四川省资阳市白塔寺乡中学2023年高二化学期末试题含解析

1、四川省资阳市白塔寺乡中学2023年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同分异构现象是造成有机物数目繁多的原因之一。下列物质互为同分异构体的是A和 B和 C和 D和参考答案：B试题分析：分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，四种物质分别是乙醇、异戊烷、正戊烷、丁烷，所以互为同分异构体的是异戊烷和正戊烷，答案选B。2. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是（ ）A、断开K2，闭合K

2、1时，总反应的离子方程式为： B、断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C、断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl22e-2Cl- D、断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极参考答案：D略3. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 （ ） A酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定 B锥形瓶未用待测液润洗 C读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失参考答案：C略4. 烯烃不可能具有的性质有A能使溴水褪色 B加成反应 C取代反应 D能使酸性KMnO4溶液褪色参考

3、答案：C5. 在25时将pH11的NaOH 溶液与pH3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）Bc（H+）=c（CH3COO）+c（OH一）Cc（Na+） c（CH3COO）c（OH）c（H+）Dc（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）参考答案：D6. 将0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A溶液的pH增加 BCH3COOH电离度变大C溶液的导电能力减弱 D溶液中OH减小参考答案：A7. 下列物质中，不能用做漂白剂的是（ ）。A. SO2 B. Ca(ClO)2

4、C. NaClO D. H2SO4(浓)参考答案：D略8. 下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的是ACl2 BSO2 CH2 DNH3参考答案：C略9. 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为 （ ）A84% B60% C91% D42%参考答案：A略10. 铅蓄电池的电池反应为：2PbSO4(s)2H2O(l) Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)。下面关于铅蓄电池的一些说法：放电反应是自发反应，充电反应是电解反应；反应(1)是充电反应，反应(2)是放电反应；在充电时，电池中硫酸的浓度

5、不断变小；在放电时，该电池的负极材料是铅板；在放电时，正极发生的反应是：Pb(s)SO42(aq)2e=PbSO4(s)；在充电时，阳极发生的反应是：PbSO4(s)+2e=Pb(s)SO42(aq)。下列各选项中所包括的说法都正确的是A B C D参考答案：D略11. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )A等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3NaHCO3B热稳定性Na2CO3NaHCO3 C常温时水溶性Na2CO3NaHCO3 D相对分子质量Na2CO3NaHCO3参考答案：A略12. 晚自习课间，可以看到夜空中移动的激光束，这就是气溶胶中发生的丁

6、达尔现象。胶体区别于其它分散系的本质特征是A胶体的分散质能透过滤纸 B胶体能产生丁达尔现象C胶体是纯净物，其它分散系是混合物D胶体的分散质粒子直径在110m之间 参考答案：D略13. 下列说法正确的是：（ ）（A）绿色食品就是指颜色为绿色的食品（B）白色污染是指白色的废弃物的污染（C）有机食品是指含有有机物的食品（D）维生素C具有较强的还原性参考答案：D略14. 下列叙述中正确的是（ ）A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数都是6 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：B略15. 下列说法不正

7、确的是 （ ）A向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 B反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发C铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加D用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3 参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O。请根据要求回答下列问题：(1)试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2

8、 mL，正确的加入顺序及操作是_。(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_。(3)实验中加热试管a的目的是：_；_。(4)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成_、_等问题。(5)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。同一反应时间同一反应温度反应温度/转化率/%选择性/%反应时间/h转化率/%选择性/%4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100选择性100%表示反应生成的产

9、物是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列_(填字母)为该反应的最佳条件。A120，4 hB80，2 hC60，4 h D40，3 h当反应温度达到120 时，反应选择性降低的原因可能为_。参考答案：(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸(2)在试管a中加入几粒沸石(碎瓷片)(3)加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动(4)产生大量的酸性废液(或造成环境污染)部分原料炭化催化剂重复使用困难催化效果不理想(任填两种)(5)C乙醇脱水生成了乙醚解析：(1)液体混合一般应将密度大的液体加入到密度小的液体中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液体暴沸。(3)该酯

10、化反应为可逆反应，升温可加快反应速率。及时将乙酸乙酯蒸出，减小生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，有利于乙酸乙酯的生成。(4)从催化剂重复利用、产物的污染、原料被炭化角度分析。(5)从表中数据综合分析，升高温度转化率提高，但120 时催化剂的选择性差，60 和80 时的转化率相差不大，60 为适宜温度，反应时间长，转化率提高，但46小时转化率提高不明显，可选C；发生了副反应，有可能是乙醇脱水生成了乙醚。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据可逆反应：2I2HI2H2-O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用

11、一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作： 向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。试回答以下问题：（1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之 ；（2）操作过程中，C1棒上发生的电极反应式为： ，操作过程中C2棒上发生的电极反应式为： 。参考答案：（1）操作使平衡正向移动，C1作负极；操作使平衡逆向移动，C2作负极。故两次电流方向相反（答案合理即可给分）

12、。（2）2I 2e I2 ； AsO33 + 2 OH 2e AsO43 + H2O 。18. 在10和2105Pa的条件下,反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度: 压强(Pa)210551051106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44压强(Pa)210551051106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44根据表中数据回答:(1)压强从2105Pa增加到5105Pa时,平衡向 反应方向移动(填“正”、“逆”)，理由是 。(2)压强从5105Pa增加到1106Pa时,平衡向 反应方

13、向移动(填“正”、“逆”), 理由是 ；可能原因是 。参考答案：（1）逆； 压强增大2.5倍，而浓度却增大2.3倍，说明反应向逆反应方向进行（2）正；压强增大2.倍，而浓度却增大2.2倍，说明反应向正反应方向进行；由于加压后E物质液化使平衡正移19. 已知下列反应：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H = -566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H = -266 kJ/mol试回答：（1）CO的燃烧热H = （2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为： （3）工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：CO2