四川省达州市九岭乡中学高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省达州市九岭乡中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是： A可用25ml酸式滴定管准确量取18.00mlKMnO4溶液 B用蒸馏水湿润的PH试纸测定溶液PH试纸时，会使结果偏大 C除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可用NaOH溶液分液 D为了得到较为干燥的Al(OH)3沉淀，可采用抽滤的方法参考答案：A略2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A饱和氯水中Cl、NO、Na、SOBc(H)1.01013molL1溶液中 C6H5O、K、SO、BrCNa2S溶液中 SO

2、、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中 NO、I、Na、Al3参考答案：B略3. 混合下列各组物质，加热蒸干并在300C灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是( )A. 等物质的量的硫酸铝与氯化铝 B. 等物质的量浓度，等体积的(NH4)2SO4与BaCl2混合C. 等物质的量NaHCO3与Na2O2 D. 向Na2SO3溶液中通入一定量的Cl2参考答案：B略4. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A氯化钙溶液中通入CO2气体B以石墨作电极电解氯化铝溶液： CCa(C10)2溶液中通人过量的SO2气体：D向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：参考答案：D知识点:离子方程式的书写 答案解

3、析:D 解析：A、氯化钙溶液中通入二氧化碳气体不能反应，错误；B、电解生成的氢氧根离子会与铝离子反应生成沉淀，离子方程式为2Al3+6Cl-+6H2O=2Al（OH）3+3H2 +3Cl2，错误；C、向Ca（ClO）2溶液中通入过量的 SO2，离子方程式：Ca2+2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4+SO42-+4H+2Cl-，错误；D、明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2O，正确。思路点拨:本题考查了离子方程式书写的正误判断知识，注意量的多少决定反应产物，是考试的热点，难度较大。5.

4、下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)（ ）ABCD苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯乙醇与浓硫酸作用制乙烯中和热的测定蒸馏分离水与乙醇的混合物参考答案：A【详解】A.苯与浓硝酸均易挥发，反应温度应控制在5060 ，控制水浴温度，选项A正确；B.混合液反应温度应迅速升温至170 ，故温度计水银球应没入溶液中，选项B错误；C.中和热测定应填充保温隔热材料，并使用环形玻璃搅拌棒且两烧杯口平齐，选项C错误；D.乙醇和水无法通过蒸馏分离，蒸馏操作时温度计水银球应与支管口平齐，选项D错误。答案选A。6. 下列化学用语正确的是AH-2O2的电子式 BCO2的比例模型 CS2的结构示意图 D质子数为

5、53、中子数为72的碘原子：125 53I参考答案：D7. 日常生活中很多问题涉及到化学知识。下列叙述错误的是 A用食醋清洗热水瓶中的水垢 B用米汤检验碘盐中含有碘酸钾 C用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水参考答案：B略8. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 （ ）根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸二元酸多元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应电解质：明矾冰醋酸纯碱；干冰液氯都是非电解质同位素：1H2H3H；同素异形体：C60金刚石石墨根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体溶液和浊液 A只有 B只有

6、 C只有 D只有参考答案：A略9. 下列说法正确的是A放热反应一定都是自发的 B电解池的反应属于自发过程 C反应能否自发进行与温度有关D能自发进行的化学反应，一定是H0、S0参考答案：C略10. 绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下：下列关于绿原酸判断不正确的是（ ） A绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色B绿原酸有一个官能团叫羧基C1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOHD绿原酸可以与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：C略11. 化合物的认识正确的是A天然油脂是高分子化合物，同时也是混合物B淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)

7、n，二者互为同分异构体C氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性D糖类、油脂、蛋白质均能发生水解参考答案：C略12. 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D从第步到第步的目的是为了浓缩参考答案：D略13. 某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是 （） A大于

8、 B小于 C等于 D不能确定 参考答案：答案：D14. 过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是 ANaHCO3溶液 BNa2CO3溶液 CNaOH溶液 DNaCl溶液参考答案：A本题考查有机化学知识，意在考查考生对羧酸、酚以及碳酸酸性强弱的判断。由于酸性：可知水杨酸与NaHCO3溶液反应时只是-COOH作用转化为-COONa，产物的分子式为C6H5O3Na，A项正确；水杨酸与Na2CO3溶液反应时-COOH、-OH均反应，生成产物的分子式为C6H4O3Na2，B项错误；水杨酸与NaOH溶液反应时-COOH、-OH均反应，生成产物的分子式为C6H4O3Na2，C项错误；

9、与NaCl溶液不反应，D项错误。15. 在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，将其加热到300经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是A、NaHCO3和NaOH B、Na2CO3和NaOH C、NaHCO3和Na2CO3 D、Na2CO3参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室配制新制的氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液46滴，振荡即成。这样操作的目的是_。下面是三个研究性学习小组分别从不

10、同层面开展的研究性学习活动。（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：_。查阅资料：氧化亚铜属于碱性氧化物；+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。方案4：取红

11、色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是_。（3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：_。通入氢气体积；反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；实验前，干燥管质量；硬质玻璃管质量；锌粒质量；稀硫酸中含溶质的量；实验后，干燥管质量（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学

12、试剂蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：_。参考答案：（1）确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状 （2）红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）；方案3 （3） （4）在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）已知：A、B、D为中学化学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为

13、1：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。请回答：（1）单质A的组成元素在周期表中的位置是_。（2）乙中所包含的化学键类型有_（填字母序号）。 a离子键 b 极性共价键 c非极性共价键（3）用电子式表示丙分子的形成过程 。（4）反应的化学方程式为 。(5) 丁的电子式为_。（6）反应中，0.5 mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其离子方程式为： 。（7）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反

14、应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为 。参考答案：（共14分）（1）第三周期，第A族（共2分）（2）a （2分）（3）（2分） （4）N2 + 3H2 2NH3 （2分，不写可逆符号或不写条件扣1分，不配平扣1 分， 不出现负分）（5）（2分）（6）2NH3 + ClO = N2H4 + Cl + H2O（2分） （7）4Al(s) + 3TiO2(s) + 3C(s,石墨) = 2Al2O3(s) + 3TiC(s) H = -1072 kJ/mol （2分，不标明状态扣1分，H 错误扣1分，不写“石墨”不扣分，不配平扣1分，不出现负分）略18. （共12分）在一容积为

15、4 L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 ，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)为_mol/（Lmin）。（2）该反应的化学平衡常数表达式K_，随温度的升高，K值将 （填“增大”、“减小”“不变”）（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。a 0.20 mol/L b 0.12 mol/Lc 0.10 mol/L d 0.08 mol/L（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其

16、它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。（6）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号） 。A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1B图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2 C图可能是不同温度对反应的影响，且T1T

17、2D图可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且12 参考答案：（1）0.0375 mol/(Lmin) （2）c2(NH3)c3(H2)c(N2) ；减小（3）a、c （4）向正反应方向；不变（5）如右图：（6）D 试题分析：（1）根据图象可知平衡时氨气的浓度为0.1mol/L，时间为4min，则v（H2）=（3/2）v（NH3）=（3/2）（0.1/4）=0.0375 mol/（L?min）；（2）该反应的化学平衡常数表达式K =c2(NH3)c3(H2)c(N2)，该反应为放热反应，则随温度的升高，K值将减小；（3）该反应为可逆反应，反应物不可能进行到底，则NH3的物质的量浓度不可能为

18、0.2mol/L，温度改变平衡一定发生移动，则NH3的物质的量浓度不可能为0.1mol/L，答案为：a、c；（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，温度不变，化学平衡常数不变；（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，NH3的物质的量浓度变为0.2mol/L，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线如图所示（6）A增大压强平衡右移，氨气的百分含量应增大， A错误； B压强不同，平衡状态不同，不可能在同一平衡状态， B错误； C升高温度平衡逆向移动，氨气的含量减小， C错误； D催化剂不影响平衡移动，由图象可知催化剂性能对反应的影响， 12， D正确，答案选D。19. 工业合成氨