四川省自贡市富顺县琵琶镇中学高二化学模拟试题含解析

1、四川省自贡市富顺县琵琶镇中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：2M（g） N（g）；H 0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）Aa、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b dB反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molNC若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度D 若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂参考答案：C2. 如图是电解Cu

2、Cl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是Aa为负极，b为正极 Ba为阳极，b为阴极C电解过程中，氯离子浓度不变 D电解过程中，d电极质量增加参考答案：D略3. 实验室收集下列气体时，只能用排水法收集的是 ANO2 BNH3 CCl2 DNO参考答案：D略4. 有物质的量浓度均为0.1 molL1 的 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25 mL，下列说法正确的是 ( ) A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是 D若升高温度，则的pH减小参考答案：CA等浓度时

3、强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液pH的大小顺序是，错误；B稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是，错误；C分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，中溶质为NaHCO3 、NaCl，中溶质为NaCl、CH3COOH，中溶质为NaCl，而HCO3 离子水解显碱性，所以pH最大的是，正确；D水解是吸热过程，升高温度，水解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，的pH增大，错误；选C。5. 下列关于电解质溶液的正确判断是 （ ）A在pH = 12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以大量共存 B

4、在pH 0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存C由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHB+OH DpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c( OH-)= c(H+)参考答案：C略6. 下列说法正确的是（）A原子晶体中只存在非极性共价键B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：B【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】A化合物中含有极性共价键；B根据分子晶体的性质判断；C干冰为分子晶体；D氯化铝为共价化合物【解答】解：A原

5、子晶体也可以存在极性共价键，如SiO2，故A错误；B稀有气体形成的晶体熔沸点较低，属于分子晶体，故B正确；C干冰升华时，分子间作用力被破坏，故C错误；D金属元素和非金属元素形成的化合物不一定为离子化合物，如氯化铝，为共价化合物，故D错误故选B7. 把足量熟石灰放入蒸馏水中一段时间后达到平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq),下列叙述正确的是（ ）A. 给溶液加热，溶液的pH升高 B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多参考答案：D略8

6、. 右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+ = Zn2+H2，下列说法错误的是( )Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸参考答案：A略9. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是()用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线中和滴定时，锥形瓶内有少量水酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液

7、洗读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A BC D参考答案：B略10. 下列物质所对应的化学式正确的是A烧碱Ca(OH)2 B胆矾CuSO4C过氧化钠Na2O D石膏CaSO42H2O参考答案：D略11. 如图表示反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是：At1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度Bt1时降低了温度，平衡向正反应方向移动Ct1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 Dt1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动参考答案：A略12. 某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两

8、面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为A1：3：1 B2：3：1C2：2：1 D1：3：3参考答案：A13. 下列过程属于物理变化的是A活性炭使红墨水褪色 BSO2使品红溶液褪色C漂白粉使某些染料褪色 D氯水使有色布条褪色参考答案：A试题分析：活性炭有吸附性使红墨水褪色，属于物理变化，故A正确；SO2能与品红结合生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故B错误； 漂白粉有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；氯水有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；答案选A.考点：物理变化和化学变化14. 下

9、列关于晶体的说法正确的组合是（ ） 分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 氯化钠熔化时离子键被破坏A B. C. D.参考答案：D略15. 下列说法正确的是A某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物组成为CnH2nB相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的

10、W（C）越大C某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度100），则y4；若体积减少，则y4；否则y4D相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含W（H）越高参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度。实验如下：(1)配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有 。(2)用标准 0.1000 molL的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：A用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B用待测定的NaOH溶液

11、润洗碱式滴定管。C用蒸馏水洗干净滴定管。D取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E检查滴定管是否漏水。F另取锥形瓶，再重复操作一次。G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。该滴定操作中应选用的指示剂是： 。(3)酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”) ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会 。参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题，

12、共30分）17. 难溶的银盐中，醋酸银(AgAc)溶解度相对较大.当V1mLamolL-1NaAc溶液和V2mLamolL-1AgNO3溶液混合发生反应时，欲使得AgAc的沉淀质量较接近理论值，则V1和V2的关系应是 ，理由是 .参考答案：v1v2；增大Ag+或Ac-的浓度，都有利于平衡向正反应方向移动，降低AgAc的溶液度.18. （2分）微量元素是指含量在001%以下的元素，其中 有智力元素之称；缺少 会导致贫血（均填元素符号）参考答案： I 、 Fe 略19. （6分）(1)25时，将pH3的H2SO4溶液和pH12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH10时，强酸和强碱的体积之比为 _ 。(2)某温度时，0.1mol/