四川省资阳市安岳职中(八里沟校区)2023年高二化学测试题含解析

1、四川省资阳市安岳职中(八里沟校区)2023年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某烷烃主链为4个碳原子的同分异构体有2种,则含相同碳原子数、主链也为4个碳原子的烯烃同分异构体有（ ）种？A4 B3 C5 D2参考答案：A略2. 下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H=184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）H=802.3kJ/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H=571.6k

2、J/mol D.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） H=283kJ/mol参考答案：D略3. 下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）ABCD参考答案：D【考点】间接加热的仪器及使用方法【分析】蒸馏烧瓶是烧瓶的一种，无塞子和活塞，和普通的圆底烧瓶的区别是其带有支管，据此分析【解答】解：A、此仪器为圆底烧瓶，常用作反应容器，故A错误；B、此仪器为蒸发皿，用于蒸发结晶，故B错误；C、此仪器为冷凝管，用于蒸馏操作中蒸汽的冷凝，故C错误；D、此仪器为蒸馏烧瓶，用于蒸馏或分馏，故D正确故选D4. 联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl

3、溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如下图所示，则正确的操作是通入气体温度控制ACO23040 BCO2010 CNH33040 DNH3010 参考答案：D略5. 用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ ） A1molL-1 B2 molL-1 C3 molL-1 D4 molL-1参考答案：A6. 下列过程中H小于零的是 A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵加热制备氨气

4、 C. 氢气还原氧化铜D. 实验室制备氢气参考答案：D略7. 下列说法中正确的是A. 完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B. 构成分子晶体的粒子一定含有共价键C. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体参考答案：A8. 下列说法中，不正确的是()A氨气可用作制冷剂 B氯气可用于消毒和制造漂白粉C液态钠可用作核反应堆的导热介质 D通常所说的三大合成材料是糖类、蛋白质、油脂参考答案：D略9. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P (g) + Q (g) R (g) + S (g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是AP、Q

5、、R、S的浓度相等BP、Q、R、S在密闭容器中共存CP、Q、R、S的浓度不再变化D用P的浓度表示的化学反应速率与用Q表示的化学反应速率相等参考答案：C略10. 下列各组气体在常温下不能共存的是AH2和O2 BHCl和NH3 CH2和CO DSO2和CO2参考答案：B略11. 设C+CO2 2CO（吸热反应）反应速率为1，N2+3H2 2NH3（放热反应） 反应速率为2。对于上述反应，升高温度时,，1和2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 C1增大,2减小 D1减小,2增大参考答案：A略12. 氰气的分子式为（CN）2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A分子中四原子共

6、直线，是非极性分子BNC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D氰气不和氢氧化钠溶液发生反应参考答案：A【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】A直接连接三键两端原子的原子与三键两端的原子共线，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；B同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长；C共价单键是键，共价双键中一个是键一个是键，共价三键中一个是键两个是键；D根据卤素单质的性质分析氰化氢的性质【解答】解：A直接连接三键两端原子的原子与三键两端的原子共线，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，该反应中所有原子共线，且该分子的正负电荷重心重合，为非极性分子，故A正

7、确；B同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中CN键长小于CC键长，故B错误；C共价单键是键，共价双键中一个是键一个是键，共价三键中一个是键两个是键，所以氰气分子中含有3个键和4个键，故C错误；D根据卤素性质知，卤素单质能和氢氧化钠发生加成反应，则氰分子也能与氢氧化钠发生反应，故D错误；故选A13. 下列离子方程式正确的是：A.少量铁粉投入稀硫酸中：2Fe+ 6H+2Fe3+ + 3H2B.混合NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液：3HCO3 +Al3+Al(OH)3+ 3CO2C.铜投入FeCl3溶液中：3Cu + 2F

8、e3+2Fe + 3Cu2+D.硫酸亚铁溶于水：Fe2+ 2H2OFe(OH)2+ 2H+参考答案：B略14. 某溶液中大量存在如下五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n（NO3）：n（SO42）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能是（）AAl3+ BMg2+ CCO32 DBa2+参考答案：B考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：结合电荷守恒判断M离子的电荷，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：n（NO3）：n（SO42）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1

9、，由电荷守恒可知，21+3213+31，则M为阳离子，设M中离子电荷数为x，则21+32=13+31+1x，x=2，B、D均符合，但Ba2+、SO42结合生成沉淀，不能大量共存，故选B点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大15. 亚碳化合物的特征是在1个碳原子上有2个未成对电子，亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物。下列物质可能属于亚碳化合物的是ACH3 BH2C5(链状) C DHCCH参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用右图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：（1）在大试管中

10、配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将 ，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。（2）加入浓硫酸的目的是： 。（3）饱和碳酸钠溶液的作用是： 。（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水 （填“大或“小”），有 气味。（5）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在140左右，此时副反应的主要有机产物是 。（6）与书中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中。在此处球形干燥管的作用有： ， 。参考答案：（1）浓硫酸慢慢加入无水乙醇中，然后加入冰醋酸。（2）充当该反应的催化剂，并起吸水剂的作用。（3）降低乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸乙酯中

11、混有的少量乙酸和乙醇。（4）小 果香 （5）乙醚（6）防止倒吸 使乙酸乙酯蒸气充分冷凝三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分) A、B、C为120号元素且原子序数逐渐增大， B和C的单质都能与水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。B单质与水反应产生A单质，0.25molC单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6LH2，此时C转化成具有氩原子核外电子层结构的离子。问：（1）A、B、C各是什么元素？（2）写出B、C元素所形成的化合物的化学式，并用电子式表示形成过程。参考答案： 略18. 在计算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等体积混合时，以下算法为什么不对?c(H+)= PH=-lgc(H+)参考答案：解析：因为在碱溶液中，溶质是OH-离子，而不是H+离子，因此要抓住矛盾的主要方面，即溶液中的溶质来计算物质的量浓度