2022年高考化学试题(海南)

1、2022 年一般高等学校招生全国统一考试(海南卷)化 学留意事项：本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答复第 I 卷时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。答复第二卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H- 1C- l2N -14 O -16Na -23Mg -24S- 32C1- 35.5K -39Fe- 56Ni -59Cu -64La- l39第一卷6 2 12 分。在

2、每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1、以下物质中，可形成酸雨的是A、二氧化硫B、氟氯代烃C、二氧化碳D、甲烷20.1 molL-1 0.06 molL-1 硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH 等于A1.7B.2.0C.12.0D.12.43、对于化学反响 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，以下反响速率关系中，正确的选项是A.(W)=3(Z)B.2(X)=3(Z)C.2(X)=v(Y)D.3(W)=2(X)4VL MgS0 和K S0 a mol NaOH 424使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份参加含b mol BaCl 的溶液，恰好使硫酸根离子完全2沉淀为

3、硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为b-a2b-aA. V molL-1B. VmolL-12(b-a)2(2b-a)C.VmolL-1D.VmolL-1：K(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.510-16 ，Ksp(AgspCrO2)=2.010-12，则以下难溶盐的4饱和溶液中，Ag+浓度大小挨次正确的选项是AgClAgI Ag2CrO4BAgCl Ag2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgClS0 所形成的溶液中存在着以下平衡：2据此，以下推断中正确的选项是SO 分子2该溶液中H+浓度是-浓度的2 倍3向该溶液中参加足量的酸都能放出SO

4、气体2向该溶液中参加过量NaOH 可得到Na SO、NaHSO 和NaOH 的混合溶液2336 4 24 分。每题有选项符合题意。0 2分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。7以下物质中既有氧化性又有复原性的是AHClOBAl OCN 0DSiO232 32以下化合物中既易发生取代反响，也可发生加成反响，还能使KMn0 酸性溶液褪色的是4乙烷B乙醇C丙烯D苯Fe、Zn、Ag、Pt 等杂质的粗铜提纯，以下表达正确的选项是电解时以精铜作阳极 B电解时阴极发生复原反响 C粗铜连接电源负极，其电极反响是Cu =Cu2+ + 2e-D电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt 等金属的

5、阳极泥能正确表示以下反响的离子方程式是A金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H 2B-+ +O + CO 3CC02：2CH2COO-+CO+ H 0 = 2CHH + 232233DCl KI 溶液中：Cl + 2I- =2C1- + I222X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-Z+核外电子层的构造一样。以下化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A.Z2YBX2Y2CZ2Y2DZYX以下化合物分子中的全部原子都处于同一平面的是A溴苯B对二甲苯C氯乙烯D丙烯第二卷本卷包括必考题和选考题两局部。第 13 题第 17 题为必考题，每个试题18 题

6、20 题为选考题，考生依据要求做答。13(8 分)AG 各物质间的关系如以下图，其中B、D 为气态单质。请答复以下问题：物质C 和E 的名称分别为、；可选用不同的A 进展反响，假设能在常温下进展，其化学方程式为；假设只能在加热状况下进展，则反响物A 应为；反响的化学方程式为；配制的F 溶液应参加以防止其转化为G。检验G 溶液中阳离子的常用试剂是，试验现象为。14(8 分)高炉炼铁过程中发生的主要反响为1 2 Fe Os COg g32 332该反响在不同温度下的平衡常数如下：请答复以下问题：(1)该反响的平衡常数表达式K=，H0(填“”、“”或“=”)；10L 的密闭容器中，1000Fe、Fe

7、 O 、CO、CO1.0 mol，反232应经过l0 min 后到达平衡求该时间范围内反响的平均反响速率(C0)=CO2的平衡转化率=：欲提高(2)中CO 的平衡转化率，可实行的措施是。A削减Fe 的量B增加Fe 02 3的量C移出局部C02D提高反响温度E减小容器的容积F参加适宜的催化剂15(9 分)A 是自然界存在最广泛的A F A 起始发生的一系列化学反响可由以下图表示：请答复以下问题：(1)A 与水反响的化学方程式为，E 与水反响的化学方程式为；(2)F 的化学式为，G 和D 的电子式分别为和；(3)D 与H 反响可能生成的盐有(填化学式)；实际生产中，可由F 为原料制备单质A，简述一

8、种制备方法。16、(8 分)有机物A 可作为植物生长调整剂，为便于使用，通常将其制成化合物D,D 在弱酸性条件下会缓慢释放出A。合成D 的一种方法及各物质间转化关系如以下图所示：请答复以下问题：A 的名称是，A 与氯气反响可生成C，C 的名称是； (2)经测定 E 中含有氯元素，且 E 可以与乙酸发生酯化反响，则 E 的构造简式为 ，由A 直接生成E 的反响类型是；在弱酸性条件下，D 与水反响生成A 的化学方程式为；写出E 的两个同分异构体的构造简式。1 分依据氨气复原氧化铜的反响ArCu (近似值)m(CuO)m(H 0)，2ACu(NH C1r4Ca(OH)2CuO 完全复原的氨气)：请答

9、复以下问题：氨气复原炎热氧化铜的化学方程式为； (2)从所供给的仪器及试剂中选择并组装本试验的一套合理、简洁的装置，按气流方向的连接挨次为(用图中标注的导管口符号表示)a；在本试验中，假设测得m(CuO)= a g，m(H O)= b g，则A (Cu)=；2r在本试验中，使测定结果A (Cu)偏大的是(填序号)；rCu0 未完全起反响CuO 不枯燥Cu0 中混有不反响的杂质 碱石灰不枯燥NHC1 Ca(OH)混合物不枯燥42在本实验中，还可通过测定和，或 和到达试验目的。选考题(请考生在第 18、19、20 三题中任选一题做答，假设多做，则按所做的第一题计分。)18(20 分)18-I(6

10、分)：，假设要合成所用的原始原料可以是A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔B1，3-戊二烯和2-丁炔C2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔18-II(14 分)AG 都是有机化合物，它们的转化关系如下：请答复以下问题：6.0g 化合物E 8.8g C0 3.6g H 0；E 的蒸气与氢气的相对密度22为30，则E 的分子式为：A 为一取代芳烃，B 中含有一个甲基由B 生成C 的化学方程式为；(3)由B 生成D、由C 生成D 的反响条件分别是、； (4)由A 生成B、由D 生成G 的反响类型分别是、； (5)F 存在于栀子香油中，其构造简式为；在 G

11、的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：1 的是(填构造简式)。1920 分)19-I(6 分)以下描述中正确的选项是A、CS 为V 形的极性分子2、的空间构型为平面三角形3C、SF 6 对完全一样的成键电子对6D、SiF4和的中心原子均为3 杂化3(14 分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请答复以下问题：(1)Ni 原子的核外电子排布式为；0和的离子半径分别为9 和78 pm，则熔点NiOFeO(填“”)；Ni0 晶胞中Ni 和O 的配位数分别为、；金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞构造示意图如左

12、以下图所示。该合金的化学式为；丁二酮肟常用于检验 Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反响可生成鲜红色沉淀，其构造如右上图所示。该构造中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是 ，氮镍之间形成的化学键是；该构造中，氧氢之间除共价键外还可存在；该构造中，碳原子的杂化轨道类型有。20、(20 分)(6 分)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可削减二氧化硫对大气的污染。以下物质中可用做固硫剂的有ACaOBNa C0CNH N0D. P 023432 520-(14 分)以黄铁矿为原料，承受接触法生产硫酸的流程可简示如下：请答复以下问题：S02的化学方程式

13、为；炉气精制的作用是将含S0 的炉气、及枯燥，假设2炉气不经过精制，对S0 催化氧化的影响是：2精制炉气(SO27、O2ll、N282)S02平衡转化率与温度及压强关系如以下图所示。在实际生产中，S0 450；左右2(对应图中A 点)S0 转化率更高的B C 点对应的反响条件，其缘由分别2是、；在S0 催化氧化设备中设置热交换器的目的是，2从而充分利用能源。20221A2B3C4D5C6A7AC8C9BD10D11B12AC131浓盐酸、四氧化三铁；22HO2HOO；KClO2 222334HCl(浓)+MnO2MnCl+2HO+Cl2224铁单质如铁粉、铁钉、铁丝、铁棒、铁片等等；KSCNN

14、HSCNNaSCN4液等等；溶液变为红色或血红色。14(1)K=c(CO)/c(CO)、2(2)0.006mol/(Lmin)、60%(3)C15(1)Ca+2HO=Ca(OH)+H，NaH+HO=NaOH+H22222CaCO、3NaCONaHCO233CaCOCaClCaCl 然后电解熔融的 CaCl固体就制得322，2金属钙或者用CaCO 热分解得CaO，铝热法复原CaO。316(1)乙烯，1，2-二氯乙烷； (2),加成反响；(3)(4)CHOCHCl、321712NH+3CuO3Cu+3HO+N3222eebbeecd318a/b1645 m(CuOm(Cu),m(Cu)和m(HO)(反响后B2BBAD(1)CHO2 4 2(2)(3)NaOH/醇溶液，加热；浓硫酸、加热