四川省成都市梓潼镇中学高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省成都市梓潼镇中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g ? L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMBXZ2 、X2M2 、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

2、参考答案：C略2. 下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是（）A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上，直接用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品参考答案：C3. 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。 A. Na+、CO32、SO42、H+ B. K+、AlO2、H+、ClC. Fe3+、K+、OH、NO3 D. Al3+、H+、NO3、SO42参考答案：D略4. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（ ）A大

3、于25.3% B小于25.3% C等于25.3% D约等于25.3%参考答案：C略5. 氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙述不正确的是（ ）A、 H2通入负极区 B、O2通入正极区 C、负极反应为2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O D、正极发生氧化反应参考答案：D略6. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是 （ ）A为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B做蒸馏实验时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处C油或酒精着

4、火时都可以用水扑灭D浓硫酸溅到皮肤上时，立即用大量水冲洗然后用35的NaHCO3溶液洗。参考答案：B略7. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2gH2所含的原子数为NA B2.3g钠变成钠离子，失去的电子数为0.1NAC32g氧气所含的质子数目电子数目均为8NA DNA个O原子与NA个氢分子的质量比为161参考答案：B8. 以下反应属于取代反应的是( )A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去 D乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯参考答案：C9. 含硅物质在生产生活中应用广泛，下列含硅物质的用途中涉及化学性质的是A单晶硅制芯片 B

5、制光导纤维金刚砂（碳化硅）作砂轮的磨料 水玻璃作黏合剂参考答案：D10. 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 ( )A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:2参考答案：D略11. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：C略12. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶

6、工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）AS2Cl2的电子式为 B. S2Cl2同时含有极性键和非极性键C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 S2Cl2D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O = SO2+3S+4HCl参考答案：A略13. 反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：v(A)0.2mol(Ls)1 v(B)0.6mol(Ls)1v(C)0.3mol(Ls)1 v(D)0.5 mol(Ls)1该反应进行最快的是A B

7、 C D参考答案：D略14. 在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（ ）。参考答案：B略15. 如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（ ）A、二氧化锰固体和双氧水反应制取O2B、浓氨水和生石灰反应制取NH3C、浓硝酸与铜反应制取NO2D、浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g?cm3）配制1mol?L1的稀盐酸现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为 。 （3）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选

8、用下列量筒中的 A5mL B10mL C25mL D50mL（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号） （5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度

9、是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）参考答案：解：（1）250；（2）11.6；（3）21.6；C；（4）；（5）偏低；偏低解：（1）因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL，故答案为：250；（2）浓盐酸的物质的量浓度为c=mol/L=11.6mol/L，故答案为：11.6；（3），设所需浓硫酸的体积为V，则有V11.6mol/L=O.25L1mol/L，则V=O.0216L，即21.6ml，应选择25ml的量筒，故答案为：21.6；C；（4）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：；（5）若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，

10、浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （每空2分，共14分）有下列物质：CO2；KCl；CaBr2；O2；NH4Cl；Ca(OH)2；N2；HBr；NH3；Na2O2。试用以上编号填空：(1)只有非极性键的是_； (2)只有极性键的是_；(3)只有离子键的是_； (4)既有离子键，也有非极性键的是_；(5)既有离子键，又有极性键的是_； (6)属于离子化合物的是_；(7)属于共价化合物的是_。参考答案：（每空2分，共14分）(1

11、) 4 7 ； (2) 1 8 9； (3) 2 3 ； (4) 10 ；(5) 5 6； (6) 2 3 5 6 10 ；(7) 1 8 9。略18. （10分）用14。2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为 molL。若从上述溶液中取出10 ml，则这10 ml 溶液的物质的量浓度为 molL，含溶质的质量为 g。若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 molL；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0。1 molL的BaCL2溶液 ml 。参考答案： 0。2 0。2；0。284 0。04；20（每空2分）19. (

12、8分) 某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质：HC1(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl。已知Cl2、MnCl2为生成物。（1） 该反应中的氧化剂为_，氧化产物为_。氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（2） 若产生的气体在标准状况下的体积为1.12 L，则反应过程中转移的电子数为_NA(NA表示阿伏加德罗常数的数值)。（3） 若反应中转移0.3 mol电子，则消耗(或生成)HC1_g。参考答案：（1）KMnO4；C12；5 : 2；（2）0.1；（3）17.52；试题分析：（1）高锰酸钾中的锰元素处于最高价，只有氧化性，能将HCl氧化，HCl是还原剂，对应的产物Cl2是氧化产物，根据电子守恒配平高锰酸钾氧化HCl的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2，氧化产物是氯气，还原产物是MnCl2，物质的量之比为5：2，故答案为：KMnO4； Cl2；5：2； （2）根据化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2，当生成5mol的氯气时，消耗高锰酸钾2mol，转移电子10mol，当产生的气体在标准状况下体积为1.12L，即生成氯气是0.05mol时，消耗高