四川省成都市涌泉中学高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省成都市涌泉中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 浙东沿海地区在冬天常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）A. 胶体 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 溶液参考答案：A解析：雾是胶体，A正确。2. 下列说法正确的是 （ ）A根据元素周期律，知任何主族元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于8B浑浊的苯酚试液中通入CO2，溶液变澄清，则酸性：苯酚碳酸C根据同周期元素的电负性的变化趋势，推出N的电负性比O大DPH=7的溶液可能是酸性溶液参考答案：D元素周期

2、表中的O、F无正价，金属无负价，A项错误；反应苯酚的酸性弱于碳酸，B项错误；同一周期，从左到右元素电负性递增，C项错误；如果温度高于25，PH=7的溶液就是显酸性，D项正确。3. 下列叙述正确的是A.浓硫酸可干燥H2、SO2、NH3等气体B.久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生C.因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质D.足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移 参考答案：B略4. 下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是 ANaCl BH2SO4 CNH3 DCaO参考答案：B5. “人造树叶”能够像树叶的光合作用那样?将太阳光进行俘获并就地产生氢

3、燃料。当太阳光照射到“人造树叶”上，通过某装置产生电能，在催化剂作用下把水变成氧气和氢离子，氢离子向下穿过塑料薄膜结合电子产生氢气；将人造树叶与碱式燃料电池进行组合而成的太阳能燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是A. 太阳能燃料电池可以将太阳能转化为电能B. 太阳能燃料电池最大的优点在于它存在两种发电方式C. 该塑料薄膜上部的反应式为：D. 该燃料电池负极的电极反应式为：参考答案：D略6. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A水既是氧化剂又是溶剂B放

4、电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反应为：2Li2H2O=2LiOHH2参考答案：C略7. 已知PbI2的若将的置KI与某浓度的溶液按2：1的体积比混合，则生成PbI2沉淀所需溶液的最小浓度为参考答案：D8. 在由FeFeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是 （ ） A混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3 B反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2：1 C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3

5、的物质的量多 D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多参考答案：C略9. 实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是选项试剂保存方法理由A金属钠保存在乙醇中防止和空气中氧气、水反应B液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中防止挥发C碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化成粉末而变质D氢氧化钠溶液存放在带磨口玻璃塞的细口瓶中防止与空气接触被氧化参考答案：C 10. 对于1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是A、c(OH)+2 c(CO32)c(Na+)c(H) c(HCO3)B、c(Na+)2 c(CO32)+2c(HCO3)2c(H2CO3)C、加

6、水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D、由于Na2CO3溶液水解产生的碳酸容易分解为CO2气体而逸出，将该溶液完全蒸干并灼烧，可得到NaOH固体参考答案：B略11. 水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是A若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl 固体B若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C图中五点KW间的关系：BCA=D=ED若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性参考答案：C略12. 下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是（）A胆矾晶体由蓝色变无色BpH试纸变红C蓝色石蕊试液褪色D白纸变黑参考答案：D解析：A浓硫酸

7、具有吸水性，胆矾晶体由蓝色变白色，故A错误；B浓硫酸具有酸性和脱水性，所以pH试纸先变红后变黑，故B错误；C浓硫酸具有酸性和脱水性，所以蓝色石蕊试液褪色先变红后变黑，故C错误；D浓硫酸具有脱水性，所以白纸变黑，故D正确；故选：D13. 下列叙述正确的是 A.因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 B.向FeI2溶液中通人少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色 C.向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 D.将SO2气体通人溴水后，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液参考答案：B略1

8、4. 如图所示，集气瓶内充满某气体X，将滴管内的溶液Y挤入集气瓶后，烧杯中的溶液Z会进入集气瓶，然后又会有溶液被压回烧杯，则下列组合正确的是X是甲烷，Y是高锰酸钾溶液，Z水X是HCl，Y是浓硫酸，Z溴水X是氨气，Y是盐酸，Z浓氢氧化钠溶液X是SO2，Y是氢氧化钠溶液，Z浓硫酸A B C D 参考答案：C15. 向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是AY的起始物质的量为0.5 molB

9、该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ?H0C若t0=0，t1=10 s，则t0t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol/(Ls)D反应物X的转化率t6点比t3点高参考答案：B试题分析：t3t4阶段与t4t5阶段正逆反应速率都相等，而t3t4阶段为使用催化剂，如t4t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4t5阶段应为减小压强；反应中X的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则X、Z的化学计量数之比为2：3，该反应为气体体积不变的反应，则Y为

10、反应物，该反应为2X(g)+Y(g)3Z(g)，t5时为升高温度，平衡正向移动，说明正反应?H0。AX减少0.2mol/L，则Y减少0.1mol/L，则起始Y的浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物质的量为0.5mol/L2L=1mol，故A正确；B由上述分析可知，此温度下该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3Z(g)?H0，故B错误；C若t0=0，t1=10 s，则t0t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol/(Ls)，故C正确；Dt3为使用催化剂，平衡不移动，t5时为升高温度，平衡正向移动，反应物X的转化率t6点比t3点高，故D正确；故选B。二、实验

11、题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分)牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、甘油等物质。牙膏中的摩擦剂一般由CaC03、Al(OH)3、SiO2中的一种或几种物质组成。为探究某品牌牙膏中摩擦剂的成分，化学兴趣小组同学做了以下实验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、静置、过滤。在滤渣中加入足量盐酸后，发现沉淀减少但仍有少量不溶物。为进一步探究牙膏中摩擦剂的成分，同学们进行了以下探究： 【提出假设】根据题目信息同学们提出了如下假设： 假设一：牙膏磨擦剂的成分为Al(OH)3、SiO2和CaCO3 ； 假设二：牙膏磨擦剂的成分为Al(OH)3，和SiO2； 假设三：牙膏磨擦剂的成分为 。 【实验验证

12、】 该小组同学拟通过实验检验假设一是否成立。 请你帮助该小组完成以下实验报告。（限选试剂：稀盐酸、6molL1NaOH溶液、澄清石灰水）实验步骤 预期现象和结论步骤1：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。步骤2：取适量沉淀于试管中， 步骤3： 【交流提高】 该小组同学了解到一些牙膏中的摩擦剂使用了纳米级碳酸钙。查阅资料：工业上常将电石渣进行处理得到Ca(OH)2悬浊液，再不断通入CO2，即可制得纳米级碳酸钙。通过传感器测得反应过程中溶液pH与反应时间的关系如下图。 试回答：反应开始一段时间内，pH变化很小的原因是 参考答案：（本题共13分）【提出假设】假设3： SiO2 和CaCO3 (2分)

13、【实验验证】实验步骤预期现象和结论步骤2：滴加过量稀盐酸。(2分)若无气泡产生，说明无CaCO3，则假设一不成立；(1分)若产生气泡，则继续进行步骤3。(1分)步骤3：取步骤2的上层清液，逐滴加入6 molL-1 NaOH溶液至过量(2分)若先生成白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解，说明含有Al(OH)3，则假设一成立。(1分)若无明显现象，则假设一仍然不成立。(1分)（其他合理表述也给分）【交流提高】 随着反应的进行，溶液中的Ca(OH)2逐渐被消耗，而消耗的这部分又被溶解的Ca(OH)2所补充，整个溶液中的Ca(OH)2浓度无明显变化，故pH变化很小。（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共3

14、0分）17. 用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。在100C和500C时，FeSO4在 100 g水中的溶解度分别为20.5 g和 48.6g.常温下，从溶液中析出的晶体是FeSO47H2O。现取 200 ml 0.500 molL H2SO4溶液，将 8.00 g废铁屑加入到上述稀H2SO4中，并不断搅拌，反应约 15 min后过滤。滤液在80经蒸发、浓缩，冷却至10后析出FeSO47H2O晶体。（1）若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是 。A会降低反应速率 B会减少绿矾产量C需要加热才反应 D将增大反应体系的PH值（2）反应 15 min后过滤，其目的是 。（3）滤液中除 FeS

15、O4和可能未反应完全的H2SO4外，最可能存在的无机杂质是 。它是由 而产生的，其检测的方法是 。（4）设 H2SO4与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至 500C时，溶液的体积约为50.0 ml，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。（500C时，FeSO4饱和溶液的密度为1.36 gcm3）（5）若要计算在800C下将溶液蒸发至体积为70.0 ml，再冷却至100C时，所得到的FeSO4 7H2O的质量，你认为 （填编号），并简述所选之理由。答 。 A前面提供的数据已经足够 B还需要提供 100C时饱和溶液的密度： 1.42 gcm3 C还需要提供 800C时溶液的密度：1.30 gc

16、m3 D还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0 ml(6)根据第（5）小题你的选择项（如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据）计算从100C 50.0 ml溶液中结晶析出的FeSO47H2O的质量。（本大题计算结果保留3位有效数字）参考答案：（1）AB (2分)（2）除去过量的铁屑(1分)（3） Fe2(SO4)3 ；废铁屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空气氧化生成Fe2(SO4)3；取少许滤液，加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色。(3分)（4）解法一：若反应后得到的FeSO4在50时配成饱和溶液，其体积为x则，x=34

17、.17(mL)50mL所以，蒸发后溶液尚未饱和. (3分)解法二：若该溶液是饱和的，则其所含的 FeSO4溶质的质量为y 则y=501.36=22.24（g）按题意 H2SO4完全反应得到的 FeSO4的质量为： 0.5 200 10-3 152 =15.2因 15.2g22.24 g，则溶液尚未达到饱和.（5）C；（4）中求证 50时溶液饱和否，涉及溶解度的计算用到了1.36 gcm3 （50时）的密度数据。同理，涉及 80时溶解度的计算也要用到 80时对应的溶液的密度数据。(3分)(6）(3分)解法一：（5）中所给 80时 50.0 ml溶液中含溶剂水的质量为： 50.0ml 1.30g/

18、cm315.2g=49.8g设析出的FeSO47H2O的质量为X，则可列出 = x=11.0g解法二：10，饱和溶液中FeSO4的质量分数=100%=17.0%则(50.01.30-x)+ x=15.2 x=11.0 (g) 18. 市售氯化钾中所含杂质以和为主，也含有少量、等。提纯过程如下：注意：所加试剂都是过量的（1）操作I所用的玻璃仪器有 ；（2）滤渣a中无硫酸钙，其他成分主要有 滤渣b的主要成分是 （3）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，检验的方法是 （4）检验溶液是否加入过量，其详细操作过程为 参考答案：（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）；（2）a：氢氧化铁、氢氧化镁、硫酸钡（3分）（答对1项给1分，全对给3分） b： 碳酸钙、碳酸钡 （4分）（3）焰色反应（3分）、（4）向上层清液中滴加BaCl2，若有沉淀生成，则未过量，若无沉淀生成，则已过量。（3分）（说明操作和现象的给3分，只说明1项的给1分）19. （14分）已知两种常见金属A、B分别与两种酸X、Y发生反应各生成三种产物，其转化关系如下图所示，其中G溶液呈蓝