四川省遂宁市中学外国语实验学校2022年高二化学测试题含解析

1、四川省遂宁市中学外国语实验学校2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)参考答案：B略2. 、向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示：则原混

2、合液中NaI的质量为（ ）A52.5g B60g C45g D37.5g参考答案：D略3. 恒温恒容下的密闭容器中, 有可逆反应: 2NO（g） + O2(g) 2NO2(g) H0 , 不能说明已经达到平衡状态的是（ ）A.正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等B.反应容器中压强不随时间的变化而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体的平均分子量不随时间变化而变化参考答案：D4. 为了鉴别某白色纺织物成分是蚕丝还是人造丝，可以选用的方法是（ ）A滴加水 B滴加浓硫酸 C滴加酒精 D灼烧 参考答案：D略5. 下列燃料燃烧反应的热化学方程式正确的是 A.CH4+2O2 =

3、CO2 + 2H2O H = -889.6kJmol-1 B.C8H18(l)+25/2O2 (g) = 8 CO2 (g) + 9H2O(l) H = +5472kJmol-1 C.C2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g)+ 3H2O(l) H = -1336.8kJmol-1 D.C2H2(g)+5/2O2 (g) = 2CO2 (g)+ 2H2O(l) H = +1298.3kJmol-1参考答案：C略6. 实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是（）A降低温度 B用铁代替锌 C增大盐酸浓度 D用锌粒代替锌粉参考答案：C考点：化学反应

4、速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，增大氢离子的浓度、升高温度、增大接触面积等可加快反应速率，以此来解答解答：解：A降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，故错误；B铁比锌活泼性小，则反应速率减小，故B错误；C增大盐酸浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故C正确；D用锌粒代替锌粉，固体表面积减小，反应速率减小，故D错误故选C点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大7. 设C+CO22CO，H10反应速率为1； N2+3H22NH3，H2BAB微粒半径关系：r(Bn)r(

5、An)C微粒C是稀有气体元素的原子D原子半径关系是：r(A)r(B)r(C)参考答案：C略9. 下列现象或反应的原理解释不正确的是 ( )选项现象或反应原理解释A水在高温下难分解水分子之间存在氢键B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点高于Al单质C将氯化银溶于水，向其中加入KI生成黄色沉淀Ksp(AgI)0, S0参考答案：A略10. 下列叙述正确的是()离子化合物可能含有共价键构成晶体的粒子一定含有共价键共价化合物中不可能含有离子键非极性分子中一定含有非极性键A B C D参考答案：B略11. 1molCH4与Cl2发生光照下反应，生成相同物质的量的4种取代物，则消耗的Cl2的物

6、质的量为A0.5 mol B2 mol C2.5 mol D4 mol参考答案：C12. 向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使溶液中的SO42- 恰好完全沉淀，则最后生成Al（OH）3的物质的量是A、1mol B、1.33mol C、0.667mol D、0mol参考答案：D13. 某醇和醛的混合物0.05 mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是A此混合物中的醛一定是甲醛 B此混合物中的醛、醇可以是任意比C此混合物中的醇、醛的物质的量之比是11 D此混合物中的醇、醛的物质的量之比是3

7、1参考答案：A略14. 某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是 A用托盘天平称取3.25gNaCl B用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液 C用量筒量取10.51mL盐酸 D用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液参考答案：B15. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）A. Na2O2 B. NH3 C.CaCl2 D. HCl参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化

8、学常用化学仪器，实验过程如下：.配制FeSO4溶液(1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为_(填字母)。A在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温B称取一定质量的FeSO4晶体样品C将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解D过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度E往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止(2)回答下列问题：将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是:_。在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是:_。.标定(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10

9、 molL1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈2价，滴定反应的离子方程式为_。据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为_molL1。(2)滴定时选用_(A.石蕊 B酚酞 C不用指示剂，填字母)为指示剂，理由是_。(3)以标准KMnO4溶液滴定FeSO4溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是_。 A、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出B、滴定前俯视，滴定后仰视（标准液） C、滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁 D、滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点参考答案：. ( 1 ) ABCED( 2 ) 防止Fe2、Fe

10、3水解 将药品中Fe3还原并防止Fe2被氧化.（1）5Fe28HMnO4=5Fe3Mn24H2O ；0.50( 2 ) C ；可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点( 3 ) AD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）某种烃0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。该烃的分子式为 （写出计算过程）。通过红外光谱测定该烃结构中含有苯环，根据核磁共振氢谱（PMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，在PMR谱上给出稳定强度的峰仅有四种，它们分别为：311 112 6 32 32221 ，请分别推断出其对应的结构： ； ； ； 。参考答案：（12分） C8H10 （2分） 计算过程 （2分） (每空2分)略18. 乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业。下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件略去）。参考答案：19. 透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：（1）甲中不含氧原子的官能团是 ；下列试剂能与甲反应而褪色的是 （填标号）a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_（3）淀粉通