高一化学专题复习-氧化还原反应练习题

1、精选优质文档-倾情为你奉上精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业专心-专注-专业精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业专题训练氧化还原反应 B以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是 BAKMnO4 BNaNO2 CFeCl3 DHNO3 D下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 DASO32SO2 BHClCl2 CNaNa DSO2S CD下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是 CDA炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B石英和纯碱均匀

2、混和后强热C铜片放入浓硫酸中加热 D铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 B已知：2Fe3Br22FeBr3 2Fe32I2Fe2I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2转变成Fe3的是 BA只有 B C D全部 BD下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是 BDA2KIBr22KBrI2 B2AgNO32Ag2NO2O2CCu2(OH)2CO32CuOCO2H2O D2Na2O22H2O4NaOHO2 AC下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是 ACA2Na2O22H2O4NaOHO2 BCH2OCOH2CCl

3、2H2OHClHClO D2F22H2O4HFO2 D有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 DA甲乙丙丁 B丁乙丙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲 B在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（ ） B A2mol B5mol Cmol Dmol D单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是 DAA、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C当A是金

4、属时，B可能是金属，也可能是非金属D当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属 D下列叙述中正确的是 DA阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C失电子难的原子获得电子的能力就强D氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化 C下列说法中正确的是 CA强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了DI、Br、Cl的还原性依次减弱，氧化性依次增强 BCC1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是 BC

5、A此反应属于氧化还原反应 B此反应不属于氧化还原反应 C反应后溶液的pH值变小 D反应后溶液的pH值增大 B在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为 BA3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol C R (8-6)25 Mn 52R2O8n C R (8-6)25 Mn 52A4 B3 C2 D1 D A (n-1-3)21 B 23已知A2O可将B2氧化为B单质,A2O则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O D A (n-1-3)21 B 23A4 B5 C6 D7 A Cu 1

6、22 S 82 N A Cu 122 S 82 N (5-x)(13-222) x=1AN2O BNO CNO2 DN2O3 D S 8x I D S 8x I y I 5z 8x+y=5z、y+z=2x(K守恒)y:z=1:5A5:1 B1:1 C1:3 D1:5 C臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2OKOH+I2 +O2(未配平)，下列叙述正确的是 CAO3在反应中被还原为O2 B该反应的还原产物为I2 C1mol O3在反应中得到2mol电子 D反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3 A实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2=2NO2；2H+2I

7、+NO2=NO+I2+H2O。在这一过程中，每制取1mol I2时，所消耗氧化剂的质量是（ ） AA16g B28g C32g D46g D根据下表下列叙述中正确的是 D序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A表中第组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+)B氧化性比较:KMnO4Cl2Fe3+Br2Fe2+ C还原性比较:H2O2Mn2+ClD的离子方程式配平后，H的化学计量数为16 A 原溶液中有NO3存在，当加入稀硫酸时，酸性增加，剩余的

8、金属将继续与溶液反应而使最后剩余的金属质量减小在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后， A 原溶液中有NO3存在，当加入稀硫酸时，酸性增加，剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余的金属质量减小Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m2 C2A2B2D2有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2；电解含A2 C2A2B2D2 。 （1）2，4=2，2，1，2；（2） （1）2，4=2，2，1，2；（2）； （3）0.2 （4）KClO3 ；H

9、Cl；Cl2；ClO2 _KClO3+_HCl(浓)=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O(1) 请配平上述化学方程式。(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4) 氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。 （1）KMnO4（2） 8 【配平后系数依次为8、15、17、8、5、5、9、17】 （3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化【有两种氧化产物，分别对应两个不同的系数，比例不同时，两者的量就不同，所以有无数组】某化学反

10、应的反应物和产物为：KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO （1）KMnO4（2） 8 【配平后系数依次为8、15、17、8、5、5、9、17】 （3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化【有两种氧化产物，分别对应两个不同的系数，比例不同时，两者的量就不同，所以有无数组】(1) 该反应的氧化剂是 (2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 KMnO4的系数是 在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI + H2SO4 (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_ _。 （

11、1）O2 （1）O2、H2O （2）CO、H2、Fe、H2S、C （3）（4）3Fe+4H2OFe3O4+4H2(1) 写出下列物质的分子式：甲 、B 。(2) 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 （填写化学式）。(3) 写出化合物A的电子式 。(4) 写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式:_。 （1）2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+2FeCl3=3FeCl （1）2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+2FeCl3=3FeCl2 2 3 2 0.5 1 1.5 C(FeCl3)=0.50mol/L （2）只含FeCl3 Cl共7.5mol还需1.5molCl 即0.75

12、mol Cl216.8L(1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。(2) 若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？ （1）12.5x=3 （1）12.5x=3.6 x=82.8%（2）2CuFeS24O2Cu2S Cu2S+O22Cu+SO2 6 12 3 3 3 n(O2)=15mol O2不足量 2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO21.5 2.25 1.5 1.5 过量 4.5 n(Cu)=4.5molO2过量 2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO22.5 3.75 2.5 过量 0.5 3 n(Cu)=3mol (1) 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS2含量为_。(2) 已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO