2018-2019学年北京必修2第二章第一节化学能与热能(教学设计)(4课时)

1、20182019学年北京必修2第二章第一节化学能与热能（讲课方案）（4课时）课题：第一节化学能与热能讲课时数：3第1课时讲课时间：第周本节知识网络：讲课三维目标：知识与技术目标：1认识化学键与能量之间的亲密联系，化学反应中能量变化的主要原由。2使学生认识化学反应中的能量变化，认识吸热反应和放热反应。过程与方法目标：学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培育察看剖析实验、阅读图表的能力。感神情度与价值观：经过研究性课题学习检查研究的方法，培育实践和创新能力。讲课要点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的互相转变。讲课难点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的互相转变。课

2、型：新讲课讲课方法：教具：教材剖析和讲课过程师生互动课程资源引用【导入新课】能源危机已成为限制一个国家发展的瓶颈，今天我们以化学的眼光来研究能源。学与问煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温供给的热能在分解反应中起什么作用？板书第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系复习1.化学键：使离子相结合或原子相结合的作使劲。2.键能：翻开1mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。表达化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸取能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能

3、量与反应后生成物能量不相等。【讨论】氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽时的能量变化过程1/1320182019学年北京必修2第二章第一节化学能与热能（讲课方案）（4课时）【剖析】1molH2中含有1molHH，在250C101kPa条件下，由H原子形成1molHH要放出436kJ的能量，而断开1molHH重新变成H原子要吸取436kJ的能量。【总结】在化学反应中，从反应物分子转变成生成物分子的过程中，各原子的内部并无发生什么变化，但原子的结合方式发生了改变。在这个过程中反应物分子的化学键部分或所有碰到破坏，在生成物分子中形成新的化学键。实考据明，破坏旧的化学键时，需要从环境吸取能量来破坏原子间的

4、互相吸引；在形成新的化学键时，因为原子间的互相吸引而对外开释能量。化学反应热就本源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化。板书1、化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原由。重申能量有各种不同样样的形式，它能从一种形式转变成另一种式，也许从一物体传达给另一物体，但在转变和传达过程中，能量的总值是保持不变的（这叫能量守衡或转变定律）。化学反应过程依据能量守衡定律。小结：1化学反应的特色是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同样样。2反应中要依据能量守恒。2/1320182019学年北京必修2第二章第一节化学能与热能（讲课方案）（4课时）3反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和

5、吸热。若是两者能量比较凑近，则放热和吸热不显然。【讨论】1.是否是所有的化学反应都是放热的？吸热反应和放热反应中，反应物自己所拥有的能量和生成物自己所拥有的能量之间的大小关系分别怎样？【表达】一个确立的化学反应在发生过程中是吸取能量仍是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小板书2、E（反应物）E（生成物）放出能量E（反应物）E（生成物）吸取能量板书二、化学能与热能的互相转变表达化学反应的过程中陪同着能量变化,平时表现为热量的变化讨论为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸取热量呢？【吸放热与能量关系】3/1320182019学年北京必修2第二章第一节化学能与热能（

6、讲课方案）（4课时）放热反应：放出热的化学反应板书化学反应吸热反应：吸取热的化学反应【问题】那么，化学反应为何有些是放热反应，有些是吸热反应呢？【板书】每一个化学反应都陪同有能量的改变，有的对外开释能量，有的从外界吸取能量。若是新化学键的形成所开释的能量大于破坏旧化学键所吸取的能量，该反应就是放热反应；若是新化学键的形成所开释的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是吸热反应；【媒体显示概括整合】1、已知金刚石在必然条件下转变成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确课的是（）内A需要加热方能发生的反应必然是吸热反应练B放热反应在常温下必然很简单发生习C反应是放热仍是吸热，必然看反应物和生成

7、物所拥有的总能量的相对大小吸热反应在必然条件下也能发生4/1320182019学年北京必修2第二章第一节化学能与热能（讲课方案）（4课时）课题；第一节化学能与热能讲课时数：3第2课时讲课时间：第周本节知识网络：讲课三维目标：知识与技术目标：1获取化学能与热能化学实验的基础知识和基本技术，习实验研究的方法，能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。2形成吸热反应和放热反应的见解。过程与方法目标：拥有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的研究性的问题，敢于思疑，勤于考虑，渐渐形成独立思虑的能力。感神情度与价值观：1.经过实验激发学生学习化学的兴趣和感情。培育学生谨慎务实、勇于研究的科学态度。

8、讲课要点：实验研究和经过实验研究化学反应与能量的关系，掌握吸热反应和放热反应的见解讲课难点：设计研究实验引出吸热反应和放热反应的见解。课型：新讲课讲课方法：教具：教材剖析和讲课过程师生互动课程资源引用5/1320182019学年北京必修2第二章第一节化学能与热能（讲课方案）（4课时）新课导入化学反应都有新物质产生，同时还陪同着能量变化。人们利用化学反应，有时主若是为了制取所需要的物质，有时却主若是为了利用化学反应所开释出的能量。比方，人们利用氢氧焰来焊接金属，主要就是利用氢气和氧气化合时所放出的能量。在现在社会中，人类所需能量的绝大多数是由化学反应产生的，特别是由煤、石油和天然气等化石燃料或它

9、们的制品的燃烧所产生的（如图）。所以可知，研究化学反应及其能量变化对于我们是多么重要！第一节化学能与热能化学能与热能的互相转变实验2-1铝与盐酸反应1.铝与盐酸反应的化学方程式：_。1.用眼睛不能够够直接察看到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的方法来认识反应中的热量变化？要显然的感知或丈量反应中的热量变化，你在实验中应注意哪些问题？结论；实验2-2氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为何要将Ba(OH)28H2O晶体研磨成粉末？问什么要在晶体混杂后立刻用玻璃棒快速搅拌混杂物？用化学方程式表示上述反应：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2实验2-3酸碱中和反应三个

10、反应的化学方程式和离子方程式分别为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+OH-=H2O6/1320182019学年北京必修2第二章第一节化学能与热能（讲课方案）（4课时）HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+OH-=H2OHCl+KOH=KCl+H2O，H+OH-=H2O结论；强酸与强碱发生中和反应时放出热量：在实验中要注意：1）三组实验所处条件要同样，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要同样；2）三组实验酸和碱的用量要同样，以保证生成水的量同样；3）控制同样的反应时间。教师讲解所以可知，三个反应的化学方程式固然不同样样，应物也不同样样，但是它们的反应实质同样，都是H+与OH-离子反

11、应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+OH-=H2O。所以，可提出推断，即中和反应都放热。因为三个反应中H+和OH-离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的幅度凑近）。形成见解酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。板书1、中和反应都是放热反应。2、中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所开释的热量称为中和热。3、要精确地测定反应中的能量变化，一是要重视“量的问题”，二是要最大限度地3以下表达正确的选项是（）葡萄糖在人体内氧化分解是吸热反应某些物质在空气中燃烧是吸热反C.强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的

12、中和反应是吸热反应课D.氢以前的爽朗金属和盐酸或稀硫酸反应生成氢气所有都是放热反应内7/1320182019学年北京必修2第二章第一节化学能与热能（讲课方案）（4课时）练4以下变化中，吸取热量但不属于吸热反应的是习A干冰（固体CO2）升华B生石灰与水化合C氢气还原氧化铜D酒精挥发课教后感堂.热量变化是化学反应中能量变化的主要表小现形式，有些化学反应表现为向环境放出热量，结有些化学反应表现出向环境吸热。作业部署板板书第一节化学能与热能书1.化学能与热能的互相转变设酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所计开释的热量称为中和热。课题：第一节化学能与热能讲课时数：3第3课时讲课时间：第周本节知识网络

13、：讲课三维目标：知识与技术目标：1在化学实验的基础上，经过吸热反应和放热反应的见解，理解化学反应中能量变化的主要原由。2重视利用能量守恒定律的知识剖析和解决一些化学问题。过程与方法目标：拥有较强的问题意识，能够发现和提出有研究价值的化学问题，敢于思疑，8/1320182019学年北京必修2第二章第一节化学能与热能（讲课方案）（4课时）勤于考虑，渐渐形成独立思虑的能力，擅长与人合作，拥有团队精神。感神情度与价值观：有参加化学科技活动的热忱，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。成立正确的能源观。讲课要点：化学能与热能之间的内在联系

14、以及化学能与热能的互相转变。讲课难点：从实质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，进而成立起科学的能量变化观。课型：新讲课讲课方法：教具：教材剖析和讲课过程师生互动课程资源引用讲课过程：复习1化学键与反应中能量变化关系？2反应吸放热与反应中能量关系？3、完成方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2反应放热Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O反应吸热H+OH-=H2O反应放热【导入新课】化学反应大多数为放热反应，如，铝片与盐酸的反应是放热反应。酸碱中和反应也是放热反应。木炭、氢气、甲烷等在氧气中的燃烧反应也都是放热反应。少部分是吸热反应，如二氧化碳与碳

15、的反应。三；中和热：1.见解：酸和碱发生中和反应生成水时所开释的热量称为中和热2.稀溶液中，强酸与强碱的中和反热为定值：57.3KJ/mol思虑与交流怎样经过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热？你以为再设计实验装置和操作时注意那些问题？你准备怎样进行实验？中和热的测定步骤：用大、小烧杯、泡沫塑料、温度计和环形搅拌棒组装反应装置。(也可在保温杯中进行)用量筒量取50mL0.5mol的盐酸倒入小烧杯中并用温度计丈量温度，记入下表。用另一量筒量取50mL0.55mol的NaOH溶液并丈量温度，记入下表。9/1320182019学年北京必修2第二章第一节化学能与热能（讲课方案）（4课时）把温度计和环

16、形搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯，用环形搅拌棒轻轻搅动溶液，并正确读取混杂溶液的最高温度，记为最后温度，记入下表。重复实验两次，取丈量所得数据的平均值作为计算依据。温度初步温度t1/停止温温度差次数HClNaOH平均值度t2/(t2-t1)/125.025.028.4224.925.128.3325.124.928.5依据实验数据计算中和热。已知：50mL0.5mol的盐酸和50mL0.55mol的NaOH溶液密度都是1.0g/mL，反应后溶液的比热C=4.1810-3KJ/(g)，Q=cmtQ中和热E=n10/1320182019学年北京必修2第二章第一节化

17、学能与热能（讲课方案）（4课时）注意点所用装置要尽可能做到保温、隔热。所用药品溶液浓度的配制必然正确，且浓度尽可能的要小。为保证盐酸完满被氢氧化钠中和，须使盐酸的浓度稍大于氢氧化钠溶液的浓度。温度计刻度要小点，读数要尽可能正确，且估读至小数点后两位。水银球部位必然要完满吞没在溶液中，且要牢固一段时间后再读数，以提升丈量的精度。两次读数的时间间隔要短，这样才能读到最高温度，即最后温度。实验操作时动作要快，以尽量减少热量的损失。表达人类不单利用化学能转变成热能的原理来获取所需的能量进行生活、生产和科研，如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等。化学家们也经常利用热能使很多化学反应得以发生。进而研究物

18、质的组成、性质或制备所需的物质，如高温冶炼金属、分解化合物等。化学反应陪同着能量变化是化学反应的一大特色。化学物质的化学能经过化学反应转变成热能，是人类社会发展的动力之源；而热能转变成化学能又是人们进行化学科研创立新物质不能够缺乏的条件和路子。四、能源的分类：形成利用性质条件历史常例可重生资水能、风能、生物质能一次能源源能源不能够重生煤、石油、天然气等化石能源资源新能可重生资太阳能、风能、地热能、潮汐能、源源氢能、沼气不能够重生核能资源11/1320182019学年北京必修2第二章第一节化学能与热能（讲课方案）（4课时）二次（一次能源经过加工、转变获取的能源称为二次能源）能源电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等思虑一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这类说法对吗？试举例说明。学生阅读科学视线：生物体中的能量转变能量转变在生物体内也是宽泛存在的。比方植物经过光合作用使光能转变成化学能存储在所形成的淀粉等糖类中。人经过食品将淀粉等糖类摄取体内，