四川省达州市宣汉县南坝中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

1、四川省达州市宣汉县南坝中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA 为阿伏伽德罗常数，下列物质的物质的量最小的是A. 标准状况下 2.24L O2B. 含 NA 个氢原子的 H2C. 22g CO2D. 含 1.2041024 个分子的 CH4参考答案：A【分析】A. 根据n= 可以用体积计算气体物质的量B. 根据n= 可以用微粒数目计算物质的量C. 根据n= 可以用质量计算物质的量D. 根据n= ，NA=6.021023/mol可以用微粒数目计算物质的量。【详解】A. 标准状

2、况下 2.24L O2 ，n=0.1mol。B. 含 NA 个氢原子的 H2，n=1mol。C. 22g CO2，n=0.5mol。D. 1.2041024 个分子的 CH4，n=2mol。物质的量最小的是A。答案为：A。2. 下列化学反应的离子方程式中正确的是()A. 盐酸与碳酸钡反应：CO32+2H+ = CO2+H2OB. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+SO42= BaSO4C. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3= CaCO3 + H2OD. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+参考答案：CA.因碳酸

3、钙是难溶物，所以应写成化学式，正确的离子方程式是：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2O，故A错误；B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液除了生成硫酸钡沉淀外还有氢氧化铜沉淀生成，正确的离子方程式是：Ba22OHCu2SO42=Cu(OH)2BaSO4，故B错误；C. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合时，按“谁少量谁的化学计量数是1”的方法，则离子方程式是：Ca2+ + OH+ HCO3= CaCO3 + H2O，故C正确；D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，因生成物是胶体而不是沉淀，故正确的离子方程式是：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）3H+，故D错误。此题答案选

4、C点睛：离子方程式正误判断题的失分率很高，对这类试题的设错方式常见的有：1 不符合客观事实，错写反应产物2 混淆化学式和离子式的书写形式3 漏写部分离子反应4 错写反应物或产物的配比关系5 电荷不守恒或原子不守恒6 氧化还原反应中得失电子不守恒7 忽视了题设条件及要求：“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。3. 下列粒子中，与OH具有相同质子数和电子数的是AClBF CNH3 DNH参考答案：B4. 电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技某锂电池的电池反应为：xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6，下

5、列说法正确的是A. 该电池的充、放电过程互为可逆反应B. 放电时，电池的负极反应为Li-e-=Li+C. 放电过程中，Li+向电池的负极移动D. 该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液参考答案：B分析：可充电电池的构成条件和工作原理都与原电池的相似，只是从物质的角度而言可逆向进行，但进行的条件不同，具此可解答如下。B、原电池放电时，较活泼的电极或易失电子的物质作负极，发生氧化反应，所以该电池放电时的负极反应为Li-e-=Li+，故B正确；C、原电池放电过程中，电池内部的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Li+向电池的正极移动，故C错误；D、醋酸能与金属Li反应，而乙醇是非电解质，所以该

6、电池不能用醋酸、乙醇作电解质溶液，故D错误。本题答案为B。点睛：正确理解可逆反应的含义是解答本题的关键，强调相同的条件，正逆反应同时进行才是可逆反应。5. 工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2 。下列说法错误的是（ ）A海水中溴元素主要以形式Br-存在 B.上述反应属于离子反应 C溴单质比氯单质活泼 D.上述反应属于氧化还原反应参考答案：C略6. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴

7、入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。不正确的操作顺序是A B C D参考答案：B略7. 某单质X与足量的浓硝酸反应，放出NO2气体。若参加反应的单质X与硝酸的物质的量之比为1：a，则X元素在生成物中的化合价为（ ）可能为+2a价 可能为+a价 可能为价 可能为价A. B. C. D. 参考答案：B略8. C、Q、Y、Z四种元素在周期表中的相对位置如图所示，C的简单氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是（ ）A. C只有两种氧化物B. Q的单质在常温下可与水迅速反应C. Y在阴暗处即可与H2剧烈反应并爆炸D. Z的最高正价与最低负价的代数和为4参考答案：B【分析】C的简单氢化物可使湿润的红

8、色石蕊试纸变蓝，则C为N元素，根据元素周期表的结构可知：Q为Na元素，Y为S元素，Z为As元素，结合元素的性质进行答题。【详解】由分析可知：Q为Na元素，Y为S元素，Z为As元素，C为N元素。A.N元素的氧化物有NO、N2O4、N2O5等，不止两种，故A错误；B.钠单质的性质非常活泼，在常温下可与水迅速反应，生成氢氧化钠和氢气，故B正确；C.氢气和硫在加热时反应生成硫化氢，故C错误；D.As为第VA元素，最高正价为+5价，最低负价为-3价，最高正价与最低负价的代数和为2，故D错误。故选B。9. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( ) AAgNO3溶液 B稀硝酸 C

9、稀盐酸 D稀硫酸参考答案：D略10. 钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 （ ） A、用来做保险丝 B、用于制造航天飞机 C、用来制造人造骨 D、用于制造船舶参考答案：A略11. 含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是 A它位于周期表第四周期第VIA族 B最高价氧化物为SeO2，为酸性氧化物C原子半径比钙小 D气态氢化物化学式为H2Se 参考答案：B略12. 两种短周期元素X和Y，可

10、以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为( ) m4 m+4 m+8 m2 m+7A. B. C. D. 参考答案：C化合物XY3中，X为+3价时，Y为-1价，则X位于A时，Y位于A，当X、Y位于同一周期时，X原子序数为m-4，当X位于Y上一周期时，X原子序数为m-4-8=m-12，当X位于Y下一周期时，X原子序数为m-4+8=m+4。X为+6价时，Y为-2价，则X、Y均位于A，该化合物为SO3，X原子序数为m+8。不符合正价是最高正价时，上述第一种情况可能是PCl3，X原子序数为m-2。综上所述正确答案为，选C。13. 在溴水里加适量四氯化碳，振荡静置后，可观察到的现象是（）

11、A无明显现象B分层，上层液体呈橙红色C分层，下层液体呈橙红色D分层，下层是呈紫红色固体参考答案：C【考点】分液和萃取【分析】四氯化碳能萃取溴水中的溴，Br2的CCl4溶液为橙红色，四氯化碳密度比水大，不溶于水【解答】解：Br2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳能萃取溴水中的溴，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以溶液会分层，下层为四氯化碳层，上层为水层，Br2的CCl4溶液为橙红色，所以其现象是：溶液分层，下层为橙红色，上层无色故选C14. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是实验操作及现象实验结沦A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫

12、色消失H2O2具有氧化性B氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气具有漂白性C将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色制Fe(OH)3胶体D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+参考答案：DA酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，MnO4-转化为Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合价升高被氧化，具有还原性，选项A错误；B、氯水中含HClO，具有漂白性，则通入品红溶液中，品红褪色，而不是氯气具有漂白性，选项B错误；C、将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体

13、，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，选项C错误；D、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，证明铵盐与强碱共热产生氨气，则该溶液中一定含有NH4+，选项D正确。答案选D。15. 下列的化合物中所有原子周围都满足8电子稳定结构的是 （ ）A.N2 B.PCl5 C.CS2 D.BF3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学用密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸配制500mL0.22 mol/L的稀硫酸。(1)操作过程中使用到的玻璃仪器有_；(2)实验过程中涉及的操作如下：将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的

14、烧杯中并小心搅拌；用规格为 的量筒量取 mL的浓硫酸；将已冷却的硫酸溶液转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切； 塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线 处；将步骤、补充完整：_，_，_；实验操作顺序为_(填序号)。(3)配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是_(填字母) 。A稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液B用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中C定容时反

15、复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线D量取密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线E洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液F稀释浓硫酸结束后立即将溶液转移到容量瓶中参考答案：(1)500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 (2) 10mL 6.0 12cm (3)AC【分析】(1)依据配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据各步骤判断用到的仪器；(2)依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶液含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；(3)依据c=，分析不当操作对溶质的物质的量

16、和溶液的体积的影响，进行误差的分析判断。【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容器瓶、胶头滴管，故答案为：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容器瓶、胶头滴管；(2)密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度c= =18.4mol/L，稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则V18.4mol/L=500mL0.22mol/L，解得V=6.0mL，所以应选择10mL量筒；故答案为：10mL；6.0；定容时，开始继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线1-2cm，改用

17、胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：12；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：，故答案为：；(3)A稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故A正确；B用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中，是正确的操作，对结果无影响，故B错误；C定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；D量取密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度

18、线，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大，故D错误；E洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故E错误；F稀释浓硫酸结束后，未冷却立即将溶液转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故F错误；故答案为：AC。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制。本题的易错点为(3)中F的误差分析，要注意浓硫酸的稀释为放热过程，稀释后溶液温度升高，溶液的体积膨胀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 生的绿色苹果遇碘变蓝色,这是因为; 熟的苹果汁能发生银镜反应,原因是 。参考答案：含有淀粉 淀粉部分水解而生成了葡萄糖18. 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+HgCu2HgI4+2Cu（反应前后的I均为1价）（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价（2）以上反应中的氧化剂为，还原剂为，氧化产物是，还原产物是，当有2mol CuI参与反应时，转移电子mol参考答案：1.+1 2. CuI；Hg；Cu2HgI4；Cu；1考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：（1）Hg为+2价，I为1价，化合物中正负化合价的倒数和