四川省成都市试验中学2023年高三化学期末试卷含解析

1、四川省成都市试验中学2023年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H90.7 kJ/mol)：容器甲乙丙反应物投入量1 mol CO、2 mol H21 mol CH3OH2 mol CH3OHCH3OH的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ平衡时压强(Pa)P1P2P3反应物转化率123下列说法不正确的是Ac1

2、=c3 Bac/290.7 C2P2P3 D131参考答案：AD略2. 氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrClH2O=HBrOHCl，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是A是较强的氧化剂 B是一种化合物C能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 DBrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂参考答案：D略3. 工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过以下反应进行：TiO22C2Cl2TiCl42CO TiCl42MgTi2MgCl2对于上述两个反应的叙述正确的是A都是氧化还原反应B都是置换反应C反应中钛元素都

3、被还原D加热时金属钛和氩气(Ar)能反应参考答案：【知识点】置换反应 氧化还原反应的基本概念B2【答案解析】A 解析：A、两个反应中都有元素的化合价发生变化，都是氧化还原反应，故A正确；B、反应不属于置换反应，故B错误；C、反应中钛元素化合价没发生变化，故C错误；D、氩气做反应的保护气，加热时金属钛和氩气(Ar)一定不反应，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了置换反应及氧化还原反应的基本概念，难度不大，正确分析元素化合价变化是关键。4. 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；、若起始时A、B、

4、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是（）A、若达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B、若向平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x4C、若x=2，则体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3D、若体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)=12 n(B)时，可断定x=4参考答案：答案：CD5. 对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；Hp+qC若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于

5、(a+b)molD若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+np+q参考答案：C略6. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(NO)11时，下列说法正确的是A产物nCu(NO3)2nCuSO411 B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂 D1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移参考答案：A略7. 有关下列化学用语正确的是 A盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的热化学反应方程式： HCl (aq)+NaOH(aq)NaCl (aq)+ H2O(aq) H=57.3

6、kJ/mol B500、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=38.6kJmol1 C用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和绿色的Cr3+，该原理可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+= 4Cr3+3CH3COOH+11H2O D用两个铜电极电解稀盐酸：2H+2Cl H2 + Cl2参考答案：C略8. （3分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填粒子符号）（1）其中属于阴离子的是 ，（2

7、）属于金属元素的是 ，（3）具有相似化学性质的是 。参考答案：略9. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是AMg和Al都可以用电解法冶炼得到BNa2O和Na2O2与CO2反应产物完全相同CMgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应DMg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱参考答案：A略6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A.原料利用率高 B.设备少C.循环利用的物质多 D.原料易得参考答案：A两种方法都发生反应：索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生德尔CaCl，含Cl 几乎没什么用，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳，氨气，结晶出的NH4Cl 其母液可以

8、作为制碱原料，提高食盐利用率，因此，选A11. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 A8.64g B9.20g C9.00g D9.44g参考答案：B知识点：元素化合物计算解析：N元素化合价降低 HNO3-NO2 n=8.96L/(22.4mol/L)=0.4mol 故转移电子数是0.4（5-4）=0.4molHNO3-N2O4 n=0.672L/(22.4mol/L)=0.03mol 故转移电子数是0.03（5-4）

9、2=0.06mol故转移电子总数是0.46mol，设Cu amol Mg bmol根据题意可得 2a +2b=0.46 98a+58b=17.02 解得：a=0.092mol b=0.138mol故X=0.13824+0.09264=9.20g，故B正确。思路点拨：本题考查了元素化合物的计算，主要运用氧化还原化合价变化，不需要写出方程式，会使思路和做题过程变得繁琐，抓住氧化还原的本质，电子得失相等即可。12. 下列离子方程式正确的是A. 用稀醋酸除去铜绿：B. 将固体投人C. 向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀：D. 向溶液中加人稀硫酸产生氧气：参考答案：C略13. 常温下，0.1 molL1氨水

10、中c(H)/c(OH )11010，下列说法正确的是A.溶液中由水电离出的c(OH )11010molL1B.溶液中c(OH)c（NH3H2O）0.1 molL1C.与0.1 molL1的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl)c(NH4)c（NH3H2O）0.1 molL1D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H)均增大参考答案：D略14. 升高温度，下列数据不一定增大的是 （ ） A化学反应速率v B弱电解质的电离平衡常数Ka C化学平衡常数K D水的离子积常数KW参考答案：C略15. 下列关于有机物的叙述中有（ ）句话是正确的。福尔马林、苯酚、酒精均可用于杀菌 油脂沸点比

11、较低，常温下为液态 蔗糖、淀粉水解的最终产物均为葡萄糖 甘氨酸、丙氨酸缩合最多可形成3种二肽 天然气和石蜡的主要成分都是碳氢化合物用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去甲烷中混有的乙烯气体 用加入浓溴水后过滤的方法除去苯中含有的少量苯酚 A3 B4 C5 D6 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氮化锂是一种紫色或红色的晶状固体，易水解，可用作贮氢材料。在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。实验室用干燥、纯净的N2与金属锂(密度为0.534 gcm-3)反应制取氮化锂。某实验小组拟选择下列装置完成该实验(有些装置可不用，也可重复使用)

12、。 已知:锂与氨会反应生成LiNH2和H2。回答下列问题：（1）实验室保存金属锂的方法是_。（2）若用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，选择上述装置制备少量氮化锂，则按气流从左至右的方向，装置的连接顺序为_(用字母表示)。（3）装置E的作用是_，装置D中发生反应的化学方程式为_。（4）上述实验的实验步骤如下：装药品； 引发反应产生氨气；检査装置气密性；点燃装置C处酒精灯；点燃装置D处酒精灯。正确的操作顺序为_(填序号)。（5）氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，该反应的化学方程式为_。（6）设计简单实验证明装置C中的产物为氮化锂：_。参考答案：(1)封存在石蜡中 (2)A、F、D、E、C、F (3)

13、吸收氨气并干燥氮气 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O (4) (5)Li3N+3H2O=3LiOH+NH3 (6)取少量产物于试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则说明产物为氮化锂解析：（1）锂是活泼金属，密度小于煤油，应封存在石蜡中；（2）B 装置适用“难溶块状固体与液体反应”，应选 A 装置制备氨气。制备氨气、干燥氨气、氨气与氧化铜反应、除氨气并干燥氮气、氮气与锂反应、防止空气中水蒸气进入装置。连接过程中装置可以重复使用，故正确的连接顺序为 A、F、D、E、C、F；（3）E 装置有两个作用：吸收未反应完全的氨气并干燥氮气。根据实验目的和氧化

14、还原反应原理知，氧化铜在加热条件下与氨气反应生成铜、氮气和水，其反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；（4）实验步骤：检查装置气密性、装药品、制氨气、通入氨气排空气、加热氧化铜制氮气、 氮气排尽装置内空气、加热锂，故正确的操作顺序为；（5）氮化锂中氮为3 价，锂为1 价，化学式为Li3N，与水反应生成氢氧化锂和氨气，其反应的化学方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3；（6）利用氮化锂与水反应产生 NH3，通过检验 NH3 来确认是否有氮化锂生成。设计简单实验为：取少量产物于试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则说明产物

15、为氮化锂。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【有机化学】（15分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知：请回答下列问题：（1）烃A的结构简式是 ；反应的反应条件是 ；反应的反应类型是 ；（2）下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是 ；A水溶性比苯酚好 B能发生消去反应也能发生聚合反应C1mol该物质最多可与3mol溴发生反应 D既有酸性又有碱性E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 ；（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：a与E具有相同的官能团 b苯环上的一硝基取代产物有两种 ；（4）已知苯胺（ ）易被氧化，苯环上连

16、有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸（）合成路线中两种中间产物的结构简式（部分反应条件已略去） 。参考答案：（1） Fe或FeCl3取代反应 （2）A D （3）， （4） ， 18. 对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 (1)含乙酸钠和对氯酚()的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如下图所示。B是电池的 极(填“正”或“负”)；A极的电极反应式为。(2)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA ”表示乳酸分子，A表示乳酸根离子）。阳极的电极反

17、应式为 ；简述浓缩室中得到浓乳酸的原理 ； 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为68 ，此时进人浓缩室的OH可忽略不计。400 mL10g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145g/L(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L(乳酸的摩尔质量为90g/ mol ）。参考答案：（1）原电池中氢离子的移动方向是从负极流向正极，所以B是电池的负极，故答案为：负；A是正极，正极上发生得电子的还原反应：Cl-OH+2e-+H+-OH+Cl-（2）阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为：4OH-4e-2H2O+O2在电解池的阳极上是OH-

18、放电，所以c（H+）增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，电解池中的阴离子移向阳极，即A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，这样：H+A-HA，乳酸浓度增大在阳极上发生电极反应：4OH-4e-2H2O+O2，阴极上发生电极反应：2H+2e-=H2，根据电极反应方程式，则有：HAH+1/2H2，根据差值法，乳酸的浓度变化量是（145g/L-10g/L）90g/mol =1.5mol/L，即生成HA的物质的量是1.5mol/L0.4L=0.6mol，所以产生氢气是0.3mol即0.3mol22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72。略19. 中国青少年网络协会2005年11月在北京发布了我国首部中国青少年网瘾数据报告。报告指出，我国100个上网的青少年中有13个上网成瘾。有研究发现，在大脑的相应部位“奖赏中心”，长时间上网会使“奖赏中心”的化学物质多巴胺