2023届甘肃省陇南市第八中学化学九上期中统考模拟试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1三甲基一氯硅烷(CH3)3SiCl是一种生产有机硅化合物的原料，该物质遇火能燃烧甚至发生爆炸，与水接触可产生盐酸。下列说法错误的是A该物质应密封防水保存 B该物质是由碳、氢、硅、氯原子构成的C该物质属于化合物 D该物质充分燃烧的产物之一

2、是二氧化碳2己知硅能在氧气中燃烧，仅生成二氧化硅固体。下列说法错误的是（）A该反应是化合反应B硅是地壳中含量第二位的元素C二氧化硅的化学式为Si2OD很多矿物中含有硅元素3下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（）A任何原子都是由原子核和核外电子构成的B离子中核电荷数一定不等于核外电子数C由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒D原子的体积大小主要由原子核的体积决定4生物体中含有多种氨基酸如图为甘氨酸分子模型，下列有关甘氨酸的叙述正确的是（）A甘氨酸中氢元素的质量分数最高B一个甘氨酸分子中含有10个原子C甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的D甘氨酸中碳元素与氧元素的质量比为2:1

3、5以空气等为原料合成尿素CO(NH2)2的流程如图，下列有关该流程的说法不正确的是AX的化学式为N2B分离空气的过程是物理变化C转化过程中发生了分解反应D合成过程中消耗NH3和CO2的质量比为17226关于溶液的叙述中，正确的是（ ）A任何溶液都只能含一种溶质B一定温度下，任何物质都可以无限制溶解在一定量的水中C向水中加入少量蔗糖固体不断搅拌可增大蔗糖的溶解度D溶解硝酸钾固体时加热既可以使硝酸钾溶解的更多，又可以使其溶的更快7如下图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法错误的是( )A氧气无须提前制备和收集B用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全C该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验

4、D铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体8下列有关空气的说法正确的是A氮气约占空气体积的21%B空气中的氧气能助燃，可以作燃料C工业上采用分离液态空气法获得氧气D空气中的二氧化碳来源于绿色植物的光合作用9下列关于自然界中的水的说法正确的是（）A水蒸气遇冷表结成水，说明水分子体积变小B水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1C通过电解水实验说明水是由氢氧两种元素组成的D天然水经过自来水厂净化后得到的是纯净物10下图中，O代表氮原子，代表氢原子。下列叙述不正确的是A甲图所示微粒能保持氮气的化学性质B乙图所示物质的每个分子中含有2个原子C丙图所示物质中氮元素的化合价为3价D丁图所示物质属

5、于混合物二、填空题（本大题共1小题，共4分）11（1）氢气可以通过煤的气化得到，其主要反应的微观示意图如下：此反应的化学方程式为_。（2）氢气也可以由甲醇（CH3OH）转化获得，甲醇转化为氢气的流程如下：甲醇（CH3OH）中含有_种元素。在蒸发器内发生的是_（填“物理”或“化学”）变化。在反应器内发生两个反应：i. CH3OHCO2H2；ii. CO在一定条件下可与水反应转化为CO2和另一种可燃性气体；i的反应类型是_。ii的化学方程式是_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12如图所示是电解水的实验装置图，请回答：（1）通电后a、b试管内可观察到的现象是_电源A为_极。（2）b试管内的气体

6、的检验方法是：_。（3）电解水的符号表达式为_。（4）通过电解水得出结论为：水是由_组成在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分。（5）水中氢、氧元素的质量比为_（6）重水的主要用途是在核反应中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，中子数为1，则重水的相对分子质量为_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13在老师的指导下，同学们进行了有趣的化学实验探究：图1所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法过程是：第1步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记第2步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧第3步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现

7、水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/1请回答下列问题：第2步红磷燃烧时的现象_ ，化学反应表达式_实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/1，你认为导致这一结果的原因可能是_A、集气瓶底部的水占了一部分体积 B、红磷过少C、红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹小博同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），小博在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至11mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处该操作的主要目的是_ ，你认为改进后的优点是_（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？（设计实验

8、）小余以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略） 实验序号氯酸钾质量其他物质质量待测数据 1.2g/ 1.2gCuO 0.1g 1.2gMnO2 0.1g上述实验应测 量的“待测数据”是_ 若实验比实验的“待测数据”_ （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解将实验反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.1g黑色粉末，这样做的目的是_，小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂，但小淳同学对此提出了异议，小淳同学设计了如下实验：将第二次精确称量得到的0.1g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃小

9、淳同学这样做目的是_ ，（预期结论）氧化铜也能作氯酸钾的催化剂（评价设计）你认为小余设计实验和实验对比的目的是_； 写出实验反应的表达式_小晴同学学了分子性质这节内容后，改进了书本上 探究分子运动的实验小晴同学找来废弃的医疗用品-微型Y 形管，设计如图所示实验，她进行该实验是为了探究_ ，实验过程中能看到的现象是_ ，小晴同学设计的实验优点_利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿（能不断鼓入空气的装置）不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到_ 火焰写出实验中硫

10、磺燃烧的化学反应表达式：_该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于_ 你推断烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是_ 14I探究水的组成：（1）研究氢气的燃烧实验是人们认识水的组成的开始。在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为_L。（2）科学家们用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应)。电解时，水中可加入少量的NaOH，其作用是_。 通电一段时间后，发现试管中收集到的氧气和氢气的体积之比略小于1：2，其原因可能是_ (写出一条即可)。（3）用氢气还原氧化铜的实验也可以证明水的组成，发生的反应为：H2+CuOCu+H2O，装置中的碱石灰是一种

11、可吸收水和二氧化碳的物质。装置A中玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中H、O元素的质量比为_(用含 m1、m2的代数式表示)小明同学认为上述装置存在明显不足，其理由是：空气中的_会进入B装置，这将会导致实验测得的H、O元素的质量比比理论值_（填“大”或“小”）。II（4）量筒中液体的液面如图，则液体体积的读数为_，若欲量取18.0mL液体，应选用的量筒规格是_A 10mL B 25mL C 50mL，请填序号。（5）某次实验需要称取8.2g食盐，但实验室只找到一架托盘天平和一只10g的砝码，托盘天平的游码最大读数为5g。若小李

12、同学在称量时游码读数如图，则他至少进行了_次称量操作；小张同学想出了一个更简单的方法：他利用10g砝码一次就准确称取了8.2g食盐，则小张在称量时游码的读数为_。请计算：1.7千克 NH3与_千克CO(NH2)2（尿素）中所含的氮元素质量相等（写出计算过程）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15下图是某品牌补铁剂的部分标签，请计算：富马酸亚铁颗粒每包含富马酸亚铁0.2g服用量：早晚各一次每次12包（成人）（1）富马酸亚铁（）中铁原子和氧原子的个数比为_；（2）某成人服用该铁剂补铁，他一天内最多摄入铁元素的质量。_（计算结果保留两位小数，写出计算过程）。16维生素是人体必需的营养物质,维生

13、素D2的化学式为C28H44O。请回答下列有关问题;(1)维生素D2(C28H44O)中氢、氧元素的质量比为_(填最简整数比)。(2)维生素D2(C28H44O)的相对分子质量为_。(3)维生素D2(C28H44O)中氧元素的质量分数为_(保留一位小数)。(4)500g维生素D2(C28H44O)中含氧元素的质量为_克?(写出计算过程)参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、根据题意，三甲基一氯硅烷与水接触可产生盐酸，遇明火会引起爆炸，则保存三甲基一氯硅烷时应密封防水，故A正确；B、根据三甲基一氯硅烷(CH3)3SiCl化学式可知，三甲基一氯硅烷是由三甲基一氯硅烷分子

14、构成的，三甲基一氯硅烷分子是由碳原子、氢原子、硅原子、氯原子构成的，故B错误；C、根据三甲基一氯硅烷(CH3)3SiCl化学式可知，三甲基一氯硅烷是由碳、氢、硅、氯四种元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；D、三甲基一氯硅烷含有碳元素，充分燃烧的产物之一是二氧化碳，故D正确。故选B。【点睛】结合新信息、灵活运用化学式的含义、化合物的特征进行分析是解题的关键。2、C【解析】A. 该反应由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，说法正确；B、硅是地壳中含量第二位多的元素，说法正确；C、二氧化硅的化学式为，说法错误；D、自然界中很多矿物中都含有硅元素，说法正确；故选C。3、D【解析】A、任何原子都是

15、由原子核和核外电子构成的，A选项说法正确，不符合题意；B、离子中核电荷数一定不等于核外电子数，B选项说法正确，不符合题意；C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，C选项说法正确，不符合题意；D、原子的质量主要集中在原子核上，原子的体积大小由原子核和核外电子等原因共同决定，D选项说法不正确，符合题意。故选D。4、B【解析】A、甘氨酸中碳、氧、氢、氮元素的质量比为：24：32：5：14，甘氨酸中氧元素的含量最高，该选项说法不正确；B、一个甘氨酸分子中含有10个原子，即含有5个氢原子、1个氮原子、2个碳原子和2个氧原子，该选项说法正确；C、甘氨酸是由甘氨酸分子构成，由碳、氢、氧、氮四

16、种元素组成的，该选项说法不正确；D、甘氨酸中碳元素与氧元素的质量比为：24：32=3：4，该选项说法不正确。故选：B。5、C【解析】A、根据质量守恒定律，X中必含有氮元素，因X中从空气中分离出来，故X为氮气，化学式为N2，选项正确；B、分离空气的过程没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；C、由流程图可知，氮气和氢气反应生成了氨气，属于化合反应，选项错误；D、由流程图可知,氨气、二氧化碳反应生成了尿素和水，化学方程式为CO2+2NH3=H2O+CO(NH2)2，故合成过程中消耗NH3和CO2的质量比=217：44=17：22，选项正确。故本题选C。6、D【解析】A、溶液是指将一种或多种物质分散

17、到另一种物质中形成均一、稳定的混合物，溶质可以是一种或多种，错误；B、在一定温度下，大部分物质的溶解能力有一定的限定量，错误；C、搅拌只能加快溶解速率，但不能改变物质的溶解度，错误；D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，温度升高，分子运动速度加快，正确。故选D。7、D【解析】A该装置集氧气的制取和铁丝在氧气中的燃烧装置于一体，所以氧气无须提前制备和收集，选项A正确；B万一瓶炸裂，塑料瓶的材质轻，破坏力小，用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全，选项B正确；C二氧化碳的制取也用固液常温型发生装置，也能用浓硫酸干燥、当将水换成澄清石灰水时，能进行二氧化碳的验证；该装置也可用于氢气的制备、干燥和检验，选项C

18、正确；D铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，不会出现黄色火焰，选项D不正确。故选D。8、C【解析】A、氮气约占空气体积的78%，A选项不正确，不符合题意； B、空气中的氧气能助燃，可以作助燃剂，B选项不正确，不符合题意； C、工业上采用分离液态空气法获得氧气，C选项正确，符合题意； D、空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用，植物光合作用消耗二氧化碳，D选项不正确，不符合题意。故选C。9、C【解析】A、水蒸气遇冷凝结成水，说明水分子之间的间隔发生了变化，而不是水分子本身体积变小了，故说法错误；B、水通电分解时产生的氢气和氧气体积比是2：1，质量比为1：8，故说法错误；C、电解水生成氢气

19、和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故说法正确；D、自来水厂净化后的水还含有可溶性杂质，属于混合物，故说法错误。故选C。10、A【解析】A、甲图中的微粒表示5个氮原子，由于保持氮气化学性质微粒的是氮气分子，每个氮气分子中含有2个氮原子，故应该是乙中的微粒，故叙述错误；B、由图示可知：乙图中的每个分子中含有2个氮原子，故叙述正确；C、由图示可知：丙中表示的物质是NH3，其中氮元素的化合价为3价，故叙述正确；D、丁的物质表示氮气和氢气的混合物，故叙述正确；故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、CH2OCOH2 三 物理 分解反应 COH2OCO2H2 【解析】（1）由图示可知，反

20、应是碳和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，故反应的化学方程式写为C+H2O CO+H2；（2）由甲醇的化学上可知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成的，故填三。在蒸发器内甲醇和水都只是由液态变为气态，并没有生成新物质，属于物理变化，故填物理。反应i是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，故填分解反应；反应ii是CO在一定条件下可与水反应转化为CO2和氢气，故反应的化学方程式写为：COH2OCO2H2。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、a、b试管内可观察到有气泡产生，a试管内产生的气体多 负 用带火星的木条，木条复燃，证明是氧气 H2OH2+O2 氢元素和氧元素 1：1 20 【解析】（1

21、）通电后a、b试管内可观察到有气泡产生，a试管内产生的气体多，电源A为负极。a与b试管内气体的体积比为2：1，故填：a、b试管内可观察到有气泡产生，a试管内产生的气体多；负；（2）b试管内产生的气体是氧气，检验氧气使用的带火星的木条，能使带火星的木条复燃，故填：用带火星的木条，木条复燃，证明是氧气；（3）电解水能生成氢气和氧气，故填：H2OH2+O2；（4）电解水能生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，从而说明水是由氢元素和氧元素组成的；在化学反应中，分子可以再分为原子，原子不可以再分；故填：氢元素和氧元素；（5）水中氢、氧元素的质量比为 为：12：16=1：1故填：1：

22、1；（5）重氢原子核电荷数为1，中子数为1，则重氢原子的相对原子质量为1+1=2；一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，故其相对分子质量为：22+16=20，故填：20。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、剧烈燃烧，产生白烟，放热4P + 1O22P2O1BC检查装置气密性能够防止燃烧匙伸入集气瓶中导致的气体受热膨胀部分逸出，使实验结果不准确，同时操作更简单时间小验证氧化铜在反应前后的质量是否改变验证氧化铜在反应前后的化学性质是否改变验证氧化铜和二氧化锰的催化效果2H2O2 2H2O+ O2分子是不断运动的酚酞试液变红色节约药品，更环保明亮的蓝紫色S + O2SO2对比硫在空气

23、和氧气中燃烧的情况吸收反应生成的二氧化硫【解析】实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/1 ，导致这一结果的原因可能是红磷过少，没有把装置中的氧气耗尽，红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹，没有把装置中的氧气耗尽，同时温度过高导致集气瓶中气压过大，导致进入集气瓶中的水偏少。故选BC；在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至11mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处，该操作的主要目的是检查装置气密性；改进后的优点是：能够防止燃烧匙伸入集气瓶中导致的气体受热膨胀部分逸出，使实验结果不准确，同时操作更简单；若氧化铜能加快氯酸钾的分解，则实验比实验的“待测数据”

24、小；将实验反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.1g黑色粉末，这样做的目的是验证氧化铜在反应前后的质量是否改变；将第二次精确称量得到的0.1g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃，这样做目的是验证氧化铜在反应前后的化学性质是否改变；评价设计：实验和实验是其他条件相同时，催化剂的种类不同，比较反应的速度，设计对比的目的是验证氧化铜和二氧化锰的催化效果； 实验中，过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+ O2；再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到明亮的蓝紫色火焰；实验中硫磺燃

25、烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S + O2SO2；该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于对比硫在空气和氧气中燃烧的情况；二氧化硫有毒，可推测烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是吸收反应生成的二氧化硫。14、2.5 增强水的导电性 同等条件下，O2比H2更易溶于水 (m2-m1):m1 水蒸气和二氧化碳 大 4.7mL B 两 1.8g 3.0 【解析】（1）根据化学方程式2H2+O2点燃2H2O（2）电解水时加入少量的NaOH，其作用是增强水的导电性。 通电一段时间后，发现试管中收集到的氧气和氢气的体积之比略小于1：2，其原因可能是同等条件下，O2比H2更易溶于水。（3）装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1就是氧化铜中