江苏省常州市河心中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

1、正确；DCu 与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，则用足量铜粉除去FeCl 溶液中的FeCl 杂23质，会引入新杂质氯化铜，故D 错误；故选 D正确；DCu 与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，则用足量铜粉除去FeCl 溶液中的FeCl 杂23质，会引入新杂质氯化铜，故D 错误；故选 D点评：本题考查制备实验方案的设计，涉及氢氧化铝、氨气的制备及除杂，明确物质的性质是解答本题的关键，尤其注意物质的特性，题目难度中等一、单选题（15 4 60 分。）1.CuHNO31.12 L O2（标准状况下）Cu的质量为探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：I向 5mL 0.05mol/L FeCI3 溶液中加入

2、 5mL 0.05mol/L KI 溶液（反应 a），平衡后分为两等份4向一份加入饱和KSCN 溶液，变红（反应b）；加入 CCl ，振荡、静置，下层显极浅的紫色4A3.2gB4.8gC6.4gD10.8g参考答案：CAlCl 溶液和过量氨水制备Al（OH）AlCl 溶液和过量氨水制备Al（OH）33NHClCa（0H） 固体混合加热制备NH423NaOH用足量铜粉除去FeCl 溶液中的FeCl23参考答案：D向另一份加入CCl ，振荡、静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确的是4B中，反应a 进行的程度大于反应b4C比较氧化性：中，I2Fe3+ D比较水溶液中c(Fe2+)：Fe3+ ，

3、所以 C 正确，中加入四氯化碳后，水溶液中的碘单质的浓度降低，反应 a 的平衡正向移动 Fe2+ 的浓度升高，结合中反应 a 的平衡逆向移动 Fe2+ 的浓度降低，所以水溶液中的 Fe2+ 的浓度：，所以 D 正确。4. 化氢中的氧原子是示踪原子( ) , 当反应完成后含有示踪原子的物质是（ ）考点：制备实验方案的设计；物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：氢氧化铝不能溶于弱碱；铵盐与碱反应共热能生成氨气； CNaOHDCu 与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜考点：制备实验方案的设计；物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：氢氧化铝不能溶于弱碱；铵盐与碱反应共热能生成氨气； CNaOH

4、DCu 与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜解答：解：A因氢氧化铝不能溶于弱碱，能溶于强碱，则用AlCl 溶液和过量氨水制备Al（OH）3，故 A 正确；3B铵盐与碱反应共热能生成氨气，则用NHCl 和Ca（0H） 固体混合加热制备NH ，故B423正确；C溴与 NaOH 溶液反应，而苯不反应，则用NaOH 溶液除去苯中的溴，然后分液即可，故CC略5. 下列表述不正确的是AlO2 3清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的硅NaOH，CO 和 NaOH 不反应，故 A 错误；B一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小XY，ZW，故 B 错误；C化

5、合物 Z2Y 和 ZWY3 分33别为 Na2O、NaClO ，NaClO33存在离子键和共价键，故C 错误；DY 的单质臭氧，W 的单质氯气，在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多MgCl2对应的化合物ClO ，可作为水的消毒剂，故D 正确。故选D。2（2006上海卷）5.下列有机物命名正确的是2参考答案：D略B.CH3CH2CH2CH2OH1丁醇6. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）C.间二甲苯25时pH=7的N4Cl与N326. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）C.间二甲苯25时pH=7的N4Cl与N32O混合溶液：c(H+)= c(O)=c(NH)=c(Cl)0.1

6、mol/LNa S溶液：c(O)=c(+)+c(H)+c(H S)22D.2甲基2丙烯A.2乙基丙烷3D0.1mol/LNa2CO3 溶液与 0.1mol/L NaHCO3 溶液等体积混合：2c(CO 2-)+2c(HCO3-3)+2c(H2CO3)=3c(Na+)参考答案：C略短周期主族元素X、W 2 倍，X、Y 3:4，W-8 电子结构。金属单质Z 物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）。XY能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应原子半径大小：XWZ2YZWY3都只存在离子键、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂参考答案：D试题分析：

7、短周期主族元素X、Y、W 原子核外最外层电子数是其电子2 倍，则X C 元素，X、Y 3：4Y O 元素，W-8 电子结构，W F Cl 元素，金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z 为Na 元素，W 只能为Cl 元素，AX Y 形成的化合物有CO、CO2 等，Z 参考答案：B略已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为AOAO2BCl2CCO2DCH4参考答案：D考点： 阿伏加德罗定律及推论考点： 阿伏加德罗定律及推论专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 如气体的密度比空气小，那么在相同条件下该气球放在密度比空气小的

8、气体中就会下沉，从同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比的角度分析解答： 解：一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则32g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故A错误；71g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故B错误；44g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升， C错误；16g/mol，小于空气，则密度比空气小，该气球放在氧气中下沉，故D正 确 故选 D点评： 本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度较小，注意把握题意，特别是密度与摩尔质量的关

9、系X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤其以苹果、葡萄、西瓜、ft多。该化合物具有如下性质：1 molX1.5 mol气体；在有浓Cy 电极上有H2产生，发生还原反应H2SO4 和加热条件下，X 与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；X 在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）X 的是AX中含有碳碳双键BX中含有三个羟基和一个COORCX中含有一个羧基和两个羟基DX中含有两个羧基和一个羟参考答案：D略D反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：基本概念与基本理论；电化学专题分析：该装置中右边装置不能自发的进行氧化还原反

10、应是不能构成原电池只能形成电解池，左边装置中能发生的进行氧化还原反应且符合原电池的构成条件所以是原电池当 K 闭合时，在交换膜处SO2从右向左移动，说明ABABBy 极为Y4连接 A 的x 极为阴极NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是解答：解：A、当 K 闭合时，在交换膜处 SO2从右向左移动，说明A4A0.5 mol N 个阴离子AB标准状况下，22.4LC2H6 中含有 7NA 个共价键C1L0.1 mol/L 0.1 D58.5g N 个氯化钠分子A参考答案：B略某同学按如图所示的装置进行实验、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水当 K 闭时，在交换膜处 SO2一从右向左移动下列

11、分析正确的是（）4溶液中c（A2）减小BBB2=B2+极A上金属失电子发生氧化反应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中2）浓度增大，故A错误；B、当 K 闭合时，在交换膜处 SO2从右向左移动，说明AB4离子得电子生成金属单质，电极反应式为2+2eB，故B错误；C、右边装置中连接B 的y 极为阳极，连接A 的x氧化反应，电极反应式为2Cl2=Cl，故C错误；2、右边装置中y极上发生的电极反应式为2C2=Cl，x极上发生的电极反应式为2H+2e2=H ，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的2氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧根离子反应生成可溶性的偏铝酸盐，故D

12、正确 故选 D点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度较大，明确原电池放电时溶液中阴阳离子的移动方向是解本题的关键下列关于有机化合物的认识不正确的是油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B蔗糖、麦芽糖的分子式都是 C12H22O11，二者互为同分异构体C在水溶液里，乙酸分子中的CH3 可以电离出 H D在参考答案：C在水溶液里，只有乙酸分子中的COOH在水溶液里，只有乙酸分子中的COOHH，电离方程式是16.(12分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学CH3COOHH+CH3COO2有机内容，考查角度简单明了，不为难学生。兴趣小组通过在实验室中模拟上述过

13、程，其设计的模拟装置如下：【解析】略14. 在一定条件下，对于反应关系如图所示，下列判断正确的是，C物质的浓度(c)与温度、压强的AH 0，S0BH 0，S0CH 0，S0DH0，S0参考答案：（1）A装置中发生反应的离子方程（4）D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有溶液。A.水洗分液法B.蒸馏法C.萃取分液法D.结晶法略15. 下列实验操作与安全事故处理错误的是A银镜反应实验后附有银的试管，可用稀 HNO3 清洗NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体停止加热70o以上的热水清洗中参考答案：C略二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）式（2）B 装置有三

14、种功能：控制气流速度；均匀混合气体；（3）设 V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x 值应在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写反应的化学方程式。E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为（填母）。（1）Si。（2）SiC（1）Si。（2）SiCC，微粒间存在的作用力是。A、CH4、CH3ClC、CH2Cl2、CHCl3参考答案：（1）MnO2+4H+ +2Cl -(浓)=Mn2+ +Cl2+2H2O (2 分)（2）干燥气体(1 分)（3）4 (2 分)（4）KI 淀粉溶液(1 分)（5）CH4+2Cl2 C+4

15、HCl (2 分)（6）A(2分)（7）AB (2 分)三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。水煤气（COH2）物，请完成下列合成辛烷的化学方程式：8CO17H2 C8H18+2CH4（g）3O2（g）2CO（g）4H2O（l）H12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2则反应CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）的H3 =（用H1和H2示）。（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），KT表：T/7008008301 0001 200回答下列问题：K0.60.91.01.72

16、.6该反应为反应（填“吸热”、“放热”）。能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。A及时分离出CO气体B适当升高温度C增大CO2的浓度D选择高效催化参考答案：（1）8 H2O （写出 H2O 得分）（2）H3 =（H + H ）12（3）0.5 或 ；50%（4）吸热 B C略【物质结构与性质】C、Si、SN从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（3）一定条件下，某密闭容器中 N2O4 和 NO2 的混合气体达到平衡时，c（NO2（3）一定条件下，某密闭容器中 N2O4 和 NO2 的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125mol/L，则2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=；若NO2起始浓度为2 mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO2的转化为。是。解析：（2）苯甲酸甲酯分子式为C H O ，甲、乙的结构与其不同，分子式相同，是同分异构体。乙属7 10 2参考答案：于酚酯，当水解可以生成苯酚和羧酸，故需要的氢氧化钠最多。（4）SO（4）SONOHS222结构（填“三角锥形”、“直线型”或“V 字型”）。从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子