溶液中离子浓度大小比较总结归类(超全)

1、本文格式为Word版，下载可任意编辑 溶液中离子浓度大小比较总结归类(超全) 一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论：弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3H2O溶液中微粒浓度大小关系。 【分析】由于在NH3H2O溶液中存在以下电离平衡：NH3H2O NH4+OH-，H2O H+OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)。 多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。 【分析】由于H2S溶液中存在以下平衡：H2S HS-+H+，HS- S2-+

2、H+，H2O H+OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)c(H+)c(HS-)c(OH-)。 2.水解理论： 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)c(HCO3-)。 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。 【分析】因溶液中存在以下关系：（NH4）2SO4=2NH4+SO42-， 2H2O2OH-+2

3、H+， 2NH3H2O，由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NH3H2O，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(NH3H2O)c(OH-)。 一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性，如水解呈酸性的溶液中c(H+)c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)c(H+)； 多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如Na2CO3溶液中微粒浓度关系。【分析】因碳酸钠溶液水解平衡为：CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中部分

4、微粒浓度的关系为：c(CO32-)c(HCO3-)。 二、电荷守恒和物料守恒 1电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-) 2物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子 或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) 【注意】书写电荷守恒

5、式务必确切的判断溶液中离子的种类；弄清离子浓度和电荷浓度的关系。 3导出式质子守恒： 如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。此关系式也可以按以下方法进行分析，由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值，所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。可以用图示分析如下： ，由得失氢离子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。 又如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

6、。 【规律总结】 1、务必有正确的思路： 2、把握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒 3、分清他们的主要地位和次要地位 【常见题型】 一、溶质单一型关注三个守恒 1.弱酸溶液：【例1】在L的H2S溶液中，以下关系错误的是（） (H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) (H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) (H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) (H2S)+c(HS-)+c(S2-)=L 分析：由于H2S溶液中存在以下平衡：H2S H+HS-， HS-H+S2-， H2O H+OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，

7、由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=L，所以关系式错误的是A项。（注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。） 2.弱碱溶液：【例2】室温下，L的氨水溶液中，以下关系式中不正确的是（） A. c(OH-)c(H+) (NH3H2O)+c(NH4+)=L (NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) (OH-)=c(NH4+)+c(H+) 分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微量的，所以C项错误，即答案为C项。 3.强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，以下关系正确的是（）

8、(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) (NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) (NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) (Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) 分析：由于氯化铵溶液中存在以下电离过程：NH4Cl=NH4+Cl-， H2O H+OH-和水解过程： NH4+H2O H+NH3H2O，由于铵离子水解被消耗，所以c(Cl-)c(NH4+)，又因水解后溶液显酸性，所以c(H+)c(OH-)，且水解是微量的，所以上述关系式正确的是A项。（注意：解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。） 4.强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S

9、溶液中以下关系不正确的是 Ac(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2) Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S) 解析：电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +2c(H2S)；质子守恒：c(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S)，选A D 5.强碱弱酸的酸式盐溶液： 【例5】（2022年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在LKHC2O4溶液中

10、，以下关系正确的是（CD） Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=L Cc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-) 解析由于草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)c(H2C2O4)。又依据物料平衡，所以Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正确，又根据电荷守恒， c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。综合上述，C

11、、D正确。 练习： 1、(2022年全国春招题)在L-1 Na2CO3溶液中，以下关系正确的是( c )。 Ac(Na+)2c(CO32- Bc(OH-)2c(H+) Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)c(CO32-)c(HCO3-) 2、在L的NaHCO3溶液中，以下关系式正确的是（CD ） (Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) (Na+)=c(HCO3-)c(OH-)c(H+) (Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) (Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 3、（2022江苏）1、以下表达正确的是（BC

12、） AL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+) B10 mL L1HCl溶液与10 mL L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 C在L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+) DL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A) 二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的对比 关注混合后溶液的酸碱性：混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的状况，一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解状况；对于特别情景要按

13、所给的知识情景进行判断。 1、两种物质混合不反应： 【例】：用物质的量都是mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的以下判断正确的是( ) (H+)C(OH-) (CH3COOH)C(CH3COO-)mol/L (CH3COOH)C(CH3COO-) (CH3COO-)C(OH-)mol/L 点拨CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)C(Na+)，根据电荷守恒C(CH3COO-)C(OH-)C(Na+)C(H+)，可得出C(OH-)

14、C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步猜测出L的CH3COOH和L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。2、两种物质恰好完全反应 【例】(2022年上海高考题)在10ml L-1NaOH溶液中参与同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。 Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC) Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-) 解析由于混合的NaOH

15、与HAc物质的量都为110-3mol，两者恰好反应生成NaAc，等同于单一溶质，故与题型方法一致。由于少量Ac-发生水解：Ac- + H2O HAc+ OH- 故有c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误。故该题选项为A。 3、两种物质反应，其中一种有剩余： （1）酸与碱反应型关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH 在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度还是“pH，否则会很简单判断错误 （解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。）【例1】：把molL-1 HAc溶液与molL-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A、c(Ac-)c(Na+) B、c(HAc)c(Ac-) C、2c(H+)c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)molL-1 【例2】：将L1