四川省眉山市崇仁中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省眉山市崇仁中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为 （ ） AAB BA104B CB104A DAB参考答案：C略2. 下列离子方程式书写正确的是A. 硝酸铝溶液中加入过量氨水：B. FeI2溶液滴人过量溴水：C. 相同体积、相同物质的量浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：D向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，白色沉淀变黑色：-参考答案：D略3.

2、 可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 A 铜和稀硝酸制一氧化氮B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C 锌和稀硫酸制氢气D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢参考答案：D本题是一道气体的净化和收集的实验题。A选项错误，一氧化氮气体不能用排空气法收集，因为2NO+O2=2NO2。B选项正确，用本实验装置制取气体需要加热，且所得气体的密度比空气的密度大，能用排气法收集，并且能用浓H2SO4干燥。C项氢气密度比空气小，D项硫化氢气体不能用浓H2SO4干燥，C、D都不正确。4. W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层

3、电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为12。下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)r(R)r(W)B. X与Y只能形成一种化合物C. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D. 由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐参考答案：DY原子半径在短周期主族元素中最大，则Y为Na；W与Y同主族，可知W为H；R原子最外层电子数比内层电子数多3，则R为N；X与Z同主族，且Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为12，则X为O、Z为S；A同周期主族元素核电荷数越大原子半径越小，则 r(N)r(O)，故A错误；BNa与O可形成Na2O和Na2O2，故B错

4、误；CO的非金属性S强，则H2O的热稳定性比H2S强，故C错误；D由H、N、O三种元素组成的化合物可以是酸如HNO3、碱如NH3H2O或盐NH4NO3，故D正确；答案为D。5. 参考答案：C6. 下列离子方程式正确的是（ ）A向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： NH4+Al32SO42-2Ba25OH=AlO2-2BaSO4NH3H2O2H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg22HCO3-4OHMg(OH)2 2CO32-2H2OD向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热NH4OHNH3H2O参考答案：

5、C解析：A、向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，与氢氧根反应的只有铝离子，故A错误；B、Fe(OH)3溶于氢离子后铁离子还会与碘离子发生氧化还原反应，故B错误；C、由于氢氧化镁比碳酸镁更难溶于水，所以先生成氢氧化镁沉淀，故C正确；D、NaOH溶液过量，缺少碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应，故D错误。故答案选C7. 下列离子方程式正确的是：A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OHAlO2+H2 B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀:2Al3+ + 6OH- +3SO42- +3Ba2+ = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 C.在2mol/L FeBr2溶液80m

6、L中通入4.48L氯气（标况下），充分反应：4Fe2+ +6Br- +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl-D用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ =H2+ Cl2参考答案：C略8. 中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（ ） A电解法制金属钠时，负极反应式：Na+e=Na B电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性 C在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2 , NaOH 在阳极附近产生 D氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl

7、，在电解时它们的阴极都是 C1一失电子参考答案：BA中Na+e=Na在阴极反应；C中NaOH 在阴极附近产生； D中在电解时它们时，阳极都是 C1一失电子。9. 下列说法正确的是（ ） A有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-B某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH4+ C固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3- D某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-参考答案：B略10. 邻甲基苯甲酸（C8H8O2）常用于农药、医药及有机化工原

8、料的合成，也是目前除草剂稻无草的主要原料，则邻甲基苯甲酸符合下列条件的同分异构体：能与氢氧化钠溶液反应 能与新制备的银氨溶液发生银镜反应 能与金属钠反应且具有甲基的芳香族化合物；共有多少种（ ）A10 B11 C12 D13参考答案：A11. （2009上海卷）在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( ) A.熔点:CO2KClSiO2B.水溶性:HClH2SSO2C.沸点:乙烷戊烷丁烷D.热稳定性:HFH2ONH3参考答案：D 原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错。二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错。随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，C项错。非金属元素的得电子能

9、力越强，其氢化物越稳定，D项正确。（2009江苏卷）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。 A.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式_。(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式_。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子中

10、碳原子轨道的杂化类型为_。甲醛分子的空间构型是_；1 mol甲醛分子中键的数目为_。在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为_。B.环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点()密度(gcm-3，20 )溶解性环己醇161.1(97.8)*0.962 4能溶于水环己酮155.6(95)*0.947 8微溶于水水100.00.998 2*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的H0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr

11、2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在5560 进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95100 的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_。蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_。(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151156 的馏分；b.过滤；c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。上述操作的正确顺序是_(填字母)。上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需_。在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是_。(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮

12、，环己酮分子中有_种不同化学环境的氢原子。【答案】A.(1)1s22s22p63s23p63d104s2 或Ar3d104s2 (2)CO(3)甲醇分子之间形成氢键 sp2杂化平面三角形 3NA4B.(1)缓慢滴加环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸出(2)c d b a漏斗、分液漏斗增加水层的密度，有利于分层(3)3【解析】A.(3)在分子中原子杂化轨道类型分析中，要注意该原子形成的键的数目，在据晶胞图确定晶胞中各原子数目时，要考虑组成微粒的共用情况，如正方体的顶点原子为8个晶胞共用，棱上原子为4个晶胞共用，面上原子为2个晶胞共用等。B.(1)由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇的反

13、应是放热反应，导致反应容器温度迅速上升，副产物增多，因此滴加过程中应缓慢。(2)主要考查了有机物的净化装置，要注意过滤操作需要的主要仪器是漏斗，而分液的主要仪器是分液漏斗。12. 已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，当有1molO2生成时上述反应所转移的电子总数为（NA表示阿伏加德罗常数的值） A9 NA B4 NA C10 NA D5 NA参考答案：A略13. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2mol B1mol C0.5mol D0.25mol参考答案：D略14. 下列关于元素

14、周期表和元素周期律的说法不正确的是 ()A从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强C从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强参考答案：A略15. 既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是()。A通过足量的NaOH溶液B通过足量的溴水C在Ni催化、加热条件下通入H2D通过足量的KMnO4酸性溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）四氯化钛是无色液体，沸点，它非常容易与水反应： iCl4+H

15、2O =TiOCl2 +2HCl遇空气中的水蒸即产生l，冒“白烟”。四氯化钛可以由二氧化钛氯化的方法制得： TiO2 +2Cl2 = TiCl4 +O2 此反应在1000高温下进行得也很慢，但如果有炭粉存在时，在600850反应便顺利进行。故制备四氯化钛的方法是，利用下图所给仪器，在炭粉存在下对二氧化钛进行氯化。实验步骤如下：将事先准备好的二氧化钛和炭粉的混合物放入管式电炉内的瓷管中；接好装置，在通氯气之前，先通入CO2气体，持续一段时间；将电炉升温到800左右，改通氯气，同时通冷凝水；当无四氯化钛继续生成时，停止加热，改通二氧化碳气体；冷却到室温，取出产品。试回答下列问题：（1）图中仪器从左

16、到右连接的顺序是（填写仪器装置的序号）： ， ， ， ， 其中气流经过装置时是从 到 （填a 或 b ）。（2）装置中的反应物是：固体 和液体 。（3）装置上端干燥管的作用是 。（4）装置下端的三角瓶的作用是 。（5）实验步骤中的目的是 。（6）写出在炭粉存在时，制备四氯化钛的化学方程式： 。参考答案：（共10分）（1）， 。（此顺序共2分，错1个 即为零分）b到a（每空1分，共2分。）（2）（每空1分，共2分）M nO2 ，浓盐酸。（3）吸水，防止TiCl4与水反应（共1分）（4）承接TiCl4液体（1分）5）排净空气（1分）（6）TiO2 +2C +2Cl2 = TiCl4 +2CO(1分

17、)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24C

18、lO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5565）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2的含量应不超过02 mgL1。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH20时，ClO2也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 请写出pH20时，ClO2与I反应的离子方程式 。 配制Na2S2

19、O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7080步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：调节溶液的pH20。步骤6；再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。滴定终点的现象是_。根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2的浓度为 mgL1（用含字母的代数式表示）。（4）判断下列操作对ClO2的浓度测定结果的影响（填

20、“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。参考答案：18. （14分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期第_族。（2）在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法 。（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_。（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。 熔炼制备该合金时通入氩气的目的是 。 I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。参考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变