四川省成都市西江中学2023年高二化学下学期期末试卷含解析

1、四川省成都市西江中学2023年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是 ( ) A.溴苯和溴 B.正己烷和水 C.苯和硝基苯 D.乙醇和水参考答案：B略2. 水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是A110-14 B55.6107 C107 D55.6参考答案：B3. 以NA代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJ/mol的说法中，正确的是()A当

2、12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量参考答案：D略4. 用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是参考答案：C5. 若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷） A取代，4 mol Cl2 B加成，2 mol Cl2 C加成、取代，2 mol Cl2 D加成、取代，3 m

3、ol Cl2参考答案：D略6. 有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不含有手性碳原子的是（ ）A与乙酸发生酯化反应 B与银氨溶液作用发生银镜反应C与NaOH水溶液反应 D催化剂作用下与H2反应参考答案：D略7. 在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是 ( ）A.SO2、O2分

4、别为0.4 mol/L、0.2 mol/L B.SO2为0.25 mol/LC.SO2、SO3均为0.15 mol/L D.SO2为0.24 mol/L,SO3为0.14 mol/L参考答案：B略8. 下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是 ( )ApH试纸 B红色石蕊试纸C淀粉碘化钾试纸 D蓝色石蕊试纸参考答案：C略9. Cu粉放入稀H2SO4中，加热后也无明显现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而且溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是A氯化物 B硫酸盐C硝酸盐 D磷酸盐参考答案：C略10. 难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量

5、碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列说法错误的是（ ）A在不同温度区域，TaI4 的量不同B在提纯过程中，S2 的量不断增多C该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而 增大D在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区参考答案：B11. 既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的是（ ）参考答案：DA、分子中不存在酚羟基和羧基，与氯化铁和碳酸氢钠均不反应，A错误；B、分子中不存在羧基，与碳酸氢钠溶液不反应，B错误；C、分子中不存在酚羟基和羧基，与氯化铁和碳酸氢钠均不反应，C错误；D、分子

6、中存在酚羟基和羧基，与氯化铁和碳酸氢钠均反应，D正确，答案选D。点睛：掌握有机物常见官能团的性质是解答的关键，注意醇、酚、羧酸分子中羟基上氢原子的活泼性比较：名称乙醇苯酚乙酸结构简式CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH羟基氢的活泼性不电离电离电离酸性中性极弱酸性弱酸性与Na反应反应反应与NaOH不反应反应反应与Na2CO3不反应反应反应与NaHCO3不反应不反应反应12. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正确的是 （）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C在现实生活中，电化学腐蚀要比化学

7、腐蚀严重的多，危害更大D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理 分析：A、锌锰干电池中锌做负极被腐蚀，碳做正极；B、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能；C、电化学腐蚀比化学腐蚀快；D、太阳能电池的主要材料是单质硅解答：解：A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故A错误；B、燃料电池是将化学能转化为电能，故B错误；C、电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故C正确；D、太阳能电池的主要材料是高纯硅，二氧化硅为光导纤维的主要原料，故D错误；故选C点评：本题考查电解原理及原电池，明确能量转化及发

8、生的电极反应是解答本题的关键，题目难度不大13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 32gO2所含的氧原子数目为NAB 标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为NAC 1mol?L1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NAD 1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2NA参考答案：D试题分析：A、32g氧气由氧原子的物质的量n=2mol，故A错误；B、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故B错误；C、溶液体积不明确，故钠离子的个数无法计算，故C错误；D、反应后镁元素的化合价为+2价，故1mol镁失去2mol电子，故D正确故选D14. 合成氨工业

9、对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）。A点a的逆反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处H2的转化率相同D点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样参考答案：C略15. 下列操作不合适的是（ ）A、银镜反应采用水浴加热B、用通过溴水的方法除去甲烷气体中含有的CH2=CH2杂质C、在乙醛还原新制的CU(OH)2 悬浊液的实验中，制CU(OH)2悬浊液时应加入过量的NaOH溶液，可直接加

10、热D、配制银氨溶液时，将AgNO3溶液滴入氨水中参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备完成下列填空：(1)用a装置进行实验时，烧杯中的液体是用_(选填“沸点较高的油”、“水”)；装置a， b中均使用了防倒吸装置，产生倒吸的主要原因是_。加入数滴浓硫酸既能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_；浓硫酸用量又不能过多，原因是_。(2)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。(3)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_、_。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐

11、水洗涤后，还可能含有的有机杂质是_，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_。其中饱和食盐水洗涤的主要作用是_，饱和氯化钙溶液洗涤是为除去_杂质。参考答案：(1)沸点较高的油；装置中的气体压强时大时小；增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；(2)振荡；静置；(3)原料损失较大；易发生副反应；乙醚；蒸馏；减小乙酸乙酯的溶解；水。试题分析：(1)乙酸乙酯的制备需要的温度超过100 ，用a装置进行实验时，烧杯中的液体是沸点较高的可，故答案为：振荡；静置；(3)根

12、据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应，由于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙醚，所以b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸点相差大，则分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏，用饱和食盐水洗涤可以减小乙酸乙酯的溶解，饱和氯化钙溶液洗涤可以除去少量的水分，故答案为：原料损失较大；易发生副反应；乙醚；蒸馏；减小乙酸乙酯的溶解；水。如果先加浓硫酸，密度小的乙酸会在浓硫酸上层，浓硫酸放热会使乙醇沸腾而溅出；另外饱和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶

13、解度，是常考知识点之一。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 图为金刚石的晶体结构。每个C原子、每条CC键被多少个六元环共用？ 参考答案：任意两条相邻的CC键参加了2个六元环的形成，每个C原子可形成4条CC键，两面相邻的组合有C6种，故每个C原子被6212个六元环共用。而每条CC键可以与相邻的3条CC键两两相邻，故每条CC键被326个六元环共用。18. （12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。参考答案：（1）sp杂化（2分） 3mol或36.21023个（2分） （2）NH3分子间存在氢键（2分） （3）N2O（2分）（4）CuCl（2分） CuCl2HClH2CuCl3（2分） (或CuCl2HClH2CuCl3)1