四川省成都市第十八中学高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省成都市第十八中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是A. 向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸B. 乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸C. 加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯D. 实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来参考答案：B【详解】A.向甲试管中先加乙醇，再加浓硫酸，待溶液冷却后在加入乙酸，A错误；B.乙试管中导管不伸入液面下，这既可以防止倒吸现象的发生，又可以溶解乙醇、反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯

2、的溶解度，B正确；C.加入过量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于该反应是可逆反应，因此不能使乙醇完全转化为乙酸乙酯，C错误；D.乙酸乙酯是不溶液水的液体物质，因此实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中通过分液分离出来，D错误；故合理选项是B。2. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛下列说法正确的是（）A硅酸钠可用于制备木材防火剂B硅单质广泛用于光纤通讯C利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D水晶项链是硅酸盐制品参考答案：A【考点】硅和二氧化硅【分析】A硅酸钠不燃烧；B二氧化硅广泛用于光纤通讯行业；C盐酸与二氧化硅不反应；D水晶项链的主要成分为二氧化硅【解答】解：A硅酸钠不燃烧，可用于制备木材防火剂，故A正确； B

3、硅单质主要应用用半导体材料及太阳能电池板，而二氧化硅广泛用于光纤通讯行业，故B错误；C盐酸与二氧化硅不反应，则不能利用盐酸刻蚀石英制作艺术品，故C错误；D水晶项链的主要成分为二氧化硅，为硅的氧化物，不属于硅酸盐，故D错误故选A3. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析不正确的是（ ）异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水参考答案：C试题分析：A将溶液蒸干或酒精灯灯芯

4、碰到热的蒸发皿底部，受热不均匀会导致蒸发皿破裂，A项正确；B没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，B项正确；C萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，C项错误；D冷凝管没有通水或先加热后通水，受热不均匀会使冷凝管破裂，D项正确；答案选C。【名师点睛】本题考查常见的化学实验基本操作，主要涉及错误的操作导致的后果。将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，受热不均匀会导致蒸发皿破裂；没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下；萃取剂与水互溶会造成液

5、体静置不分层；冷凝管没有通水或先加热后通水，受热不均匀会使冷凝管破裂，据此分析解答即可。4. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C加入浓NaOH溶液，微热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+D某溶液加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中一定存在I-参考答案：CA、加入稀盐酸再将气体通入石灰水中，有气体产生并生成白色沉淀，则溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B、加入的物质不一定含

6、有硫酸根，也可能含有亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，形成硫酸钡白色沉淀，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫红色，能证明原溶液中一定存在碘单质，不能证明是否存在I-，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了常见离子的检验。本题的易错点是B ，要注意硝酸的强氧化性，同时熟记硫酸根离子的检验方法为先加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀。5. 为了检验SO42-，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是()A方案甲：试液白色沉

7、淀沉淀不溶解B方案乙：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀C方案丙：试液无沉淀白色沉淀D方案丁：试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解参考答案：B略6. 下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是()A甲醚和乙醇BCH3CH2COOH和CH3COOCH3D正己烷和环己烷参考答案：D略7. 常温常压下，既有颜色又有刺激性气味的气体是A.CO B.SO2 C. Cl2 D.N2参考答案：C略8. 可用于除去MgCl2溶液中的AlCl3的是 ()A氢氧化钠、盐酸B盐酸、氨水C氢氧化钠、氨水D氢氧化钠、二氧化碳参考答案：A9. 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18中含有个氧原子B标准状况下，224L空气含有

8、个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2D含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为参考答案：A略10. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。 正确的操作顺序是A. B. C. D. 参考答案：A要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入过量碳酸钠使Ca2+转化为CaCO3沉淀除去，加入过量氢氧化钠将Mg2+

9、转化为Mg(OH)2沉淀除去，加入过量氯化钡将SO42-转化为BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考虑先后顺序，但是加入碳酸钠除Ca2+要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，过滤出沉淀后，向滤液中加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；所以正确的顺序为或或，故选A。11. 将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀、有气泡产生 B生成红褐色沉淀、有气泡产生C生成黑色沉淀，有气泡产生 D无明显现象 参考答案：B略12. 电子排布在同一能级时，总是 A. 优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B. 优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C.

10、 自由配对，优先单独占据同一轨道，且自旋方向相同D自由配对，优先单独占据同一轨道，且自旋方向相反参考答案：A13. 甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1.26g/mL，沸点约290，分离水和甘油最合理的方法是（）A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 分液参考答案：A甘油和水互溶，不能用过滤、分液的方法分离，而二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故选A。14. 1919年卢瑟福用粒子（）轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子，人类历史上破天荒第一次实现了原子的人工转变。用粒子轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子的过程表示如下：。下列有关说法中正确的是A该过程属于化学变化 B粒

11、子是He元素的一种核素C原子核内有1个中子 D、原子核内质子数分别为14、17参考答案：B略15. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ( )ACaCl2 BNa2O CH2O DNH4Cl参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制取乙烯的反应原理为：CH3CH2OHCH2CH2+H2O，选用下图A进行反应。但常因温度过高而使乙醇和浓硫酸生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中存在乙烯和二氧化硫，试回答下列问题。（1）将下列所给的试剂中选出所必需的试剂，按气流方向从左到右依次是：_（可重复，填字母）。A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓H2SO

12、4 D.溴水（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是_。（3）使用装置的目的是_。（4）确定含有乙烯的现象是_。（5）写出IV中发生的化学反应方程式_。参考答案：(1)ABAD (2) I中品红溶液褪色 (3)检验SO2是否除尽 (4) 中品红不褪色，中溴水褪色 (5)CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br【分析】二氧化硫的检验用品红溶液，乙烯的检验用溴水，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用溴水褪色检验乙烯，据此解答。【详解】（1）因装置用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含

13、有SO2，装置试管中装有NaOH溶液除去SO2，装置试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置通过溴水褪色检验乙烯，因此答案依次为ABAD；（2）装置I用来检验SO2，因此能说明二氧化硫气体存在的现象是I中品红溶液褪色，说明含有SO2；（3）装置试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，因此使用装置的目的是检验SO2是否除尽；（4）装置试管通过品红溶液不褪色，装置通过溴水褪色检验乙烯，所以确定含有乙烯的现象是中品红不褪色，中溴水褪色；（5）根据以上分析可知IV中发生溴水和乙烯的加成反应，反应的化学反应方程式为CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br。【点睛】本题主要考查了实验室制乙烯产物的

14、检验，明确物质的性质差异是解答的关键，当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，在除去杂质气体时不能引入新杂质。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。 D是难溶于水的白色固体。 F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C_G_。写出反应的化学方程式_ 。反应的离子方程式_。(3)反应整个过程观察到的现象为_。(4)反应中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_。(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的

15、药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴_溶液，溶液显_色，表明该药片已失效。参考答案：18. 在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出A中阴离子的结构示意图 。（2）反应在点燃条件下的现象是 。（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是 。（4）反应的离子方程式为 。（5）反应的离子方程式为 。参考答案：（1） （2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾（3） CO2 （4）Cl2+2OH-Cl-+ ClO- + H2O （5）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H219. （8分）称取m（g） H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，