重庆南开中学高2017级高一(下)期末考试

1、重庆南开中学高2017级高一(下)期末考试可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Cu-64第一部分（选择题共84分）一选择题（此题包括21个小题，每题只有一个正确选项。每题4分，共84分）1化学在可连续发展模式中正发挥着积极的作用。以下做法与可连续发展主旨相违反的是()A推行碳捕集和储蓄技术，逐渐实现二氧化碳零排放B对工业废水、生活污水净化办理，减少污染物的排放C加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足花销需求D加大洁净能源的开发利用，提高资源的利用率2以下反响既属于氧化复原反响，又是吸热反响的是()A钠与冷水的反响B甲烷在氧气中的焚烧反响C灼热的木炭与CO2反响D.B

2、a(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反响3以下有关化学反响速率及限度的描绘错误的选项是()A化学反响速率指的是均匀速率B当化学反响达到其最大限度时，参加反响的物质的质量保持恒定C对于同一化学反响，采纳不一样样的物质表示化学反响速率时，其数值必定不一样样D可逆反响不可以进行终归，系统中反响物与生成物共存4以下现象与电化学腐化没关的是()A铜锌合金制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比纯铁简单生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质物品久置表面变暗5以下说法正确的选项是()A.所有自觉进行的化学反响都是放热反响B同一物质固、液、气三种状态的熵值相同CH0、S0的反响可自觉进行D在其他条件不

3、变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向6以下对于物质构造、性质的说法正确的选项是()A因为酸性：HClH2CO3，所以非金属性；ClCB同一周期元素的原子，半径越小越简单失去电子CK的原子半径比Na的原子半径大，K与水反响比Na与水反响更激烈D离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键7以下实验装置能达到实验目的的是()8已成立化学均衡的某可逆反响，当改变条件使化学均衡向正反响方向挪动时，以下有关表达正确的选项是()A正反响速度必定大于逆反响速度B反响物的转变率一定增大C正反响速率必定增大D生成物的质量分数必定增加9对于原子构造、元生性质的说法正确的选项是()A.随原子序

4、数的递加，元素原子的核外电子数增加，原子半径逐渐减小B若两种不一样样的核素拥有相同的中子数，则二者必定不属于同种元素C在化学反响中，原子第一失去的电子能量最低D在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等10以下说法或表示法正确的选项是()A在稀溶液中：H+OH-=H2O；H=-57.3kj/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混淆，放出的热量等于57.3kJB由4P(s红磷)=P4(s，白磷)：H0可知，白磷的热坚固性比红磷大C已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-483.6kjmol-1，则H2的焚烧热等于241.8kjmol-1D已

5、知：S(g)+O2(g)=SO2(g)；H1及S(s)+O2(g)=SO2(g)；H2，则H1H211用来表示可逆反响2A(g)+B(g)2C(g)H0的正确图像是()12中学化学中好多“规律”都有其合用范围，以下依占有关“规律”推出的结论合理的是()ANa2O、Na2O2构成元素相同，推出与水反响产物也完全相同BSO2和润湿的Cl2都有漂白性，推出二者混淆后漂白性更强CH2CO3的酸性比HCIO强，推出CO2通入NaCIO溶液中能生成HCIOD依照常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO213依照下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下表达正确的选

6、项是()A元素D位于第三周期族BA、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强C1molF的单质参加氧化复原反响时转移的电子数必定为2molD元素B、E形成的化合物拥有两性14氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反响和副反响，有关物质产率与温度的关系如右图。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-905kj/mol4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)H=-1268kj/mol以下说法中不正确的选项是()AN2(g)+O2(9)2NO(g)；H=+181.5kj/molB加压有利于NH3生成NO，不利于NH3生成N2C工业上氨催

7、化氧化生成NO时，温度应控制在780840C之间D工业上平常提高氧气的浓度，以提高NH3的转变率15镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而安稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反响为：，以下说法正确的选项是()A电池放电时，Mg2+向负极迁移B电池放电时，正极反响为Mo3S4+2xe十xMg2+=MgxMo3S4-C电池充电时，阴极发生复原反响生成Mo3S4D电池充电时，阳极反响为xMg2xe=xMg2+-1625、l01kPa下：2Na(s)+l/2O2(g)=Na2O(s)H=-414kJmol-l2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s

8、)H=-511kJmol-l以下说法正确的选项是()A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不一样样C常温下Na与足量O2反响生成Na2O，随温度高升生成Na2O的速率越来越快D25、l0lkPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)H=-317kJmol-l17向甲、乙两个体积相同的恒容容器中，分别充入2mol气体R和1moI气体R，相同温度下，发生以下反响；xRM+N（正反响为吸热反响）。两容器中R的物质的量随时间的变化如以以下图所示。以下说法正确的选项是()A将甲升温，可使甲和乙中各物质的体积分数达到相同Bx=2，且M、N中仅有一种为气态C曲线II

9、为甲中R的物质的量一时间图像D其他条件不变时，向乙中再加人lmolM、lmolN，达到新均衡时，则有1.0moln(R)1.2mol18某同学按右图所示的装置进行试验。A、B为两种常有金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在互换膜处SO42从右向左挪动。以下分析错误的选项是A金属活动性A强于BBB的电极反响：B-2e=B2+Cx电极上有H2产生，发生复原反响D反响初期，x电极周围出现白色积淀，不久积淀溶解19E和F加入密闭容器中，在必定条件下发生反响：E(s)+4F(g)G(g)，已知该反响的均衡常数值以下表所示。以下说法正确的选项是()A上述反响是熵增反响B25时，反响G(g)E(s)+4

10、F(g)的均衡常数值是0.5C在80时，测得某时辰，F、G浓度均为0.5molL-1，则此时v(正)v(逆)D恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新均衡时，F的体积百分含量将增大20已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)H=-xkJ/mol。蒸发lmolH2O(1)需要汲取的能量为44kJ，其他有关数据以下表：则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为A(x+4a+5b-6d-44)/4B(x+12a+5b-12d-264)/4C(x+4a+5b-6d-264)/4D(x+12a+5b-12d-44)/421如右以以下图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中

11、充入2molX和2molY，初步时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自觉生以下反响：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；HO，达到均衡时，V(A)=L。以下说法不正确的选项是()A反响开始时，B容器中化学反响速率比A容器中快BA容器中X的转变率为20%，且比B容器中X的转变率小C翻开K一段时间，达新均衡时，A的体积为2.3aL（连通管中气体体积不计）D翻开K达新均衡时，高升B容器的温度，A容器的体积会增大第二部分（填空题共66分）22（12分）(1)在一体积为10L的容器中，通入必定量的CO和H2O，在850时发生以下反响：CO(g)+H2O(g)CO2(g

12、)+H2(g)HOCO和H2O浓度变化如右图，则04min的均匀反响速率v(CO)=H2O(g)的转变率为t1（高于850）时，在相同容器中发生上述反响，容器内各物质的浓度变化如右表。表中3min4min之间反响处于状态：C1数值0.08mol/L(填，=)。反响在4min5min间，均衡向逆方向挪动，可能的原因是_（单项选择），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_（单项选择）。A加水蒸气B降低温度C使用催化剂D增加氢气浓度23（14分）已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下

13、为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻地点，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大（罕有气体除外）。依照以上信息回答以下问题：(l)B、C、G的氢化物中坚固性最强的是（填化学式），沸点最高的是_（填化学式）。(2)D、E、F形成的简单离子半径由大到小的次序为(3)A与B能形成离子化合物BA5，该物质能与水激烈反响生成一种气体和一种碱，则该反响的化学方程式为(4)D的碳酸氢盐溶液与稀硫酸混淆，当生成_。11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32U，写出该反响的热化学离子方程式_。(5)科学家猜想宇宙中某星球上可能会存在

14、着一种由A，B两种元素构成的一系列化合物，如BA3、B2A4、B3A5、B4A6等，该系列化合物的通式为_（用元素符号表示）。有B2A4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物构成的混淆蒸气，在足量氧气中充分焚烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1:2，则其他两种化合物是_（写化学式）。24（12分）X、Y、Z是三种常有金属元素的化合物，它们的颜色各不相同，并且都含有一种相同元素。其中X是淡黄色固体，A、D是无色无味气体，G是一种常有金属，F是白色胶状积淀，w是红褐色积淀。各物质之间存在以下相互转变关系（部分反响物或产物已略去）。请用化学用语回答以下问题：(I)写出X的

15、电子式D的构造式(2)写出以下反响的化学方程式：B+ZI+Y：_；D+GE+H：_；MW：_；(3)写出n(X)：n(Y)=2：1时与水混淆的反响的离子方程式；25(14分)孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是xCu(OH)2yCuCO3。某兴趣小组为研究孔雀石构成，利用以以下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：步骤1：检查装置的气密性，将过滤、冲刷并干燥过的样品置于硬直玻璃管中。步骤2：称量有关装置的质量，翻开活塞K，鼓入空气，一段时间后封闭。步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。步骤4：（请补充该步操作内容）。步骤5：冷却至室温，称量有关装置的质量。(1)孔雀石热分解的化学方

16、程式(2)装置A的作用是；若无装置E则实验测定的x/y的值将_。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(3)某同学在实验过程中采集了以下数据：A反响前玻璃管与样品的质量163.8gB反响后玻璃管中残留固体质量20gC装置C实验后增重2.25gD.装置D实验后增重5.5g为测定x/y的值，你认为可以采纳上述所采集数据中的（写出所有组合的字母代号）任一组即可进行计算，并依照你的计算结果，写出孔雀石构成的化学式_。26(14分)工业制硫酸时，利用催化氧化反响将SO2转变成SO3是一个要点的步骤。必定条件下，SO2可发生反响：SO2(g)+1O2(g)SO3(g)H=-98kJmol-1。2某温度下，在100L的恒容密闭容器中开始加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，当反响达到均衡时共放出热量196kJ该温度下均衡常数K=（用分数表示）。上述反响依照相同的物质的量投料，测得SO2在不一样样温度下的均衡转变率a%与压强的关系以以以下图所示。以下说法正确的