四川省资阳市简阳镇金中学高二化学联考试卷含解析

1、四川省资阳市简阳镇金中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是A、C 1s22s22p2 B、O2- 1s22s22p6C、Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 D、Al3+ 1s22s22p6参考答案：C略2. 在一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：mA + nBpC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.25 mol/L。则m n p应为 （ ）A4 5 2 B2 5 4 C1 3 2 D3 2 1参考答案：A略

2、3. 相同温度相同物质的量浓度的六种溶液： NaHCO3 CH3COONa NaOH Ba(OH)2 NaHSO4 H3PO4 按pH值由大到小的顺序是（ ）A B C D 参考答案：D4. 25时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(HCO3-)c(Na)c(CO3_)c(H2CO3)BpH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H)DpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO

3、3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)参考答案：C略5. 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A电离平衡常数Ka B水解平衡常数KbC化学平衡常数K D水的离子积常数Kw参考答案：C考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：A、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大；B、水解过程是吸热反应，升高温度促进水解；C、若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小；D、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离解答：解：A、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，故A不选；B、水

4、解过程是吸热反应，升高温度促进水解，水解平衡常数Kb增大，故B不选；C、若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小，故C选；D、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积增大，故D不选；故选C点评：本题考查温度对反应速率的影响、温度对化学平衡常数与水的离子积以及电离平衡常数的影响，比较基础，注意基础知识的掌握6. 已知下列热化学方程式（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=110.5 kJ（2）2 H2（g）+ O2（g）2H2O（g） H2483.6 kJ由此可知 C(s)+ H2O(g) CO(g) + H2(g)

5、H3 。则 H3等于( )A +131.3 kJ B 131.3 kJC +373.1 kJ D 373.1 kJ参考答案：A略7. 下列过程中，不涉及化学变化的是（）A明矾净水B海水晒盐C铁锅生锈D海水制镁参考答案：B考点：物理变化与化学变化的区别与联系分析：有新物质生成的变化属于化学变化，无新物质生成的变化属于物理变化，据此解答即可解答：解：A、明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B、海水晒盐知识水分的蒸发，不涉及化学变化，故B选；C、铁锅为金属Fe单质，生锈后变成氧化铁，有新物质生成，故C不选；D、海水中存在的是镁离子，海水制镁得到镁单质，有新物

6、质生成，属于化学变化，故D不选，故选B点评：本题主要考查的是物理变化与化学变化的区别，理解化学变化中有新物质生成是解决本题的关键8. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 ()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210参考答案：D9. 下列有关反应限度的叙述正确的是A大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B依据焓判据：NH4HCO3受热

7、分解可自发进行C使用催化剂，既能加快反应速率，又能改变反应限度D平衡常数K的大小能说明反应的限度，因此当平衡右移时，K值必定增大参考答案：A略10. 主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（）Ans2，np2和ns2np4Bns1和ns2np4Cns2和ns2np5Dns1和ns2参考答案：C【考点】原子核外电子排布；离子键的形成【分析】主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，主族元素中，金属元素的正化合价为+1到+3，所以A为+2价，B为1价，主族元素的最高化合价与其族序数相等，最低化合价=其族序数8，据此分析解答【解答】解：主族元素的最

8、高化合价与其族序数相等，最低化合价=其族序数8，主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，主族元素中，金属元素的正化合价为+1到+3，该化合物中A为+2价，B为1价，所以A是第IIA族元素，B是第VIIA族元素，则A、B的最外层电子排布式为：ns2和ns2np5，故选C11. 乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：下列醇能被氧化为醛类化合物的是 A. B. C. D. 参考答案：CD12. 在1L密闭容器中，把l mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓

9、度为0.4 mol/L，则下列叙述不正确的是 Ax的值为2 BA的转化率为40%CB的平衡浓度为0.8 mol/L D达到平衡时D的体积分数为20%参考答案：B略13. 下列说法正确的是 A根据Ksp（AgCl）=1.7710-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1210-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 B0.1molL-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c（Zn2+）c（S2-）Ksp（ZnS）C向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小DAgCl在10mL 0.01molL-1的KCl溶

10、液中比在20mL0.05molL-1的AgNO3溶液中溶解的质量少参考答案：B略14. 下列属于配合物的是( )ANH4Cl BNa2CO310H2O CCuSO45H2O DCo（NH3）6Cl3参考答案：D略15. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是AFe2O3可用作红色涂料 B石墨可用作绝缘材料 CSi可用作半导体材料 DSiO2可用于制造光导纤维参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：在酸性环境下的还原产物是；

11、草酸是二元弱酸。 探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色红色橙红色橙色黄色无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“”表示未加入该试剂）。实验编号反应温度（利用水浴加热）稀硫酸溶液固体溶液褪色时间1651.0mL100s26510滴1.0mL90s37510滴1.0mL40s47510滴加入少许1.0mL3s根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_。测定草酸晶体的纯度用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中

12、，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作23次。请回答：（1） 实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是_。（填仪器名称）（2） 上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_。（3） 若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_（以含W、V的表达式表示）。参考答案：（13分）稀硫酸可使上述反应速率加快；升高温度，反应速率加快；作该反应的催化剂，可加快反应速率。（每个结论1分，其它合理答案均给分）（3分）（1）酸式滴定管（3分）（2）（3分）（3）%（其它合理表达式均给分）（4分）略三、综合题（本题包括

13、3个小题，共30分）17. （10分）AE五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素，它们的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构A单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160B单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8C地壳中含量最多的金属元素D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍EE的某种原子的原子核内没有中子（1）请写出A在元素周期表中的位置 ；C单质在强碱溶液反应的离子方程式是 （2）在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和 A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应

14、的离子方程式是 。（3）已知化学反应A+2E+=A2+E2能自发进行，若将上述A、B两种金属，插入含大量E+的电解质溶液的烧杯中，可组成原电池。如图。B为_极，电极反应式为_参考答案：(1）第4周期 第VIII族 （2分） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分）（2）3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g); H=-akJ/mol（2分） 2Fe3+SO2-+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+（2分）（3）正，2H+2e-= H2 （2分）18. 燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为阴极燃气，空气与CO2的混合气为阳极燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阴极反应式：2CO+2CO32-4e-=4CO2 则阳极反应式为_ ；总反应式为_ ； 参考答案：O2+2CO2+4e-=2CO32-，2CO+O2=2CO219. （14分）如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu22e Cu b极：Fe2e Fe2请回答下列问题：(1) 该装置中的原电解质溶液一定含有 （填序号）A Cu2 BNa CFe2 D Ag(2) 若该装置是原电