四川省成都市横通顺中学高二化学期末试卷含解析

1、四川省成都市横通顺中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是A电解一段时间后往蛋壳中溶液滴加几滴酚酞，呈红色B蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触参考答案：D2. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）ACO2与H2O BCH4与NH3 CBeCl2与BF3DC2H2与C2H4参考答案：B略3. 可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平

2、衡状态的标志是：单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 参考答案：A4. 下列实验可行的是 （ ） A加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：A略5. 下列物质中，属于碱性氧化物的是ASO2 BCO CMgO DCa(OH)2参考答案：C

3、考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 分析：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物解答：解：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物ASO2是非金属氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A错误；B一氧化碳和酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物，故B错误；C氧化镁与酸反应生成盐和水，且是氧化物，属于碱性氧化物，故C正确；D氢氧化钙是碱，不是氧化物，故D错误；故选：C点评：本题属于对基本概念的考查，明确碱性氧化物的概念是解题的关键，注意碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定碱性氧化物6. 对于可逆反应，在

4、温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B. 正、逆反应速率的比值是恒定的C. 达到平衡时，正、逆反应速率相等D.达到平衡时，H2（g）和I2（g）浓度不在变化且相等参考答案：C略7. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O参考答案：A8. 下列实验方法或结论中，不正确的是A用焰色反应即可鉴别NaCl、KC1和Na2SO4三种物质B向某溶液中加入KSCN

5、溶液变红色，说明原溶液中含Fe3C向蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液，可使蛋白质因溶解度降低而析出D用含NaOH的Cu(OH)2悬浊液检验病人尿样中葡萄糖的含量是否偏高参考答案：A略9. 下列两种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A溶液中的c（H+）：B分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：D向等体积的两种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：Ac（H+）=10

6、pH；B相同条件下，pH相等的CH3COOH和pH=2的HCl溶液中c（HCl）c（CH3COOH），分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液消耗酸的体积与其物质的量浓度成反比；C两种酸和足量Al反应生成氢气的物质的量与酸的物质的量成正比；D加水稀释促进醋酸电离解答：解：A根据c（H+）=10pH知，二者的pH相等，则氢离子浓度相等，则溶液中的c（H+）：=，故A错误；B相同条件下，pH相等的CH3COOH和pH=2的HCl溶液中c（HCl）c（CH3COOH），分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液消耗酸的体积与其物质的量浓度成反比，所以消耗溶液的体积：，故B正确；C两种酸和足量A

7、l反应生成氢气的物质的量与酸的物质的量成正比，pH相等、体积相等的两种酸的物质的量：，则生成氢气的量：，故C错误；D加水稀释促进醋酸电离，HCl完全电离，所以稀释相同倍数时，醋酸中氢离子浓度大于HCl，则溶液的pH：，故D错误；故选B点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，注意pH相等但其物质的量浓度不等，注意C中金属是足量的，为易错点10. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(I)0.1 molL1的溶液中： Na、Fe3、ClO、SO42B由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中Ba2 K+ NO3BrC0.2 molL1NaHC2O4溶

8、液中：Ca2、Na、OH、ClD加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3、Cl参考答案：B略11. 反应C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ( )A.增加C的量 B.将容器的体积缩小为一半C.保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大 D.保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大参考答案：AC略12. 对于化学反应：3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)参考答案：C略13. 下列说法正确的是

9、()A. 在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B. 碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃C. 相对分子质量相同的有机物是同分异构体D. 分子里含有苯环的有机化合物属于芳香烃参考答案：B解析：同系物必须结构相似，A错误；相对分子质量相同的有机物可能分子式不同，C错误；分子里含有苯环的有机化合物不一定只含有C、H两种元素，D错误。14. 在相同的温度下，已知反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常数K=3.841031；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=3.101026L?mol1则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为（）A B C=

10、 D不能确定参考答案：B考点：化学平衡常数的含义 分析：在一定温度下，平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂之积，所以平衡常数在一定条件下反映了反应进行的程度大小，虽然这两个反应平衡常数的表达不一样，但由于它们的数值相关太大，所以据此可以判断反应程度的大小解答：解：在一定温度下，平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂之积，所以平衡常数在一定条件下反映了反应进行的程度大小，由于反应的K=3.841031，反应K=3.101026，反应的K远远小于反应的K，所以反应的反应程度小于反应，故选B点评：本题主要考查了平衡常数的意义，难度不大，虽然这两个反应平衡

11、常数的表达不一样，但由于它们的数值相关太大，所以可以判断出反应进行程度大小，这是解题的难点15. 下列变化需加入氧化剂才能实现的是（ ）AFe3+Fe2+ BCuOCu CCl- Cl2 DH2SO4BaSO4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）（1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如下实验装置。实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部。预热后在大试管底部加热。回答下列问题： 开始加热一段时间后，试管 （填“A”或“B”）中会出现浑浊现象。 实验现象证明，加热条件下，N

12、a2CO3比NaHCO3更 （填“稳定”或“不稳定”）。（2）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A。A B C D回答下列问题： 仪器a的名称是。 制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过 装置（填“B” “C”或“D”）。参考答案：（1）B 稳定（2）分液漏斗 C考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；氯气的实验室制法 分析：（1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，小试管中为碳酸氢钠，碳酸钠加热不分解，由实验现象分析结论；（2）用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，图A为固体与液体加热装置，盐酸易挥发，除去氯气中的HCl利用洗气装置，然后干燥可得到干燥的氯气解

13、答：解：（1）由图可知，碳酸钠不分解，由实验目的可知小试管中为碳酸氢钠，加热分解生成二氧化碳，则B中会出现浑浊现象，故答案为：B； 由A中不变浑浊，B中变浑浊可知碳酸钠加热不分解，则Na2CO3比NaHCO3更稳定，故答案为：稳定；（2）由图可知，仪器a的名称是分液漏斗，可装浓盐酸，故答案为：分液漏斗； 氯气与碱石灰反应，不能干燥氯气，与B相连时可发生倒吸，只有C装置可干燥氯气同时防止倒吸，故答案为：C点评：本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质实验，为高频考点，把握性质及发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有机

14、物A是烃，有机物B易溶于水，且1 mol B能跟足量的钠反应生成标准状况下的H2 11.2 L，但不能与NaHCO3溶液反应，已知A通过如下转化关系可制得化学式为C4H8O2的酯E，且当DE时，式量增加28。请回答下列问题：(1)反应的原子利用率为_。(2)B的密度比水_，B中含氧官能团的名称为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的反应类型为_。(5)4.4 g C物质完全燃烧消耗_ mol氧气。(6)若DE时，式量增加m，则B的式量为_。(用含m的代数式表示)参考答案：(1)100%（1分）(2)小（1分）羟基（1分）(3)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（2分）(4)取代反应(或酯化反应) （1分）(5)0.25（2分）(6)m18（2分）18. （ 15分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO45H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：将含铜废料研成粉末加过量热碱溶液，过滤滤渣用水洗至pH=7加稍过量稀硫酸，加热条件下通空气搅拌至固体基本溶解 分离得到胆矾晶体再将滤液用硫酸调节pH=23调节pH=5.2沉降1小时之后过滤再加H2O2于80保温半小时部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(O