2021-2022学年山东省聊城市师范大学附属中学高二化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年山东省聊城市师范大学附属中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C略2. 有机物 CH2OH(CHOH)4CHO、CH3CH2CH2OH、CH2C

2、HCH2OH、CH2CHCOOCH3、CH2CHCOOH中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（ ）A B C D参考答案：B略3. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ，且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molHO键形成时放出热量463 kJ，氢气中1 molHH键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ参考答案：C略4. 用0.01 molL-1H2SO4滴定0.01 molL-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：多加了一滴H2SO4；少加了一滴H2SO

3、4(设一滴为0.05mL)。则 和中H+之比的值是（ ）。（A）10 （B）50 （C）5103 （D）104参考答案：D略5. 联苯()由两个苯环通过单键连接而成。假定二氯联苯分子中，苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有A6种 B9种 C10种 D12种参考答案：D略6. （1）已知胆矾失水的化学反应方程式为：CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；H=+Q1kJ/mol（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42（aq）；H=Q2kJ/mol（3）胆矾溶于水时，溶液温度降低。Q 与Q2的关系是（Q1、

4、Q2为正数）AQ1Q2 BQ1=Q2 CQ1Q2 D无法确定参考答案：A略7. 一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数D、增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数；N2 转换率减小，H2转化率增大参考答案：C略8. 为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是A开发、使用新能源 B用天然气代替汽油

5、和柴油作发动机燃料C禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放 D大量使用农药，提高粮食产量参考答案：D略9. 关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是（）A0.1mol?L1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）B等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3）+c（ClO）+2c（SO32）+c（OH）C等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后： c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）D标况下，将2.24L SO2气体通入到100ml 1mol?L1的NaOH溶液中，完全反应

6、后溶液呈酸性，则该溶液中：c（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（H+）c（OH）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较.专题：盐类的水解专题分析：A、铵根离子存在微弱的水解，盐直接电离出的离子浓度大于水解的到的离子浓度，据此回答；B、次氯酸根离子具有氧化性，能将亚硫酸氢钠离子氧化为硫酸根离子；C、等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后，溶液中存在物料守恒；D、标况下，将2.24L SO2气体通入到100ml 1mol?L1的NaOH溶液中，完全反应后溶液为亚硫酸氢钠溶液，显示酸性，说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度解答：解：A、（NH4）2SO4溶液中，铵根离子存在微弱的水

7、解，盐直接电离出的离子浓度大于水解的到的离子浓度，c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH），故A错误；B、次氯酸根离子具有氧化性，能将亚硫酸钠离子氧化为硫酸根离子，溶液混合后得到等量的硫酸氢钠和氯化钠溶液，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+2c（SO42）+c（OH），故B错误；C、等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后，碳酸氢根离子水解、电离导致存在不同的形态，溶液中存在物料守恒： c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），故C正确；D、标况下，将2.24L SO2气体通入到100ml 1mol?L1的NaOH溶液中，完全反应后溶液

8、为亚硫酸氢钠溶液，显示酸性，说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度，所以c（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH），故D错误故选C点评：本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、溶液中离子浓度大小比较等，题目难度中等，注意把握溶液中电荷守恒、物料守恒的应用10. 下列各组物质不属于同分异构体的是 （ ）A2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇 B邻氯甲苯和对氯甲苯C2一甲基丁烷和戊烷 D甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D略11. 已知在1105 Pa，298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是AH2O（g） H2（g） O2 （g） H 24

9、2 kJ/molB2H2（g） O2 （g） 2H2O （l） H 484 kJ/molCH2 （g） O2 （g） H2O （l） H 242 kJ/molD2H2 （g） O2 （g） 2H2O （g） H 484 kJ/mol参考答案：A略12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4Li1xMn2O4+xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中Li+从b向a迁移参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，

10、Li1xMn2O4得电子为正极；充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子；据此分析解答：解：A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，Li1xMn2O4得电子为正极，所以a为电池的正极，故A正确；B、充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4+xLi，故B正确；C、放电时，a为正极，正极上Li1xMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确；故选C点评：本题考查了锂电池的组成和工作原理，题目难度中等，本题注意把握原电池

11、和电解池的组成和工作原理，注意根据电池反应中元素化合价的变化来判断正负极13. 下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是A它们的组成中都有C、H、O、N等元素B在一定条件下，它们都能发生水解反应C人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素参考答案：D略14. 如图所示，在密闭容器内可移动活塞K的两侧分别充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4) 和H2、O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复到原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2和O2的体积比可能最接近于( )A2:7 B3:

12、1 C4:5 D8:1参考答案：C略15. 用惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是( )AH2和Cl2 BCu和Cl2 CH2和O2 DCu和O2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主

13、要的化学方程式 、 。（2） 甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 （多选扣分）。（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。 b d （电石、水） （ ） （ ） （溴水）（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶

14、液的酸性，理由是 。参考答案：（1）CaC22H2O C2H2Ca(OH)2 HCCHBr2 （或HCCH2Br2 ）（2）不能 a、c （3）H2S Br2H2SS2HBr（4） c b （CuSO4溶液） （CuSO4溶液）（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）H1=116kJ?mol1（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是a随时将CH3

15、OH与反应混合物分离b降低反应温度c增大体系压强d使用高效催化剂（2）已知：CO（g）+O2（g）CO2（g0H2=283kJ?mol1H2（g）+O2（g）H2O（g0H3=242kJ?mol1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为（3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系请回答：在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常数：K=；（4）恒温下

16、，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器中（两容器起始容积相同），充分反应达到平衡所需时间是I（填“”、“”或“=”，下同）达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I平衡时，测得容器工中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为参考答案：解：（1）有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行结合化学平衡移动原理分析A、随时将CH3OH与反应混合物分离，减小生成物的浓度，利于反应正向进行，但反应速率减小，故A错误；B、反应是放热反应，温度降低，利于反应正向进行，但反应速率变小，故B错误；C、反应前后气体体积减小，压强增大，利于反应正向进行，反应速率加快，故C正确；D、使

17、用催化剂，反应速率加快，不改变化学平衡，不能利于反应正向进行，故D错误；故选C；（2）根据反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；H1=116kJ?mol1， CO（g）+O2（g）CO2（g）H2=283kJ?mol1， H2（g）+O2（g）H2O（g）H3=242kJ?mol1 ，根据盖斯定律：2得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=651kJ?mol1，故答案是：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=651kJ?mol1；（3）根据反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）H1=116kJ?mol1，是放热反应，温度越高，

18、转化率越低，所以曲线Z对应的温度最高，X对应的一氧化碳转化率最大，温度最低，Y介于二者之间，在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是ZYX；故答案是：ZYX； a点时，CO转化率50%，反应消耗了2mol50%=1molCO，消耗氢气2mol，图象中可知，起始量氢气物质的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，剩余1molCO，n（H2）=3mol2mol=1mol，生成1mol甲醇， CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol） 2 3 0变化量（mol） 1 2 1平衡量（mol） 1 1 1a点各组分的浓度是：c（CH3OH）=0.5mol/L，c（CO）=0.5mol

19、/L，c（H2）=0.5mol/L，带入表达式得：K=4L2?mol2，曲线Z在对应温度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常数为上述平衡常数的倒数=0.25；故答案是：0.25；（4）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器中，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）H1=116kJ?mol1 ；反应前后气体体积减小，恒压容器中体积减小是相当于恒容容器达到平衡状态下，增大压强对平衡的影响，压强增大，反应速率增大，达到平衡需要的时间短，达到平衡所需时间，达到平衡后，恒压容器中平衡正向进行，所以两容器中CH3OH的体积分数；故答案为：，；平衡时，测

20、得容器中的压强减小了30%，气体物质的量减小30%CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol） 1 2 0变化量（mol） x 2x x平衡量（mol） 1x 22x x测得容器中的压强减小了30%，气体物质的量减小30%32x=3330%x=0.45mol则该容器中CO的转化率=100%=45%；故答案为：45%考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学反应速率的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线 分析：（1）根据平衡移动原理进行判断，温度升高，反应速率加快，使用催化剂，反应速率加快；（2）根据盖斯定律和题中热化学方程式，根据反应CO（g）+2H2（g）?C

21、H3OH（g）；H1=116kJ?mol1CO（g）+O2（g）CO2（g）H2=283kJ?mol1，H2（g）+O2（g）H2O（g）H3=242kJ?mol1 ，根据盖斯定律：2得写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳的热化学方程式；（3）合成甲醇的反应是放热反应，温度升高，转化率降低，依据图象变化分析判断；a点时，CO转化率50%，反应消耗了2mol50%=1molCO，消耗氢气2mol，图象中可知，起始量氢气物质的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，剩余1molCO，n（H2）=3mol2mol=1mol，生成1mol甲醇，结合化学平衡三段式列式计算平衡浓度，根据平衡常数表达式和一氧化碳

22、的转化率求算，K=；（4）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器中，反应前后气体体积减小，恒压容器中体积减小是相当于恒容容器达到平衡状态下，增大压强对平衡的影响，压强增大，反应速率增大，达到平衡需要的时间短，恒压容器中甲醇含量增大；平衡时，测得容器中的压强减小了30%，气体物质的量减小30%，结合化学平衡三段式列式计算；CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol） 1 2 0变化量（mol） x 2x x平衡量（mol） 1x 22x x32x=3330%x=0.45mol转化率=100%解答：解：（1）有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行结合化

23、学平衡移动原理分析A、随时将CH3OH与反应混合物分离，减小生成物的浓度，利于反应正向进行，但反应速率减小，故A错误；B、反应是放热反应，温度降低，利于反应正向进行，但反应速率变小，故B错误；C、反应前后气体体积减小，压强增大，利于反应正向进行，反应速率加快，故C正确；D、使用催化剂，反应速率加快，不改变化学平衡，不能利于反应正向进行，故D错误；故选C；（2）根据反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；H1=116kJ?mol1， CO（g）+O2（g）CO2（g）H2=283kJ?mol1， H2（g）+O2（g）H2O（g）H3=242kJ?mol1 ，根据盖斯定律：2得：CH3O

24、H（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=651kJ?mol1，故答案是：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=651kJ?mol1；（3）根据反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）H1=116kJ?mol1，是放热反应，温度越高，转化率越低，所以曲线Z对应的温度最高，X对应的一氧化碳转化率最大，温度最低，Y介于二者之间，在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是ZYX；故答案是：ZYX； a点时，CO转化率50%，反应消耗了2mol50%=1molCO，消耗氢气2mol，图象中可知，起始量氢气物质的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，剩余1m

25、olCO，n（H2）=3mol2mol=1mol，生成1mol甲醇， CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol） 2 3 0变化量（mol） 1 2 1平衡量（mol） 1 1 1a点各组分的浓度是：c（CH3OH）=0.5mol/L，c（CO）=0.5mol/L，c（H2）=0.5mol/L，带入表达式得：K=4L2?mol2，曲线Z在对应温度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常数为上述平衡常数的倒数=0.25；故答案是：0.25；（4）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器中，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）H1=

26、116kJ?mol1 ；反应前后气体体积减小，恒压容器中体积减小是相当于恒容容器达到平衡状态下，增大压强对平衡的影响，压强增大，反应速率增大，达到平衡需要的时间短，达到平衡所需时间，达到平衡后，恒压容器中平衡正向进行，所以两容器中CH3OH的体积分数；故答案为：，；平衡时，测得容器中的压强减小了30%，气体物质的量减小30%CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol） 1 2 0变化量（mol） x 2x x平衡量（mol） 1x 22x x测得容器中的压强减小了30%，气体物质的量减小30%32x=3330%x=0.45mol则该容器中CO的转化率=100%=45%；故答案为：

27、45%点评：本题考查了影响反应速率的因素及反应平衡常数的计算、热化学方程式的书写等知识，注意盖斯定律的应用，本题难度中等18. (8分)把少量的苯酚晶体放入试管中，加入少量水振荡，溶液里出现_ _，因为_,逐渐滴入稀NaOH溶液，继续振荡，溶液变为_，其化学方程式为_,向澄清的溶液中通入过量CO2，溶液又变为_，其化学方程式为_ _.参考答案： 浑浊苯酚常温下在水中的溶解度小澄清略19. （1）用50mL 0.50molL-1盐酸与50mL 0.55molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值： （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式： 。（2）已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H+206.2 kJmol1 CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H+247.4 kJmol1则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为： 。 由气态基态原子形成1 mol化学键释