种类繁多,有许多有机物的分结构准备性质,明 确 研 究 有 机子组成相同,但性质却有很大差异,结构不同, 性质物的思路： 组成有机分子的设置为什么？不同；结构 性质；多媒体播放化学史话：有机化合物的摸索、回答激发同学爱好,结构是三维三维结构；摸索：为什么范特霍夫和同 时 让 学 生 认情形的勒贝尔提出的立体化学理论能解决识 到 人 们 对 事名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 3 页,共 8

7、7 页学习必备 欢迎下载困扰 19 世纪化学家的难题？物 的 认 识 是 逐 渐深化的；有机物中碳沟通指导同学搭建甲烷、乙烯、乙炔、争辩：碳原子最通过观看争辩,苯等有机物的球棍模型并进行沟通外 层 中 子 数 是让 学 生 在 探 究与争辩；多 少 ？ 怎 样 才中 认 识 有 机 物能达到8 电子中 碳 原 子 的 成稳 定 结 构 ？ 碳键特点；原 子 的 成 键 方原子的成键与讨式 有 哪 些 ？ 碳特点论原 子 的 价 键 总数 是 多 少 ？ 什么 叫 单 键 、 双 键、叁键？什么叫 不 饱 和 碳 原 子？有机物中碳原子的成键特点：1、碳师生共同小结；通过归纳, 帮忙原子含有 4

8、 个价电子,易跟多种原子同学理清思路；形成共价键；有机物中碳归纳2、易形成单键、双键、叁键、碳链、原子的成键碳环等多种复杂结构单元；板书特点3、碳原子价键总数为4；不饱和碳原子：是指连接双键、叁键 或在苯环上的碳原子（所连原子的数 目少于 4）；简洁有机分观看观看甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机分组、动手搭建从二维到三维,物的球棍模型,摸索碳原子的成键方球 棍 模 型 ； 填切 身 体 会 有 机子的空间结式与分子的空间构型、键角有什么关P19 表 2-1 并思分 子 的 立 体 结构及系？考：碳原子的成构；归纳碳原子碳原子的成与思分别用一个甲基取代以上模型中的键方式与键角、成 键 方 式 与 空键

9、方式与分考一个氢原子,甲基中的碳原子与原结分 子 的 空 间 构间构型的关系；子空间构型构有什么关系？型 间 有 什 么 关的关系系？碳原子的成归纳CC= 默记理清思路键方式与分子空间构型分析四周体型平面型的关系=C= C直线型直线型平面型名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 4 页,共 87 页学习必备欢迎下载摸索：（ 1）最应用巩固观看以下有机物结构：分子空间构迁移 CH3 CH2CH3多有几个碳原激发爱好, 帮忙子共面？（ 2）1 C = C 最多有几个碳 H H 原子共线？ （3）型应用2 H-CC-CH2CH3 有几个不饱和碳原子？杂化轨道与观看3 CCCH=CF2、观看

10、、摸索轨道播放杂化的动画过程,碳原子成键过程及分子的空间构型；同学自学, 有助有机化合物动画1 、有机物中常见的共价键：C-C 、于 认 识 立 体 异空间形状构；C=C 、CC、C-H 、C-O 、C-X 、C=O 、CN、C-N 、苯环碳原子的成整理2、碳原子价键总数为4（单键、双键师生共同整理整理归纳和叁键的价键数分别为1、2和3）；3、双键中有一个键较易断裂,叁键键特点与有与归中有两个键较易断裂；机分子的空归纳纳4、不饱和碳原子是指连接双键、叁间构型键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）；5、分子的空间构型：（1）四周体： CH 4、 CH 3CI、CCI 4 （2）平面型： C

11、H 2=CH 2、苯（3）直线型： CH CH 学业评判迁移呈现幻灯片：课堂练习同学练习巩固应用作业习题 P28,1、2 同学课后完成检 查 学 生 课 堂把握情形其次课时 摸索回忆 同系物、同分异构体的定义？（同学摸索回答,老师板书） 板书 二、有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义同分异构表达象：化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构现象,叫做同分异构表达象；同分异构体：分子式相同 , 结构不同的化合物互称为同分异构体；（同系物：结构相像,在分子组成上相差一个或如干个名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成CH 2 原子团的物质互称为同系物；）第 5 页,共 87 页 学问导航

12、1 学习必备欢迎下载引导同学再从同系物和同分异构体的定义动身小结上述 的懂得：2 答案,从中得出对“ 同分异构”（1）“ 同分” 相同分子式（2）“ 异构” 结构不同分子中原子的排列次序或结合方式不同、性质不同；（“ 异构” 可以是象上述与是碳链异构,也可以是像与是官能团异构）“ 同系物” 的懂得：（1）结构相像确定是属于同一类物质；（2）分子组成上相差一个或如干个 CH2 原子团分子式不同 同学自主学习,完成自我检测 1 自我检测 1以下五种有机物中,互为同分异构体；互为同一物质；互为同系物；CH 3 CH 3CH CH=CH 2 CH3CH=C CH 3 CH 3 CH3 CH 3C=CH

13、 CH 3 CH2=CH CH 3 CH2=CH CH=CH 2 学问导航 2 （1）由和是同分异构体,得出“ 异构” 仍可以是位置异构；（2）和互为同一物质,巩固烯烃的命名法；（3）由和是同系物,但与不算同系物,深化对“ 同系物” 概念中“ 结构相像” 的含义懂得；（不仅要含官能团相同 ,且 官能团的数目也要相同；）（4）归纳有机物中同分异构体的类型；由此揭示出,有机物的同分异构现象产生的本质原 因是什么？（同分异现象是由于组成有机化合物分子中的原子具有不同的结合次序和结合方式产生的, 这也是有机化合物数量庞大的缘由之一；除此之外的其他同分异构现象,如顺反异构、对映异构将分别在后续章节中介绍

14、；） 板书 二、同分异构体的类型和判定方法 1. 同分异构体的类型：a. 碳链异构：指碳原子的连接次序不同引起的异构 b. 官能团异构：官能团不同引起的异构名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 6 页,共 87 页学习必备 欢迎下载c. 位置异构：官能团的位置不同引起的异构 小组争辩 通过以上的学习,你觉得有哪些方法能够判定同分异构体？ 小结 抓“ 同分” 先写出其分子式（可先数碳原子数,看是否相同,犹如,就再看其它 原子的数目 ）看是否“ 异构” 能直接判定是碳链异构、官能团异构或位置异构就最好,如不 能直接判定,那仍可以通过给该有机物命名来判定；那么,如何判定“ 同系物” 呢？

15、（同学 很简洁就能类比得出） 板书 2. 同分异构体的判定方法 课堂练习投影 巩固和反馈同学对同分异构体判定方法的把握情形,并复习巩固 “ 四同”的区分；1）以下各组物质分别是什么关系？ CH4 与 CH 3CH 3 正丁烷与异丁烷金刚石与石墨O2 与 O3 1 1H 与2 1H 2）以下各组物质中,哪些属于同分异构体,是同分异构体的属于何种异构？ CH3COOH 和HCOOCH 3 CH 3CH 2CHO 和CH 3COCH 3 CH3CH2CH2OH 和 CH3CH2OCH 3 1- 丙醇和 2- 丙醇CH 3CH CH3和 CH3-CH 2-CH 2-CH 3CH3 学问导航 3 投影戊

16、烷的三种同分异构体启示同学从支链的多少,估量该有机物反应的难易,从而估量其沸点的高低；（然后 老师投影戊烷的三种同分异构体试验测得的沸点；）名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 7 页,共 87 页学习必备 欢迎下载 板书 三、同分异构体的性质差异带有支链越多的同分异构体,沸点越低； 同学自主学习,完成以下练习 自我检测 3课本 P12 2 、3、5 题第三课时 问题导入 我们知道了有机物的同分异构现象,那么, 请同学们想想, 该如何书写已知分子式的有机物 的同分异构体, 才能不会显现重复或缺漏？如何检验同分异构体的书写是否重复？你能写出己烷（ C6H14）的结构简式吗.（课本 P

17、10 学与问）同学活动 书写 C6H 14 的同分异构；老师 评判同学书写同分异构的情形； 板书 四、 如何书写同分异构体1. 书写规章 四句话：主链由长到短；支链由整到散；支链或官能团位置由中到边；排布对、邻、间；（注 : 支链是甲基就不能放 1 号碳原子上；如支链是乙基就不能放 1 和 2 号碳原子上,依次类推；可以画对称轴,对称点是相同的；）2. 几种常见烷烃的同分异构体数目：丁烷： 2 种 ；戊烷： 3 种 ；己烷： 5 种 ；庚烷： 9 种 堂上练习投影 以下碳链中双键的位置可能有 _种； 学问拓展 1. 你能写出 C3H 6 的同分异构体吗？2. 提示同学同分异构体暂时学过有三种类

18、型,你再试试写出丁醇的同分异构体？按位置异构书写；按碳链异构书写；）名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 8 页,共 87 页3. 如题目让你写出学习必备欢迎下载2 题答案相同吗？C4H 10O 的同分异构体,你能写出多少种？这跟上述第（提示：仍需按官能团异构书写；） 学问导航5 （1）大家已知道碳原子的成键特点,那么,利用你手中的球棍模型,把甲烷的结构拼凑出来；二氯甲烷可表示为 它们是否属于同种物质？（是,培养同学的空间想象才能）（2）那,二氯乙烷有没有同分异构体？你再拼凑一下； 板书 留意：二氯甲烷没有同分异构体,它的结构只有 1 种； 指导同学阅读课文 P11 的科学史话 注

19、：此处让同学初步明白形成甲烷分子的 sp3 杂化轨道疑问：是否要求介绍何时为 sp3 杂化？ 学问导航 6 有机物的组成、结构表示方法有结构式、结构简式,仍有“ 键线式” ,简介“ 键线式”的含义； 板书 五、键线式的含义（课本P10资料卡片）； 自我检测3 写出以下键线式所表示的有机物的结构式和结构简式以及分子式；OH； 小结本节课学问要点 自我检测4 （投影）1. 烷烃 C5H 12 的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,试写出这种异构体的结构简式；（课本P12、5 ）个Cl ；2. 分子式为 C6H 14 的烷烃在结构式中含有3 个甲基的同分异构体有（A）2 个（ B）3 个（C）4 个

20、（D）5 个 CH ；一个3. 经测定,某有机物分子中含2 个 CH 3 ,2 个 CH2 ；一个试写出这种有机物的同分异构体的结构简式：名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 9 页,共 87 页学习必备 欢迎下载第三节 有机化合物的命名【教学目标】1学问与技能： 把握烃基的概念； 学会用有机化合物的系统命名的方法对烷烃进行命名；2过程与方法：通过练习把握烷烃的系统命名法；3情感态度和价值观：在学习过程中培养归纳才能和自学才能；【教学过程】第一课时老师活动同学活动设计意图【引入新课】 引导同学回忆复习回忆、归纳,回答疑题；从同学已知的学问入手,烷烃的习惯命名方法, 结合同分积极摸索

21、,联系新旧学问摸索为什么要把握系统异构体说明烷烃的这种命名方命名法；式有什么缺陷？自学：什么是“ 烃基” 、“ 烷基” ？同学看书、查阅帮忙资料,通过自学学习新的概念；摸索：“ 基” 和“ 根” 有什么区明白问题；别？归纳一价烷基的通式并写出摸索归纳,争辩书写；明白烷与烷基在结构上C3H 7、C4H9 的同分异构体；的区分, 学会正确表达烷 基结构投影一个烷烃的结构简式,指导自学争辩,归纳；培养同学的自学才能和同学自学归纳烷烃的系统命名归纳才能以及合作学习法的步骤,小组代表进行表述,的精神；其他成员互为补充；投影几个烷烃的结构简式,小组同学抢答,同学自评；明白同学自学成效,增强之间竞赛命名,看

22、谁回答得快、同学争辩,回答疑题；学习气氛, 找出同学自学准；存在的重点问题从同学易错的学问点动身,有针以练习巩固学问点,特殊对性的给出各种类型的命名题,同学倾听, 积极摸索, 回答；是自学过程中存在的知进行训练；识盲点；引导同学归纳烷烃的系统命名学会归纳整理学问的学法,用五个字概括命名原就：习方法“ 长、多、近、简、小” ,并一 一举例讲解；投影练习同学独立摸索,完成练习在实际练习过程中对新学问点进行升华和提高,形成学问系统；【课堂总结】归纳总结：同学回忆,进行深层次的思1、烷烃的系统命名法的步骤和 考,总结成规律 原就2、要留意的事项和易出错点 3、命名的常见题型及解题方法【归纳】名师归纳总

23、结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 10 页,共 87 页学习必备 欢迎下载一、烷烃的命名1、烷烃的系统命名法的步骤和原就：选主链,称某烷；编号位,定支链；取代基,写在前,标位置,连短线；不同基,简到繁,相同基,合并算；2、要留意的事项和易出错点 3、命名的常见题型及解题方法 其次课时 二、烯烃和炔烃的命名：命名方法：与烷烃相像,即一长、一近、一简、一多、一小的命名原就；但不同点是主链 必需含有双键或叁键；命名步骤：、选主链,含双键（叁键）；、定编号,近双键（叁键）；、写名称,标双键（叁键）；三、苯的同系物的命名其它要求与烷烃相同！. 是以苯作为母体进行命名的；对苯环的编号以较小的取代基为

24、 1 号；. 有多个取代基时,可用邻、间、对或 1、2、3、4、5 等标出各取代基的位置；. 有时又以苯基作为取代基；四、烃的衍生物的命名. 卤代烃：以卤素原子作为取代基象烷烃一样命名；. 醇：以羟基作为官能团象烯烃一样命名. 酚：以酚羟基为 1 位官能团象苯的同系物一样命名；. 醚、酮：命名时留意碳原子数的多少；. 醛、羧酸：某醛、某酸；. 酯：某酸某酯；【作业】 P16 课后习题及优化设计第三节练习【补充练习】一选择题B. 2 乙基戊烷 D 1以下有机物的命名正确选项A. 1,2 二甲基戊烷C. 3,4 二甲基戊烷D. 3 甲基己烷 AC 2以下有机物名称中,正确选项A. 3,3二甲基戊烷

25、B. 2,3二甲基 2乙基丁烷C. 3乙基戊烷D. 2,5,5 三甲基己烷 BD 3以下有机物的名称中,不正确的是A. 3,3二甲基 1丁烯B. 1甲基戊烷 AB C. 4甲基 2戊烯D. 2甲基 2丙烯4以下命名错误选项A. 4 乙基 3戊醇B. 2 甲基 4丁醇D C. 2甲基 1丙醇D. 4甲基 2己醇5CH 3CH 22CHCH 3 的正确命名是名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 11 页,共 87 页A. 2 乙基丁烷学习必备欢迎下载D. 3甲基戊烷B. 3 乙基丁烷C. 2甲基戊烷6有机物的正确命名是 B A 3,3 二甲基4 乙基戊烷B 3,3, 4 三甲基己烷C

26、C 3,4, 4 三甲基己烷D 2,3, 3 三甲基己烷7某有机物的结构简式为：,其正确的命名为A. 2,3二甲基 3乙基丁烷B. 2,3二甲基 2乙基丁烷C. 2,3,3三甲基戊烷 D. 3,3,4 三甲基戊烷8一种新型的灭火剂叫“1211” ,其分子式是 CF2ClBr ；命名方法是按碳、氟、氯、溴的次序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目 末尾的“0” 可略去 ； 按此原就,对以下几种新型灭火剂的命名不正确的是 B A. CF 3Br 1301 B. CF 2Br2 122 C. C2F4Cl 2 242 D. C 2ClBr 2 2022 第四节 争辩有机化合物的一般步骤和方法【教学

27、重点】 蒸馏、重结晶等分别提纯有机物的试验操作 通过具体实例明白某些物理方法如何确定有机化合物的相对分子质量和分子结构 确定有机化合物试验式、相对分子质量、分子式的有关运算【教学难点】确定有机物相对分子质量和鉴定有机物分子结构的物理方法的介绍第一课时【引入】 从自然资源中提取有机物成分或者是工业生产、接得到纯洁物, 因此,必需对所得到的产品进行分别提纯,试验室合成的有机化合物不行能直 假如要鉴定和争辩未知有机物的结构与性质,必需得到更纯洁的有机物；今日我们就来学习争辩有机化合物的一般步骤；【同学】阅读课文【归纳】1 争辩有机化合物的一般步骤和方法（1）分别、提纯（蒸馏、重结晶、升华、色谱分别）

28、；（2）元素分析（元素定性分析、元素定量分析） 确定试验式；（3）相对分子质量的测定（质谱法） 确定分子式；（4）分子结构的鉴定（化学法、物理法）；2 有机物的分别、提纯试验 一、分别、提纯1蒸馏 完成演示【试验 1-1】【试验 1-1】留意事项：（1）安装蒸馏仪器时要留意先从蒸馏烧瓶装起,依据加热器的高低确定蒸馏瓶的位置；然 后,再接水冷凝管、尾接管、接受容器（锥形瓶）,即“ 先上后下” “ 先头后尾” ；拆卸蒸 馏装置时次序相反,即“ 先尾后头” ；（2）如是非磨口仪器,要留意温度计插入蒸馏烧瓶的位置、蒸馏烧瓶接入水冷凝器的位置 等；（3）蒸馏烧瓶装入工业乙醇的量以1/2 容积为宜,不能超

29、过2/3；不要遗忘在蒸馏前加入沸名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 12 页,共 87 页石；如遗忘加入沸石应停止加热,学习必备欢迎下载千万不行在热的溶液中加入并冷却至室温后再加入沸石,沸石,以免发生暴沸引起事故；（4）乙醇易燃,试验中应留意安全；如用酒精灯、煤气灯等有明火的加热设备时,需垫石棉网加热,千万不行直接加热蒸馏烧瓶！物质的提纯的基本原理是利用被提纯物质与杂质的物理性质的差异,选择适当的试验手段将杂质除去； 去除杂质时要求在操作过程中不能引进新杂质,应；2重结晶【摸索和沟通】1 P18“ 学与问”也不能与被提纯物质发生化学反温度过低, 杂质的溶解度也会降低,部分杂质也会

30、析出, 达不到提纯苯甲酸的目的；温度极低时,溶剂（水）也会结晶,给试验操作带来麻烦；2 为何要热过滤？【试验 1-2】留意事项：苯甲酸的重结晶1）为了削减趁热过滤过程中的缺失苯甲酸,一般再加入少量水；2）结晶苯甲酸的滤出应接受抽滤装置,没有抽滤装置可以玻璃漏斗代替；其次课时【补充同学试验 】山东版山东版试验化学第 3萃取6 页“ 硝酸钾粗品的提纯”注：该法可以用复习的形式进行,主要是复习萃取剂的选择；4色谱法【同学】阅读“ 科学视野”【补充同学试验1】看人教版试验化学第17 页“ 纸上层析分别甲基橙和酚酞”【补充同学试验2】看山东版试验化学第14 页“ 菠菜中色素的提取与分别”第三课时【引入】

31、从公元八世纪起, 人们就已开头使用不同的手段制备有机物,但由于化学理论和技术条件的限制,其元素组成及结构长期没有得到解决；直到 19 世纪中叶,李比希在拉瓦锡推翻了燃素学说, 在建立燃烧理论的基础上,提出了用燃烧法进行有机化合物中碳和氢元素定量分析的方法； 精确的碳氢分析是有机化学史上的重大大事,对有机化学的进展起着不行估量的作 用；随后,物理科学技术的进展,推动了化学分析的进步,才有了今日的快速、精确的元素 分析仪和各种波谱方法；【设问】 定性检测物质的元素组成是化学争辩中常见的问题之一,质的元素组成？二、元素分析与相对原子质量的测定 1元素分析 例如：试验探究：葡萄糖分子中碳、氢元素的检验

32、名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成如何用试验的方法探讨物第 13 页,共 87 页学习必备 欢迎下载图 1-1 碳和氢的鉴定方法而检出；例如：C12H22O11+24CuO 12CO 2+11H 2O+24Cu 试验： 取干燥的试样 蔗糖 0.2 g 和干燥氧化铜粉末 1 g,在研钵中混匀, 装入干燥的硬质试管中；如图 1-1 所示,试管口略微向下倾斜,导气管插入盛有饱和石灰水的试管中；用酒精灯加热试样,观看现象；结论： 如导出气体使石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成,说明试样中有碳元素；试管口壁显现水滴（让同学摸索：如何证明其为水滴？）,就说明试样中有氢元素；【老师】讲解或引导同学

33、看书上例题,这里适当补充一些有机物燃烧的规律的专题练习；补充：有机物燃烧的规律归纳1 烃完全燃烧前后气体体积的变化完全燃烧的通式：CxHy x+ yO2 xCO 2yH2O 4 2（1）燃烧后温度高于 100时,水为气态：yV V 后 V 前 14 y4 时,V 0,体积不变； y4 时,V 0,体积增大； y4 时,V C 2H6,C2H 5Br 的极性比 C2H 6大,导致 C2H5Br2.随 C 原子个数递增,饱和一元卤代烷密度减小,如 CH3Cl C2H5Cl CH 3CH2CH2Cl.缘由是 C 原子数增多, Cl% 减小 . 3.随 C 原子数增多,饱和一氯代烷沸点上升,是由于分子

34、量增大,分子间作用力增大,沸点上升 . 4.相同碳原子数的一氯代烷支链越多沸点越低,可懂得为支链越多,分子的直径越大,分子间距增大,分子间作用力下降,沸点越低 . 第三章 烃的含氧衍生物第一节 醇酚 3 课时其次节 醛 2 课时（第一其次节共 5 课时,视个人情形灵敏处理）第三节 羧酸酯 2 课时第一节 醇 酚（ 3 课时）【教学重点】乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质；【教学难点】醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响；第一课时【教学过程】引入 据我国周礼记载,早在周朝就有酿酒和制醋作坊,可见人类制造和使用有机物有很长的历史；从结构上看,酒、醋、苹果酸、柠檬酸等有机物,可以看作是烃分子里的氢原

35、子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的,它们被称为烃的含氧衍生物；表达 烃的含氧衍生物种类许多,可分为醇、酚、醛、羧酸和酯等；烃的含氧衍生物的性质由所含官能团准备； 利用有机物的性质, 可以合成具有特定性质而自然界并不存在的有机物,以中意我们的需要；教学环节老师活动同学活动教学意图引入现在有下面几个原子团,请同学们将它同学书写探究醇与酚们组合成含有OH的有机物CH 3 结构上的相似和不同点CH2OH 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 35 页,共 87 页投影沟通学习必备欢迎下载观看、比较激发同学思维；分析、争辩运用分类的思想,你能将上述不同结构同学相互争辩、交培养同学分特点的物

36、质分为哪几类？流析 归 纳 能第一类 OH 直接与烃基相连的：力；其次类 OH 直接与苯环相连的：讲解在上述例子中,我们把羟基与烃基或苯同学听、看明确概念环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚；过渡、提问醇和酚分子结构中都有羟基（OH）,它们在化学性质上有什么共同点和不同点呢？这一讲,我们先来明白一下醇的有关学问投影、表达一、醇同学听、看、摸索使同学明白1、醇的分类醇的分类一元醇CH 3OH 、 CH3CH2OH 饱和一元 醇通式： CnH2n+1OH 二元醇CH 2 OH CH 2OH 乙二醇多元醇摸索与沟通CH 2 OH CHOH CH 2 OH 丙三醇依

37、据数据画出曲线培养同学科请仔细阅读对比教材P49 页表 3-1 、3-2表格中的数据,你能得出什么结论或作图：画出沸点学分析方法出什说明？分析较多数据的最好方法就分子中所含碳原子是在同一坐标系中画出数据变化的曲线数曲线图；图来；同学们不妨试试；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 36 页,共 87 页争辩、沟通；学习必备欢迎下载同学结论：同一类把握氢键的氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一老师讲解醇分子羟基的氢原子间存在的相互吸引有 机 物 如 醇 或 烷概念；力；烃,它们的沸点是 随着碳原子个数即 相对分子质量的增 加而上升的；而在为什么相对分子质量相接进的醇与烷烃 比较,醇的沸

38、点会高于烷烃呢？这是因 为氢键产生的影响；相同碳原子数的不 同醇中,所含羟基 数起多,沸点越高；摸索、沟通2、醇的命名同学阅读P48【资进一步巩固老师讲解系统命名法料卡片】总结醇的系统命名法法就并应用投影3、醇的物理性质总结1） 醇或烷烃,它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高； 2）相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远远高于烷烃；摸索与沟通教材 P49“ 摸索与沟通：运用必修2 中所学学以致用,回忆三、乙醇的化学性质化学学问,争辩、提高同学知沟通化学事故的处识的运用能理方法；力；同学回忆、书写相复习、巩固应化学方程式1、乙醇的化学性质很活泼可以与金属钠反应放出氢气：讲解、

39、提问2CH 3CH 2OH+2Na 2CH3CH 2ONa+H 2同学回答：引导同学从通过反应我们可以发觉乙醇的性质主要是由其官能团羟基 （ OH）表达出来的；O H键断裂时氢原断成键的角子可以被取代；度来懂得化在乙醇中OH 键和 CO 键都简洁断学反应的原裂；上述反应中断裂的是乙醇分子中的理名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 37 页,共 87 页学习必备 欢迎下载什么键？设问假如 CO键断裂,发生的又会是何种反同学摸索,期望进激发求知欲演示试验应类型呢？行下面内容；培养同学对组装试验装置；实验,观看现象并记试验的分析和 观 察 能录；力；增强学生对乙醇的感性熟识；投影3、消去

40、反应浓硫酸CH2CH2H 2O 同学书写化学方程使同学从反式 并 思 考 反 应 中应的本质上CH3CH2OH 断、成键的位置和来懂得乙醇170C特点；的消去反应特点；讲解断键：相邻碳原子上,一个断开C-0 键,同学听、看并摸索另一断开 C-H 键；自学引导同学从反应进行的条件和反应过程阅读P51“ 资料卡使同学熟识中断成键的角度来区分分子内脱水和分片乙醇的分子到“ 反应物间脱水”在不同反应子间脱水的联系和区分；条件下可生 成不同的产物”投影4、取代反应CH 2CH 3Br 同学回答：断开 C-0从断成键的键；溴原子取代了角度懂得CH2CH3OH HBr羟基的位,属于取代反应；H 2O 提问：

41、在这个反应中,乙醇分子是如何断键的？属于什么化学反应类型？学与问乙醇在铜或银的催化的条件下能与氧气2CH 3CH 2OH + O 2 巩固复习反应,写出该反应的化学方程式；乙醇能不能被其他氧化剂氧化呢？2CH 3CHO + 2 H 2O 同学试验我们把乙醇加入重铬酸钾溶液,观看是先向试管加入少量培养同学实名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 38 页,共 87 页否有现象产生；学习必备欢迎下载的重铬酸钾溶液,验观看才能然 后 滴 加 少 量 乙醇,充分振荡讲解在酸性重铬酸钾作用下乙醇能够发生反同学摸索从物质间相课堂总结应；由于重铬酸钾是氧化剂,所以乙醇回忆互转化关系上来提高学被氧化

42、；生的熟识；乙醇氧化乙醛氧化乙酸构建学问网在这一节课,我们共同探究了乙醇的结构特点、化学性质；从断成键的角度了络；解乙醇发生化学反应的原理,我们应当更加清楚的熟识到结构准备性质这样规律；作业教材 P55,2 巩固学问【试验留意事项】试验 3-1 乙醇与浓硫酸混合液加热会显现炭化现象,因此反应生成的乙烯中含有 CO 2、SO2 等杂质气 体；SO2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色,因此要先将反应生成的气体通过 NaOH 溶液洗气,以除去 在 170 左右,不能过高；CO2 和 SO2；为降低炭化程度,削减副反应,反应温度要把握将反应生成的乙烯气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液

43、,观看到褪色现象后,可更换尖嘴导管,将乙烯点燃,观看乙烯燃烧现象；试验 3-2 重铬酸钾酸性溶液是K 2Cr2O7 晶体溶于水、 再加入稀硫酸配制而成；试验时建议做空白对比试验,以便更好地观看其颜色的变化；【问题沟通项目】摸索与沟通 1 某些分子 （如 HF、H 2O、NH3 等）之间, 存在一种较强的分子间相互作用力,称为“ 氢键”；以水分子间的氢键为例,由于氧吸引电子才能较强且原子半径较小,因此氧原子上有很大的电子云密度,而由于 HO 键的共用电子对偏向于氧原子,氢原子接近“ 暴露” 的质子,这种氢核由于体积很小,又不带内层电子,不易被其他原子的电子云所排斥,所以它仍与另一个分子中的氧原子

44、中的孤对电子产生相互吸引力；这种分子间的作用力就是氢键,如图 3-1所示；图 3-1 水分子中的氢键示意图形成氢键的条件是 :要有一个与电负性很强的元素 如 F、 O、N以共价键结合的氢原子,同时与氢原子相结合的电负性很强的原子必需具有孤对电子；在常见无机分子中,氢键存在于名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 39 页,共 87 页学习必备 欢迎下载HF、H 2O、NH 3 之间,其特点是F、O、N 均为其次周期元素,原子半径较小,同时原子吸引电子才能较强（电负性强）；因此电子云密度大,具有较强的给电子才能,是较强的电子 给体；在有机化合物中,具有羟基（OH ）、氨基（ NH 2）

45、、醛基（ CHO ）、羧基（ COOH ）等官能团的分子之间,也能形成氢键；因此,与相对分子质量相近的烷烃相比,醇具有较高的沸点； 同时, 这些有机分子与水分子之间也可以形成氢键,子数的有机分子,均具有良好的水溶性；摸索与沟通 2 因此含有这些官能团的低碳原处理反应釜中金属钠的最安全合理的方法是第（3）种方案,向反应釜中慢慢加入乙醇,由于乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应缓和,热效应小,因此是比较安全可行的处理方法；学与问 1 乙二醇的沸点高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸点高于1,2-丙二醇,1,2-丙二醇的沸点高于1-丙醇,其缘由是：由于羟基数目增多,使得分子间形成的氢键增多增强；学与问 2

46、乙醇在铜催化下,可被氧气氧化成乙醛；试验方法如下：（1）将铜丝卷成螺旋状,在酒精灯氧化焰中灼烧至红热,将铜丝移出酒精灯焰,可观看到铜丝表面生成一层黑色的氧化铜；反应的化学方程式为：（2）将表面有黑色氧化铜的铜丝再次灼烧至红热,快速插入盛有无水乙醇的锥形瓶中,可观看到铜丝快速复原红色,说明氧化铜被仍原成铜,反应是放热的；如此反复操作几次,可闻到锥形瓶中的液体有不同于乙醇气味的刺激性气味；如取少量锥形瓶中的液体,加入新制氢氧化铜加热, 可观看到有红色沉淀生成,说明乙醇被氧化生成乙醛；反应的化学方程式为：（3）上述两个反应合并起来就是可以看出,反应前后铜没有变化,因此铜是催化剂；即学与问 3 其次三

47、课时【教学重、难点】名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 40 页,共 87 页学习必备 欢迎下载重点：苯酚的化学性质 难点：培养同学在已有学问的基础上,估量化学性质,并设计验证明验的才能；【教学方法】试验探究、争辩、对比、归纳（边讲边试验）【教学过程】 引入 上一节课我们介绍了含有羟基的两类有机物：醇和酚；这节课我们以苯酚为代表物来学习酚的性质； 同学自己找到试验桌面的苯酚药品,观看的出苯酚的色、态、味物理性质,同学觉得苯酚的气味很熟识,像浆糊的气味,老师由此顺势引出苯酚的用途,可杀菌消毒、防腐,也是一种重要的化工原料； 同学试验 少量苯酚加 2mL水混浊澄清冷却混浊（待用） 得

48、出苯酚的溶解性及其随温度的变化 老师 电脑呈现苯酚的结构 老师 苯酚的结构有什么特点呢？与乙醇的结构有何异同？同学摸索 苯酚中的羟基直接与苯环连接,而乙醇中的羟基就与乙基连接；老师 这种结构特点导致了苯酚中的羟基与水、乙醇中的羟基活泼性的不同；由于受苯环的 影响, 使羟基较为活泼,并类似于水中 -OH 可以电离 ,请同学们据此估量苯酚具有什么性质,并设计试验来验证；同学争辩 如苯酚中羟基受苯环影响而活泼可以电离（由于水可以电离）,如苯酚能电离就应有酸性；可以设计试验来验证苯酚的酸性； 同学试验试验、沟通 同学利用桌面上给出的试剂来验证苯酚的酸性；结论可以分为两种：1. 向苯酚稀溶液中加入紫色石

49、蕊试液,不变红,所以苯酚无酸性 NaOH ,溶液变澄清,说明苯酚和碱能起酸碱中和反应,生成了可溶性 2. 向苯酚浊液中加入 的钠盐；因而苯酚具有酸性；OH NaOH ONa H 2O 老师 老师点评同学的试验设计和结论；说明：苯酚的确有酸性,但其酸性很弱, 弱到不能 使指示剂褪色； 那么它的酸性到底弱到那种程度呢？请同学们利用桌面上所个试剂设计试验 来验证其与某些弱酸的酸性强弱；同时写出所做试验的化学反应方程式； 同学试验、沟通 同学设计的试验如下：1. 向澄清的苯酚钠溶液中滴入盐酸,溶液显现浑浊；说明盐酸酸性强于苯酚；方程式：名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 41 页,共 8

50、7 页ONa HCl学习必备欢迎下载NaClOH 2. 向澄清的苯酚钠溶液中滴入醋酸,溶液显现浑浊；说明醋酸酸性强于苯酚；方程式：ONa CH3COOH OH CH3COONa 方程式：3. 向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳,溶液显现浑浊, 说明碳酸的酸性强于苯酚；ONa CO 2H2O OH NaHCO 3 老师 确定同学得出的酸性强弱的比较；引导同学留意两个问题： 以上三个试验中显现的浑浊是不是沉淀？方程式中打不打沉淀符号？提示同学将所得浑浊液静置, 观看发觉浊液静置后分层,所以苯酚在水溶液中析出来是液态的,我们应当用分液的方法来进行分别； 二氧化碳与苯酚钠反应的产物不是碳酸钠和苯酚,而是

51、碳酸氢钠,苯酚与碳酸钠是不能共存的,两者可以反应；请同学动手验证苯酚和碳酸钠的反应； 同学试验 向苯酚浑浊液中加入适量的碳酸钠粉末,钠发生了反应；苯酚溶液变澄清； 说明苯酚的确与碳酸OH Na2CO3 ONa NaHCO 3【结论】苯酚中羟基由于受到苯环的影响,变得活泼,易断裂,能发生电离,所以苯酚具有酸性,其酸性强弱为：盐酸醋酸碳酸苯酚 该比乙醇或水与钠反应都要猛烈；. 那么苯酚与钠当然也能反应,而且反应应类别 乙醇 苯酚结构简式 CH 3CH 2OH 官能团OH OH 结构特点 羟基与链烃基直接相连 羟基与苯环直接相连与钠反应 比水缓和 比水猛烈酸性 无 有缘由 苯环对酚羟基的影响使羟基上

52、的氢变得更活泼,易电离出 H+ 过渡 反过来, 羟基也会对苯环产生影响,我们知道苯能发生取代反应,苯可以与液溴在铁名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 42 页,共 87 页做催化剂条件下发生溴代反应,学习必备欢迎下载邻对位的氢变得活泼,而苯酚中的苯环由于收到羟基的影响,所以苯酚可以与浓溴水在常温下就反应；下面同学们可以作试验来试一下； 同学试验 苯酚和浓溴水的反应； 同学汇报试验现象 有的同学看到有白色沉淀生成,有的同学一开头见到白色沉淀,但振荡试管后,沉淀又消逝了； 老师组织同学争辩 请两种现象的同学各派一组代表同时上讲台来重新操作刚才做的试验,下面的同学留意观看两位同学的操作

53、,分析显现两种不同显现的缘由； 争辩结果 苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚是一种难溶于水但易溶于有机溶剂的固体,所以做此试验时, 确定要留意浓溴水要过量,苯酚要少量；的苯酚,而看不到白色沉淀；否就,生成的三溴苯酚会溶于过量 同学 书写苯酚与浓溴水反应的化学反应方程式,并与苯和溴的反应做比较OH + 3Br 2OH Br 3 HBr Br - - Br 类别苯苯酚结构简式溴化溴水状态液溴浓溴水条件催化剂不需催化剂反应产物苯酚与溴的取代反应比苯易进行结论缘由酚羟基对苯环的影响使苯环上的氢原子变得更活泼； 老师 苯酚与浓溴水的反应很灵敏,所以经常用于苯酚的定性检验和定量测定； 过渡 苯酚除了可以用这种

54、方法鉴别意外,仍可以用FeCl3 溶液来鉴别； 同学试验 向苯酚稀溶液中滴入一滴FeCl3 溶液,溶液变紫色；此为苯酚与FeCl 3 溶液的显色反应；可以用来鉴别苯酚；【问题沟通】 作业 P55, 4优化设计第三章第一节 其次节 醛名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 43 页,共 87 页学习必备 欢迎下载【教学目标】1.使同学把握乙醛的结构式 ,主要性质和用途 2.使同学把握醛基和醛类的概念【教学重点】乙醛的性质和用途【教学过程】一、乙醛 1乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是C2H4O,结构式是,简写为CH 3CHO；留意对乙醛的结构简式,醛基要写为CHO而不能写成 COH；2

55、乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度小于水,沸点为208.C；乙醛易挥发,易燃烧,能与水、乙醇、氯仿等互溶；留意 由于乙醛易挥发,易燃烧,故在使用纯洁的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要留意防 火；3乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基 相连而构成的化合物；由于醛基比较活泼,乙醛的化学性质主要由醛基准备；例如,乙醛的加成反应和氧化反应,都发生在醛基上；1 乙醛的加成反应 乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应；例如,使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热 的镍催化剂,乙醛与氢气发生加成反应：说明：在有机化学反应中,常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做仍 原反应；乙醛与氢气

56、的加成反应就属于仍原反应；从乙醛与氢气的加成反应也属于仍原反应的实例可知,大了；注：此处可借助flash帮忙同学懂得乙醛的加成反应2 乙醛的氧化反应仍原反应的概念的外延应当扩在有机化学反应中,通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫 氧化反应；乙醛易被氧化,如在确定温度和催化剂存在的条件下,乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：留意 工业上就是利用这个反应制取乙酸；在点燃的条件下,乙醛能在空气或氧气中燃烧；乙醛完全燃烧的化学方程式为：2 CH3CHO5 O2点燃4 CO24H2O名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 44 页,共 87 页学习必备 欢迎下载乙醛不仅能被 O 氧化,

57、仍能被弱氧化剂氧化；【试验 35】在干净的试管里加入 1 mL 2的 AgNO 溶液,然后一边摇动试管,一边逐滴滴入 2的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止 此时得到的溶液叫做银氨溶液 ；再滴入 3 滴乙醛,振荡后把试管放在热水中温热；试验现象 不久可以看到,试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银；试验结论 化合态的银被仍原,乙醛被氧化；注：由于该试验在必修 2 中大部分同学已经做过,所以这里关键在于争辩试验细节问题 及方程式的书写,试验可不做；说明：上述试验所涉及的主要化学反应为：AgNH3H2OAgOHNH4OH32 H2O42Ag3NH3H2OAgOH2NH3H2OAgNH32CH3CHO

58、2AgNH322 OHCHCOONH由于生成的银附着在试管壁上,形成银镜,所以这个反应又叫做银镜反应；银镜反应常用来检验醛基的存在,工业上可利用这一反应原理,把银均匀地镀在玻璃 上制镜或保温瓶胆；配制银氨溶液是向 AgNO 稀深液中逐滴加入稀氨水,直到最初生成沉演恰好溶解为止；滴加溶液的次序不能颠倒,否就最终得到的溶液不是银氨溶液；银镜反应的试验条件是水浴加热, 不能直接加热煮沸；NaOH溶液洗,再用水洗净；制备银镜时, 玻璃要光滑干净；玻璃的洗涤一般要先用热的留意 这里所说的有机物的氧化反应、是指反应整体中某一方物质的反应；从氧化反应和仍原反应的统一性上看,整个反应仍是氧化仍原反应,并且反应

59、的实质也是电子的转移；结合乙醇的催化氧化反应和乙醛的仍原反应可知,互转化：乙醇与乙醛之间能在不同条件下相做本试验要留意：配制银氨溶液时,应防止加入过量的氨水,而且随配随用,不行久置；此外,另一种弱氧化剂即新制的 Cu OH 2 也能使乙醛氧化；【试验 36】在试管里加入 10%的 NaOH 的溶液 2mL , 滴入 2%的 CuSO 溶液 46 滴,振荡后加入乙醛溶液 0.5mL 加热到沸腾,观看现象；试验现象 试管内有红色沉淀产生；试验结论 在加热的条件下,乙醛与新制氢氧化铜发生化学反应；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 45 页,共 87 页注：由于该试验在必修学习必备欢迎

60、下载所以这里关键在于争辩试验细节问题2 中大部分同学已经做过,及方程式的书写,试验可不做；说明：乙醛与新制氢氧化铜的反应试验中,涉及的主要化学反就是CH3CHOCu222OHCuOH2Cu2O2H2O2 CuOHCH3COOH试验中看到的沉淀是氧化亚铜,由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知,乙醛被氢氧化铜氧化；试验中的CuOH2必需是新制的,制取氢氧化铜,是在NaOH的溶液中滴入少量CuSO 溶液, NaOH是明显过量的；乙醛与新制氢氧化铜的反应,可用于在试验里的检验醛基的存在,在医疗上检测尿糖；乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化,由此可知乙醛的仍原性是很强的,易被酸性高锰酸钾溶