2021-2022学年湖南省永州市新田县第一中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省永州市新田县第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是 ANaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 BNa2O2固体中的阴离子和阳离子C重氢（H）原子中的质子和中子 DNH3分子中的质子和电子参考答案：B2. （2014?日照二模）在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）A升高

2、温度，平衡常数增大BW点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率CQ点时，Y的转化率最大D平衡时充入Z达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：温度在a之前，升高温度，X的含量减小，温度在a之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应解答：解：温度在a之前，升高温度，X的含量减小，温度在a之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点

3、，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故A错误；BW点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，故B错误；C曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故C正确；D反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；故选C点评：本题考查化学平衡图象、化学反应速率和平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度中等，判断最低点及之后各点为平衡点是解题的

4、关键3. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量关系可表示为（ ） A B C D参考答案：C略4. 下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）A、图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B、图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐C、图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D、图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）参考答案：C略5. 下列事实与氢键无关的是

5、（ ） A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. 水结成冰体积膨胀，密度变小 C. NH3易液化 D. 在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高参考答案：A略6. 常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 （ ） A在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、NO3-、NH4+ B存在大量Fe2的溶液：SCN、Na、NO3、SO42 C在由水电离出的c（OH）=1013molL1的溶液中：ClO、Na+、SO32、Cl D在c（OH-）=1010-13 molL1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-参考答案：B略7. 将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g

6、水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）Amo1?L1Bmol?L1Cmol?L1Dmol?L1参考答案：考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：利用n=计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c=计算盐酸的物质的量浓度解答：解：标准状况下的aLHCl（g），n（HCl）=mol，溶液的质量为mol36.5g/mol+1000g，溶液的体积为103L，由c=可知，c=mol/L，故选D点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大8

7、. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 参考答案：D解析:A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0.9. 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是（ ） AX是电源的负极B阴极的反应式是：H2O+

8、2e=H2+O2C总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理分析：A电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据与X极相连的电极产生的气体判断；B电解池阴极发生还原反应，根据反应物结合化合价的变化分析；C根据图示以及电解的目的解答；D根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，结合C总的反应分析解答：解：A根据图示知：与X相连的电极产生CO，电解H2OCO2混合气体，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，发生还原反应，电解池阴极发生还原反应，所以X是电源的负极，故A正确；B电解池阴极发生还原反应，电解H2O

9、CO2混合气体制备H2和CO，阴极：水中的氢原子得到电子生成氢气，H2O+2eH2+O2，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，CO2+2eCO+O2，故B错误；C电解H2OCO2混合气体制备H2和CO，根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，所以总反应为：H2O+CO2H2+CO+O2，故C正确；D电解H2OCO2混合气体制备H2和CO，总反应为：H2O+CO2H2+CO+O2，阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1，故D正确；故选B点评：本题考查电解知识，为高频考点，侧重于考查学生的综合运用能力，题目难度中等，注意基础知识的积累掌握，掌握电解池阳极发生氧

10、化反应，阴极发生还原反应为解答关键10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是pH11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3无色溶液中：K、Na、MnO4、SO42加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4含有Fe2的溶液中：Fe(CN)63、NO3、Cl由水电离出的c(OH)11013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrA B C D参考答案：略11. 下列各组物质的分类正确的是 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 同位素：1H+、2H+、3H+ 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 弱电解质： HF、SO2、NH3、H2O

11、A B C D全部正确参考答案：A略12. T C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是A该反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g) 2Z(g)B反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(Lmin)C由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动参考答案：D略13. 下列有关化学用语表示正确的是（）ACaH2的电子式：BCl的结构示意图：C质子数为92、中子数为146

12、的U原子：UDCH2F2的电子式：参考答案：A考点：电子式；常见元素的名称、符号、离子符号；原子结构示意图专题：化学用语专题分析：ACaH2的是由2个H与Ca2+通过离子键结合形成的离子化合物；BCl为17号元素，核内有17个质子；C元素符号左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数；DF原子为成键的孤对电子对未画出解答：解：ACaH2的是由2个H与Ca2+通过离子键结合形成的离子化合物，CaH2的电子式为，故A正确；BCl为17号元素，核内有17个质子，Cl的结构示意图为，故B错误；C质子数为92、中子数为146，则质量数为238，U原子表示为92238U，故C错误；DCH2F2的电子式为

13、，故D错误；故选：A点评：本题考查常用化学用语的书写，难度中等，D选项为易错点，容易忽略未成键的孤对电子对14. 随着人们生活的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐参考答案：B略15. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NA C标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA D室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA参考答案：

14、答案：D 考点：阿伏加德罗常数关于氧化还原反应电子转移数的考查、可水解的盐溶液中水解离子的数目的考查、标准状况下物质聚集状态的考查、共价化合物化学键数目的考查。解析：选项A中n(Na)1mol，转移的电子数为NA；选项B中n(MgCl2)2mol，但Mg2部分水解，所以溶液中含Mg2数小于2NA；项C中SO3在标准状况下为固体。相关知识点归纳：阿伏加德罗常数的考查要掌握。组成非金属单质的分子以及非金属化合物分子的原子个数（俗名与成份的对应关系），离子化合物中的阴阳离子个数比（Na2O2 、NaHSO4）。原子内含的质子数、中子数、电子数。等电子体，相对分子质量相同的物质。同素异形体和最简式相同

15、的物质（NO2 和N2O4）。金刚石、晶体硅、二氧化硅、石墨晶体等原子晶体的结构，氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构，干冰分子晶体的结构，烃类分子内的共用电子对数。一种物质在不同的氧化还原反应中的电子转移数。浓度变化对反应的影响。量变产生的质变。能水解的盐的存在状态（固态或溶液状态）、强弱电解质的电离程度的区别、非金属单质及其化合物在标准状况下的聚集状态。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。已知：草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2、A

16、l3、Fe3完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。请根据上述过程及信息填空：（1）步骤加盐酸的作用是_。（2）写出检验Ca2的离子方程式_。（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式_。（4）写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式_。（5）步骤的作用是_。（6）称取400 g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12 g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为_。参考答案：(1)使Ca2、Al3、Fe3浸出(或使Ca2、Al3、Fe3溶解) (2) Ca2(NH4)

17、2C2O4=CaC2O42NH (3) Fe(OH)3、Al(OH)3 (4)Fe33SCN=Fe(SCN)3 (5)使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀 (6) 0.400%解析：茶叶经灼烧，茶叶灰中含有钙、铁、铝三种金属元素，加入盐酸后可生成可溶性的氯化物，经过滤后，在滤液中加入氨水调节pH67，加热至沸30min，经过滤得到的沉淀C为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，滤液为氯化钙溶液，加入草酸铵后可得草酸钙沉淀，在滤液中加入盐酸后分为两份，加入试剂A，溶液变成红色，则A应为KSCN溶液，溶液2中加入6mol/L的NaOH溶液调pH至4，可得到氢氧化铁沉淀，浊液静置分层后上层清液为氯化铝溶液，加入试剂B

18、可检验铝离子，生成红色络合物。（1）由上述分析可知，步骤向茶叶灰分中加盐酸的作用是将其中的Ca2+、Al3+、Fe3+溶解；（2）过滤后所得滤液中含Ca2+，检验Ca2+的离子方程式为：Ca2+（NH4）2C2O4=CaC2O4+2NH4+；（3）步骤在pH为6-7时加热30 min，可使Al3+、Fe3+转化成沉淀，即沉淀C为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；（4）步骤是检验Fe3+，可加入KSCN 或NH4SCN进行检验，溶液变红色，反应的离子方程式为：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；（5）步骤将pH值调节至45，此时铝离子没有沉淀而铁离子沉淀完全，即：使Fe3+转化为Fe(OH)

19、3沉淀；（6）5.12g沉淀为CaC2O4，含Ca元素的质量为5.12g100%=1.6g，则原茶叶中钙元素的质量分数为100%=0.400%。点睛：本题考查了物质性质和组成的实验探究实验分析判断，侧重于学生的分析和实验能力的考查，为高考常见题型，流程中的试剂特征和反应现象是解题关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 砷及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)砷与磷同主族，原子序数比磷大18，则砷位于周期表第_周期_族。(2) H3AsO3(亚砷酸)，是三元弱酸，第一步和第二步电离通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出H+。第一步电离方程式为：H3AsO3+H2OA

20、s(OH)4-+H+，第二步的电离方程式为_。(3)古代本草衍义提纯砒霜作如下叙述：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳尖，”该提纯用的基本操作_。近年来发现砒霜(As2O3)可用于治疗白血病。砷黄铁矿(FeAsS)煅烧可生成砒霜和红棕色固体，该反应的化学方程式为_。参考答案：(1)四 VA (2)As(OH)4-+H2OAs(OH)52-+H+ (3)升华 2FeAsS+5O2 Fe2O 3+As2O3+2SO2解析：(1)砷与磷同主族，原子序数比磷大18，由于磷位于周期表第三周期、VA，三、四周期上下相邻元素原子序数相差18，则砷位于周期表第四周期、VA族。

21、(2) H3AsO3(亚砷酸)，是三元弱酸，第一步和第二步电离通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出H+。第一步电离方程式为：H3AsO3+H2OAs(OH)4-+H+，第二步的电离方程式为As(OH)4-+H2OAs(OH)52-+H+。(3)“令砒烟上飞”指砒霜升华，“着覆器，遂凝结”指砒霜凝华。该提纯用的基本操作是升华。砷黄铁矿(FeAsS)煅烧可生成砒霜和红棕色固体，铁元素转化为红棕色固体氧化铁，硫元素转化为二氧化硫，砷元素转化为砒霜，该反应的化学方程式为2FeAsS+5O2 Fe2O 3+As2O3+2SO2。18. A是一种饱和醇，已知：A中碳的质量分数为44.1%，相对

22、分子质量为136；A中每个碳原子上最多连有一个官能团；A能与乙酸发生酯化反应。请填空：(1)A的分子式是_。(2)A有多种同分异构体，其中有一种不能发生消去反应，写出此种同分异构体与足量乙酸反应的化学方程式：_。(3)写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式：属直链化合物；与A具有相同的官能团；每个碳原子上最多连有一个官能团。这些同分异构体的结构式是_。(4)A和足量钠反应的化学方程式选择(3)中任一种A为代表_ _ _。参考答案：(1)C5H12O4(2)C(CH2OH)44CH3COOH浓硫酸4H2OC(CH2OOCCH3)4(3)CH3(CHOH)3CH2OH、HOCH2CH2

23、(CHOH)2CH2OH、(4)CH3(CHOH)3CH2OH4Na2H2(或其他合理答案)略19. 磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+C6。(1)LiFepO4中Fe2+的价电子排布图(轨道表达式)为_，该电池反应物中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)H3PO4和H2CO3中P和C原子的杂化方式_(填“相同”或“不相同”)。PO43的空间结构为_。(3)石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li+嵌人石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LixC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面结构如右图所示，则x=_；若每个六元环都对应一个L i+，则化学式为_。(4)某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为a nm，则两个最近的Li+的距离为_nm。参考答案：(1) OCLi (2)不相同 正四面体 (3)1 (4)面心立方堆积 【分析】(1) 铁元素是26号元素，Fe2+核外有24个