四川省达州市大竹县观音中学高三化学模拟试卷含解析

1、四川省达州市大竹县观音中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是ASi是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质CCl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 DS、P、Cl 得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 参考答案：A略2. 为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是 （ ） A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁C食盐、

2、硫酸亚铁 D生石灰、食盐参考答案：B略3. 下列说法正确的是 非金属氧化物一定不是碱性氧化物 (NH4)2SO4溶液的pH比NH4NO3溶液的pH小 含有阴离子的物质中一定含有阳离子 常温下在pH=3的溶液中，K+、Fe2+、C1、CO32不能大量共存 因为SO2有漂白性，所以向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，溶液褪色 A. B. C. D. 参考答案：C4. 下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4弱 Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS C

3、l2能与H2S反应生成S 在周期表中Cl处于S同周期的右侧 还原性：ClS2A BC D参考答案：C略5. 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ANa2O2NaOHNaCl常温遇水BAl2O3NaAlO2Al（OH）3通入CO2CNONO2HNO3加入铜粉DCl2NaClOHClO加浓盐酸参考答案：A解：A氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故A错误；B氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；C一氧化氮氧化

4、生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故C正确；D氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故D正确；故选：A6. NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.11.2g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.6NA B.实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2反应可制得Cl2的分子数为NA C.1L0.2molL1Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA D.常温常压下，1molN2和NO

5、的混合气体中含有的原子数为2NA 参考答案：答案：D7. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是：( )A聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅D煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源参考答案：D略8. 根据粒子轰击金箔的实验现象，提出原子结构行星模型的科学家是 A卢瑟福 B伦琴 C道尔顿 D汤姆逊参考答案：A9. 在下列物质：K2SO4 HCHO MgSO4 NH4Cl KOH Hg(NO3)2中，能使蛋白质变性的是A、 B、 C、 D、参考答

6、案：D10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2一定为0.3 NA B常温常压下，46 g NO2与 N2O4的混合气体中含有的分子总数为NAC25时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0 .1 NAD一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子参考答案：A11. 某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是A该反应的反应热H 0 B反应物的总能量低于生成物的总能量C该反应是吸热反应D加入催化剂后反应放出的热会减少参考答案：A略12. 在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入

7、1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终得到晶体的质量为A.等于1.06g B.大于 1.06g 而小于2.86gC.等于2.86g D.大于2.86g参考答案：D略13. 多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116,则x值是( ) A.2 B.3 C.4 D.5 参考答案：D略14. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A、Na2S溶液水解：S22H2OH2S2OHB、硝酸铁溶液中加入过量的氢碘酸：2Fe3+2I=2Fe2+I2C、

8、常温时偏铝酸钠溶液pH7：AlO2-2H2OAl(OH)3OHD、等物质的量的FeBr2和Cl2反应：2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl 参考答案：答案：D15. 某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。下列说法错误的是A由可确定肯定存在NH4+ B由可确定肯定不存在I、S2CSO42、Ba2+是否存在无法确定DFe3+肯定不存在，Na+是否存在可通过焰色反应确定参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一透明溶液，欲确定是否含有下列

9、离子：Fe3+、Al3+、NO2、Ba2+、Fe2+、H+、NO3、SO42、C1、HCO3，取该溶液进行如下实验实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）向溶液中滴入碘化钾淀粉试液无明显现象（3）取少量该溶液，加硫氰化钾溶液开始无明显现象，通入氯气后溶液变血红色（4）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（5）取（4）中的溶液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（6）取少量该溶液，加入Na2O2固体有浅红褐色沉淀生成，再加入NaOH溶液沉淀部分溶解由此判断：（1）溶液中一定存在的离子是 ；溶液中肯定不存在的离子是 。（2）分别写出（6）中生成的褐色沉淀

10、的离子方程式 。（3）为进一步确定其它离子，应该补充的实验步骤是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用

11、途正确的是 。 A可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 B在电子工业上制成耐高温的电的良导体 C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 D氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途参考答案：（1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）18. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反应过程中在苯环上发生取代反应的是 （3）反应中生成的无机物的化学式为 （4）写出反应的化学方程式 （5）菲那西汀水解的化学方程式是_。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。含苯环且只有对位两个取代基苯环上含有氨基能水

12、解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式 。参考答案：(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)19. 硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要

13、目的是_，滤渣A的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是_；反应的离子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是_。（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。参考答案：（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不