四川省自贡市富顺镇许家中学2022年高三化学测试题含解析

1、四川省自贡市富顺镇许家中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成B二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂参考答案：A略2. 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）A HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)B HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合

2、物C NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)DN3与CO2含相等电子数参考答案：答案：B3. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH

3、3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)参考答案：B4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB. 1mol甲醇中含有CH键的数目为3NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：BD略5. 已知：Fe2O3(s) C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=+234. 1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol

4、1则2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)的H是( )A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1参考答案：A略6. 亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图7。下列有关叙述正确的是A亮菌甲素分子式为C12H11O5 B亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应C1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2mol NaOHD每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子参考答案：B略7. 如下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密

5、度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来A增大 B减小 C不变 D无法确定参考答案：8. 已知某溶液中只存在OH、H+、Cl、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系： c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(NH4+) c(Cl)c(OH)c(H+)下列说法正确的是A若正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB若正确，则溶液中c(NH3H2O) + c(NH4+)c(Cl)C若正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH)D溶质不同时，上述四种关系

6、式均可能成立 参考答案：B9. 短周期非金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 A原子半径：甲丁C最高价氧化物的水化物的酸性：丙丁D最外层电子数：丙丁戊参考答案：BC略10. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)B25，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：c（Cl） c（NH4+）c（H+）c（OH）C将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大D向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na) c(SO4

7、2) c(NH4) c(H) c(OH)参考答案：D略11. 有三种不同的基团，分别为X、Y、Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是A10种 B8种 C6种 D4种参考答案：A12. 下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 B物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 C硫化钾晶体溶于水 S2+ 2H2O 2OH+ H2SD向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 参考答案：C略13. 下面关于电解质的叙述正确的是（ ） ACaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质 B若某种电解质溶液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质 C

8、氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质DSO3的水溶液可以导电，但它不是电解质 参考答案：D略14. 下列说法正确的是A常温下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B)c(H+)c(Na+)c(OH)B常温时，pH2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等C常温下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2；NH4Cl；NH3H2O；CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：D0.1mol/L pH为4的NaHB溶液

9、中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)参考答案：B略15. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x值是（ ）A.2 B.3 C.4 D.5 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800 mL烧杯、100 mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19 g cm3）、水。按图8-1所示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品

10、全部反应，产生的气体不超过100 mL) (1)补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹安装可省略)：将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。_(2)合金样品用铜网包裹的目的是：_。参考答案：(1)往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。在100 mL 量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡)，使漏斗颈伸入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100 mL空间。将长颈漏斗(或玻璃棒)插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。(2)使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置。(或避免反应时样品漂浮)略三、综合题（本题包括

11、3个小题，共30分）17. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br

12、、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为（最简整数比）_。当通入Cl2的体积达到11.2 L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：_；参考答案：（1）H+、NH、Al3+ （2分）； 231 （2分） ； CO、AlO（2分） Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分） （2）10153（2分）5Cl2+6I+

13、4Br= 10Cl+3I2+2 Br2（2分）；18. 下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1HNMR)谱图。请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1HNMR谱图，并说明理由。_ A B参考答案：A 该物质有三种氢，与三组峰吻合略19. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：BC的转化所加的试剂可能是_，CH3COClEF的反应类型是_。有关G的下列说法正确的是_。A属于芳香烃B能与FeCl3溶液发生显色反应C可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D1mol G最多可以跟4mol H2反应E的结构简式为_。F与足量NaOH溶液充分反应的化学