四川省达州市万源八台中学2023年高一化学月考试卷含解析

1、四川省达州市万源八台中学2023年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中，不正确的是A甲烷与二氯甲烷的分子结构相同，都是正四面体结构B乙烷与异丁烷互为同系物C正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点D可以用分液的方法将水与己烷的混合物分离且从分液漏斗下层分离出的液体是水参考答案：A略2. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ANaOH BCO2 CSiO2 DNaCl 参考答案：B3. 最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。下列关于N4分子说法正确的是（

2、）A. N4属于一种新型的化合物B. N4沸点比P4（白磷）高C. N4与N2互为同素异形体D. N4分子中存在离子键参考答案：C【详解】A.N4是由一种只有N元素组成的纯净物，为单质，故A错误；B.N4和P4均为分子晶体，后者相对分子质量大沸点高，故B错误；C.N4和N2是N元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故C正确；D.N4分子中存在共价键和分子间作用力，故D错误。故选C。4. 工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，下列关于该反应的说法正确的是A. Cl2 发生氧化反应B. 氯气为氧化剂，氮气为还原产物C.

3、 未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1D. 氯气的氧化性比氮气的氧化性弱参考答案：C【分析】根据反应3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2分析，氧化剂为Cl2，还原剂为NH3，氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl。【详解】A. Cl2 为氧化剂，发生还原反应，A错误。B. 氯气为氧化剂，氮气为氧化产物，B错误。C. 根据反应可知，每8molNH3参与反应，只有2mol为还原剂，6mol不参与氧化还原反应，所以未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1，C正确。D. 氯气为氧化剂，N2为氧化产物，氯气的氧化性比氮气的氧化性强，D错误。【点

4、睛】本题考查氧化还原的综合应用。注意氧化还原反应中计量数之比不一定等于发生氧化还原反应的物质的量之比。5. 下列物质属于纯净物的是（）A漂白粉B浓硫酸C液氯D氨水参考答案：C【考点】混合物和纯净物【分析】A漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙；B浓硫酸是硫酸的水溶液；C氯气呈液态时称为液氯；D氨水是氨气溶于水后得到的溶液【解答】解：A漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A错误；B浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故B错误；C氯气呈液态时称为液氯，属于纯净物，故C正确；D氨水是氨气溶于水后得到的溶液，属于混合物，故D错误；故选C6. 下列叙述与胶体知识无关的是A“卤水点豆腐” B明矾可用

5、作净水剂C在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱D向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀参考答案：D试题分析：A、在豆浆里中入盐卤做豆腐 盐卤是电解质溶液，利用的是胶体的聚沉，A错误；B、明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，与胶体性质有关，B错误；C、胶体能发生丁达尔现象，在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱，和胶体的性质有关系，C错误；D、FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀是发生了复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体性质无关，D正确；答案选D。7. 从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用

6、是近百年的事这个先后顺序主要跟下列有关的是（ ）地壳中金属元素的含量；金属活动性顺序；金属的导电性；金属冶炼的难易程度A BC D参考答案：B解：金属的活泼性越强，金属越容易失电子，则金属越容易被氧化，在自然界中越容易以化合态存在，金属的冶炼越难，Al的活泼性大于Cu，所以Cu使用较早、Al使用较晚，则金属的使用早晚与金属的活动性强弱、金属的冶炼难易程度有关，与地壳中金属元素含量、金属的导电性无关，故选B8. 在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A该溶液溶质的物质的量浓度为1 molL-1 B该溶液中含有58.5 g NaClC配

7、制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1 mol参考答案：B略9. 某含Cr2O72 的含铬废水用硫亚铁铵(NH4)2 SO4FeSO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是：A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B处理废水中Cr2O72 的物质的量为(nx)/2 molC反应中发生转移的电子数为3nx mol D在FeOFeyCrxO3中3x=y参考答案：A略10. 已知常温下，在溶液中发生如下

8、反应： 16H10Z2XO=2X25Z28H2O 2A2+B2=2A32B 2BZ2=B22Z ，由此推断，下列说法中错误的是：（ ）A反应Z22A2=2A3+2Z可进行B反应是置换反应 C氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3D还原性由强到弱顺序是Z、B、A2、X2 .参考答案：D略11. 现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl 与SO42的物质的量之比为A. 1：3B. 1：6C. 2：3D. 3：2参考答案：C【详解】由图可知加入0.4molNaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化

9、镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2nMg（OH）2+3nAl（OH）3=n（OH-）=0.4mol，加入0.5molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.1molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，nAl（OH）3=0.1mol，所以2nMg（OH）2+30.1mol=0.4mol，故nMg（OH）2=0.05mol，根据化学式MgCl2可知溶液中n（Cl-）=2nMg（OH）2=20.05mol=0.1mol，根据化学式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42-）=nAl(OH)3= 0.1mol=0.15mol，所以原溶液中Cl-与

10、SO42-的物质的量之比为0.1mol：0.15mol=2：3；故选：C。12. 等体积硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （ ）A. 133 B. 321 C. 961 D. 632参考答案：A13. 1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn撞入一个Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子该元素原子内中子数为（）A278B277C166D165参考答案：D【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据3070Zn撞入一个82208Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人

11、造超重元素的原子，并利用质子数和质量数的关系来解答【解答】解：3070Zn撞入一个82208Pb的原子核并释放出一个中子，形成新的原子的质子数为30+82=112，质量数为70+2081=277，则新形成的原子的中子数为277112=165，故选D14. 将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是()A原混合物中铜和铁各0.15 molB稀硝酸的物质的量浓度为1 molL

12、-1C第一次剩余9.6 g金属为铜和铁D再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO参考答案：A15. 根据以下反应：Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3、 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+Cu2+ Fe+ CuCl2 = FeCl2 + Cu Cl2、Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序的是A. Cl2 Fe3+ Cu2+ Fe2+ B.Fe2+ Cu2+ Fe3+ Cl2 C.Cu2+ Fe2+ Fe3+ Cl2 D. Cl2 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸

13、气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_；烧瓶B的作用是 _； 烧瓶C的作用是_；在试管D中收集得到的是_。(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是_；长颈漏斗H中应加入_。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_ (填该仪器对应的字母)

14、。(4)试管E中发生反应的化学方程式是_。参考答案：普通铁粉（或铁粉），作为水蒸气的发生器（或用来产生水蒸气）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；H2 。固体NaOH （或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂），6mol/LHCl; A、B、E Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为有的水溶液中存在如下平衡： 该反应的平衡常数表达式为： 。现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出一种可采用的方法： 。（2）常温、常压下，可发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若将2molA和2molB混

15、合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下：温度/压强/ PaC平衡浓度/ mol?L-12511051.02521051.82541053.22551056.0可逆反应中，化学计量数n取值范围为 。在5105Pa时，D的状态为 。参考答案：略18. 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=190 kJmo11（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)=_molL-1min-1（2）下列条件的改变

16、能加快其反应速率的是 (选填序号) 升高温度 保持体积不变，只增加氧气的质量 保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大 （3）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是 (选填序号)v(O2)正2v(SO3)逆SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3容器中气体的平均分子量不随时间而变化容器中气体的密度不随时间而变化 容器中气体压强不随时间而变化（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能 是 。A4 mo1SO2和2mol O2 B6mol SO2和6mo1 O2 C4mol SO2和4 mo1 O2 D6mo1 SO2和4 mo1 O2参考答案：（1）0.036 （2）1、2 （3）3、4、6 （4）BD19. （1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌