天津中山中学高一化学模拟试题含解析

1、天津中山中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用等体积的0.2mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A. 631 B. 632 C. 931 D. 1232参考答案：B要使同体积同浓度的BaCl2溶液中钡离子完全沉淀，则消耗Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3三种溶液中的SO42-的物质的量相等，三种溶液体积相等，则三种溶液中硫酸根离子的浓度相等，Na2SO4、K

2、Al（SO4）2、Fe2（SO4）3中SO42-个数之比为1：2：3，要使硫酸根离子浓度相等，则这三种盐溶液的浓度之比为6：3：2；答案选B。点睛：考查物质的量浓度的计算、反应方程式的计算等，根据化学式推断溶质的物质的量与硫酸根关系是解题关键。等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液的SO42完全沉淀，则Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中n（SO42）相同，根据硫酸根守恒可知，nFe2（SO4）3=n（SO42），n（Na2SO4）=n（SO42），nKAl（SO4）2=n（SO42），三种

3、溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，据此计算。2. 下图为元素周期表中短周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是ABCDEAA与B形成的阴离子可能有ABBE的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高CD在过量的B中燃烧主要产物为DB2DA与E形成的化合物中含极性键参考答案：B3. 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是 （ ）。参考答案：B略4. 和Ne原子电子层结构相同的微粒是（ ）A.Na+ B.Cl- C. K+ D.Ar参考答案：A略5. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利

4、用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( )A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O参考答案：B略6. 在烧杯中加入水和苯（密度：0.88 gcm3,难溶于水）各50Ml.将一小粒金属钠（密度：0.97 gcm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是 A 钠在苯

5、的液面上反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应C. 钠在水层中反应并四处游动 D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动参考答案：D7. 已知某条件下，合成氨反应的数据如下表N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)N2H2NH3起始浓度mol/L1.03.00.22s末浓度mol/L0.61.81.04s末浓度mol/L0.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法错误的是A2s末氨气的反应速率为0.4mol/(Ls )B前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol/(Ls )C前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol/(Ls )D2s4s时间内氨气的平均反应速

6、率为0.2mol/(Ls )参考答案：A略8. 某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为34，该元素的原子核中的中子数为（）A16B18C20D22参考答案：B考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系分析：根据阴离子中核内质子数=核外电子数电荷数，中子数=质量数质子数，据此分析解答解答：解：阴离子中核内质子数=核外电子数电荷数=182=16，中子数=质量数质子数=3416=18，故选B点评：本题考查了离子中电子数、质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，明确阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中核内质子数=核外电子数电荷数9. 短周期

7、元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，则下列说法正确的是XYZWQAW的氧化物对应的水化物为强酸B由Z与Y组成的物质在熔融时不能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体参考答案：B10. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl216H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClD5Pb222H2O=5PbO22Mn24H参考答案：D解析：氧化性：PbO2KMnO4Cl2FeCl3CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物

8、的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中氧化性Fe3Cu2，与条件相符；B项中，氧化性Cl2，与条件相符；C项中，氧化性Cl2Fe3，与条件相符；D项中，氧化性PbO2，与条件不相符，所以D项反应不可能发生。11. 实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是A. 240mL0.2mol/L的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器B. 不慎将NaOH溶液到皮肤上，应立即用较多的水冲洗C. 用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的CCl4层应从分液漏斗下端放出D. 实验室酒精起火，可以用水浇灭参考答案：D【详解】A.配制240 mL 0.2mol?L-1Na

9、Cl溶液使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，A正确；B.氢氧化钠是强碱，能灼伤皮肤，不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，并涂上硼酸，B正确；C.用CCl4萃取碘水中的碘时，上层是水层，下层是溶有碘的CCl4，分液漏斗中的液体下层的从下口漏出，上层的从上口倒出，C正确。D.实验室酒精起火，若用水浇，水与酒精互溶，酒精会继续燃烧，不能灭火，要用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上以隔绝酒精与氧气的接触，达到隔绝氧气而灭火的目的，D错误。故合理选项是D。12. 下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na

10、HCO3参考答案：D【详解】A. Na2O是碱性氧化物，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，A不选；B. Na2O2能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B不选；C. NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C不选；D. NaHCO3与二氧化碳不反应，露置在空气中，不能吸收CO2，D选；答案选D。13. 决定化学反应速率的主要因素是（ ）A. 参加反应的物质本身的性质 B. 催化剂C. 温度 D. 反应物的浓度或压强参考答案：A14. 下列提出原子学说的科学家是（ ）A拉瓦锡 B道尔顿 C门捷列夫 D波义耳 参考答案：B略15. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列说法错

11、误的是A. 负极电极反应式为Zn-2e Zn2+B. 溶液中SO42离子向负极移动C. 电子由Zn片通过稀硫酸流向Cu片D. 铜片上有气泡产生参考答案：C【分析】该原电池中，锌易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-Zn2+，铜作正极，电极反应为2H+2e-H2，电子从负极沿导线流向正极。【详解】A该装置中，锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e-Zn2+，选项A正确；B原电池溶液中阴离子SO42离子向负极移动，选项B正确；C电子从负极锌沿导线流向正极Cu，电子不进入电解质溶液，选项C错误；D铜作正极，正极是上氢离子放电，电极反应为2H+2e-H2，故铜片上产生气泡，选项D正确；

12、答案选C。【点睛】本题考查了原电池原理，根据金属失电子难易程度确定正负极，知道正负极上发生的电极反应，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液中通过离子的定向移动形成电流，为易错点。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。写出编号仪器的名称： ； ；浓H2SO4的作用是 。本实验需要加热的装置为 填字母编号）。写出装置C、D中可观察到的现象：C ，D 。D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为 个。参考答案：（1）锥形瓶；长颈漏斗（2）除去H2中的水蒸气（或干燥H2）（3）D（4）无水CuSO4固体（部分）变蓝；黑

13、色CuO逐渐变红（5）2（每空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）每空一分ABCDEFGHI（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是 （填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。乙元素在元素周期表中位置

14、第 周期第 族。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：（1） B （2） Na2O2 、 Na2O ； 离子化合物 ； NaOH ； HClO4 ； Al(OH)3 。（3） 3 、 A ； 镁 （填名称）， bc （填编号）18. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HC

15、l(浓)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 该反应中的化学方程式为_。(2) 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3) 市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/L(结果保留一位小数)。(4) 现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸_mL进行配制。(5) 取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (4) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为_。参考答案：(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O（2分） (2) 52（2分） (3) 14.6（2分） (4) 41.1（2分） (5) 75%（2分）19. 下列物质之间有如下反应