2021-2022学年山东省聊城市冠城镇高级中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年山东省聊城市冠城镇高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、AlC.三者对应的氧化物均为碱性氧化物D.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物参考答案：A略2. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)B室温

2、下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO-)c(Na+)C将水加热到100，pH=6：c(H+)c(OH-)D同浓度的三种溶液：CH3COONH4 NH4Cl NH3H2O中，c(NH4+)由大到小的顺序是参考答案：A试题分析：0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)，故A正确；室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：根据电荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)，故B错误；纯水中c(H+)=c(OH-)，故C错误；NH3H2O为弱电解质，铵根离子浓度最小，醋酸根水解促进铵根水解，CH3COONH4中c(NH4+)小于NH4Cl，c(NH4

3、+)由大到小的顺序是，故D错误。3. 阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为： 下列关于阿斯巴甜的说法正确的是 （ ） A属于糖类 B分子式为C14H19N2O5 C不能发生水解反应 D既能与酸反应又能与碱反应参考答案：D略4. 对于反应A(s)2B(g) 3C(g)H0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是()AY表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1BY表示压强，X表示温度，且Y3Y2Y1CX表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3DX表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y3参考答案：A略5. （05年全国卷1）右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图

4、。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ） A. X和Y中只有一种为气态，Z为气态 B . X、Y、Z均为气态 C. 上述可逆反应的正反应为放热反应 D. 上述反应的逆反应的H0 参考答案：答案：C6. 己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2下列叙述不正确的是（）A当a=0.1时，发生的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2C1B当a=0.45时，发生的反应为2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC若溶液中Br有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（

5、Br）：c （Cl）1：1：3D当0a0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c （Fe3+）+c（H）=c（C1）+c（Br）+c（OH）参考答案：C【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应【分析】n（Fe）=0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br22FeBr3可知，反应后Fe过量，在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr，结合Fe2+的还原性大于Br解答该题【解答】解：n（Fe）=0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br22FeBr3可知，反应后Fe过量，在在溶液中进一步发

6、生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr，A当a=0.1时，氯气不足，因Fe2+的还原性大于Br，只发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，反应后Fe2+还有剩余，故A正确；B当a=0.45时，首先发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，剩余0.3molCl2，进一步发生2Br+Cl2Br2+2Cl，又知Br为0.6mol，则二者恰好反应，所以总方程式为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl，故B正确；C若溶液中Br有一半被氧化时，首先发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，此时Fe2+完全

7、反应，消耗0.15molCl2，又知Br为0.6mol，Br有一半被氧化，则反应0.3mol，由方程式2Br+Cl2Br2+2Cl，可知消耗0.15molCl2，则共消耗0.3mol氯气，则c（Fe3+）：c（Br）：c（Cl）=0.3mol：0.3mol=0.6mol=1：1：2，故C错误；D当0a0.15时，氯气不足，溶液中存在Fe2+和Fe3+，由电荷守恒可知2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl）+c（Br）+c（OH），故D正确故选C【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，题目难度较大，注意根据离子的还原性强弱判断反应的先后顺序和各离子的

8、物质的量为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会7. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A用蒸馏法淡化海水B用铁矿石冶炼铁C用石油裂解生产乙烯D用煤生产水煤气参考答案：A【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【专题】物质的性质和变化专题【分析】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据此特征来判断是否是化学变化【解答】解：A蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A正确； B用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故B错误；C用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，涉及化学变化，故C错误；D用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气

9、生成，涉及化学变化，故D错误故选A【点评】本题考查学生有关物理变化和化学变化的本质特征知识，可以根据所学知识进行回答，较简单8. 下列各组物质的性质比较，正确的是()A酸性：HClO4H3PO4H2SO4B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2D氧化性：F2Cl2Br2I2参考答案：D略9. 下列现象或事实解释正确的是A铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应C增加炼铁高炉(下图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动D鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析参

10、考答案：C略10. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（ ）ANa2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2参考答案：C略11. 在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H=25kJmol1A. 2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJB. 浓硫酸在反应中只作催化剂C. 2(CH3OH)=(CH3OCH3)D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率参考答案：D解析：A. 此反应为可逆反应

11、故2mol甲醇参加反应不可能完全转化，故放出的热量为小于25kJ，错误；B. 浓硫酸在反应作了催化剂，也有可能把乙醇氧化，错误；C.应为(CH3OH)=2(CH3OCH3)，错误；D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率，正确。【思路点拨】本题考查了可逆反应具有的基本特征，化学反应速率的计算及外界因素对化学反应速率的影响，基础性较强，难度不大。12. 尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中间产物，其结构简式为，则下列说法错误的是A.1mol尿黑酸与足量的浓溴水反应，最多消耗3mol Br2B.1mol尿黑酸最多能与4mol H2反应C.尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D.尿黑酸可与碳酸氢钠溶液

12、反应放出CO2，生成2.24LCO2(标况下)需要尿黑酸16.8g参考答案：BA.尿黑酸分子中有3个酚羟基邻位碳上的氢原子可与浓溴水发生取代反应，则1mol尿黑酸与足量的浓溴水反应，最多消耗3mol Br2，正确；B.1mol尿黑酸最多能与3mol H2发生加成反应，错误；C.苯环及与苯环相连的原子一定共面，则尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个，正确；D.尿黑酸中只有羧基能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，则生成2.24L即0.1molCO2(标况下)需要尿黑酸0.1mol，即16.8g，正确。答案选B。13. 下列说法正确的是 有化学键破坏的变化一定属于化学变化发生了颜色变化的一定是化学

13、变化 有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化 用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 NaCl溶液的导电过程一定发生了化学变化 A B C D全部 参考答案：B略14. 化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（ ）A. 浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B. 我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C. 本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D. 误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的

14、食盐水解毒参考答案：C氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故A错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故B错误；钾元素的焰色是紫色，所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D错误。15. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ） A、 B、 C、 D、参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行

15、如下实验：（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；（C）向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。根据上述实验回答下列问题： （1）溶液中一定不存在的离子是 。(全对才给分)（2）一定存在的离子是 。(全对才给分)（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是。（4）写出步骤(C)中一定会发生反应的离子方程式 。 参考答案：答案：（1） Al3+ Ba2+ Ag+ MnO4- ( 2分 ) (全对才给分) （2） Na+ AlO2- CO32- ( 2分 ) (全对才给分) （3） A

16、l3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2 ( 3 分 ) （4） 2OH-+ Ba2+ +NH4+ + HCO3- = BaCO3 +NH3 + H2O ( 3分 )三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展。(1)下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。分析数据可知：大气固氮反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。2260时，向2 L密闭容器中充入0.3mol N2和0.3mol O2，20 s时反应达平衡。则此时得到NO mol，用N2表示的平均反应速率为 。(2)

17、已知工业固氮反应：N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H”或“ (每空2分)(3)N2+6H+6e=2NH3 (3分)(4)2H13H2+4H3 (3分)考查化学反应速率、化学平衡和化学反应与能量。以氮的固定为载体，要求根据平衡常数的变化判断N2、O2反应生成NO的焓变；并根据平衡常数进行计算求平衡时相关物质的量和反应速率：N2(g) + O2(g) 2NO(g)平衡时(mol) 0.3x/2 0.3x/2 x因为反应前后气体气体物质的量相等，此时平衡常数值与体系的体积无关，故直接用平衡时各气体的物质的量代入平衡常数式中计算：x2/(0.3x/2)2=1 解得x=0.2，v(N2)

18、=0.1 mol/(2 L20 s)=0.0025 molL1s1。根据氮氢合成氨的化学方程式和温度压强对平衡的影响判断坐标图的正误，和温度的高低。要求根据电解装置图和电解原理分析电解法合成氨的电极反应：阳极：H22e=2H+ 3阴极：N2+6e+6H+=2NH3要求根据合成氨、氢气燃烧和氨溶于水的三个过程的焓变，求2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(aq)+3O2(g)的H。18. 有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知： X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 Y是红棕色的化合物。（1）气体X的成分是（填化学式） 。（2）反应I的反应类型属于（填序号） 。a分解反应 b复分解反应 c置换反应 d化合反应 e氧化还原反