天津京津中学高一化学上学期期末试题含解析

1、天津京津中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为（ ）A11.2LB5.6LC4.48LD2.24L参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：氯气的体积与氮气体积相等，等于容器的容积相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以氯气与氮气的物质的量相等假设气体的物质的量为n，容器的质量为m，根据不同气体的质量，列方程进行相关计算n值，再根据v=nVm计算解答：解：假

2、设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol71g/mol=74.6gmg+nmol28g/mol=66g联立方程，解得n=0.2mol气体的体积为V=0.2mol22.4L/mol=4.48L所以容器的容积为4.48L故选C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，氯气的体积等于氮气体积等于容器的体积，是解题的关键2. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标笠。下面所列物质，贴错了包装标签的是A. 氢氧化钠 B. 汽油 C. 酒精 D. 烟花炮竹参考答案：C【详解】A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，A正确；B.

3、汽油属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，B正确；C.乙醇属于易燃物，不属于剧毒品，故应贴易燃液体的标志，图为剧毒品标志，C错误；D.烟花炮竹属于易爆物，故应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，D正确；故合理选项是C。3. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A. 甲的二氯代物有两种B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C. 丙不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 可以用钠检验丁中是否含有水参考答案：C【详解】根据四种有机物的比例模型示意图可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇。则A. 甲烷是正四面体结构，其二氯代物有一种，A错误；B. 乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加

4、成反应使溴水褪色，B错误；C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D. 钠与水和乙醇均反应产生氢气，不能用钠检验乙醇中是否含有水，应该用无水硫酸铜，D错误。答案选C。4. 下列离子方程式正确的是：A过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O= 4OH-+O2B碳酸氢钠溶液加入盐酸：CO+2H+=CO2+H2OC氢氧化铜中加入盐酸：OH-+H+=H2OD四氧化三铁跟稀硫酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2+ +2Fe3+ + 4H2O参考答案：D略5. 下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）A、酒越陈越香 B、鸡蛋存放过久变臭 C、用汽油除去衣服上的油渍 D、用少量食醋除去水壶中的水垢参考答案：C略

5、6. 可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O下列说法不正确的是（）A右电极为电池正极，b处通入的物质是空气B左电极为电池负极，a处通入的物质是空气C负极反应式为：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+D正极反应式为：O2+4H+4e=2H2O参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应；B、依据图中电子流向

6、分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应；C、负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电极反应的产物和环境写出电极反应式；D、正极是氧气得到电子发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式【解答】解：A、原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应，所以右电极为电池正极，b处通入的物质是空气，故A正确；B、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应；所以a处是失电子的一端，通的是甲醇，故B错误；C、负极是甲醇失电子发生氧化反应，

7、依据电池反应和酸性环境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，负极电极反应为：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+，故C正确；D、正极是氧气得到电子发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式；电池的正极反应式为：O2+4H+4e=2H2O，故D正确；故选B7. 工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOxNH3N2H2O来消除污染。有关此反应，下列说法中错误的是 ()AN2既是氧化产物又是还原产物B当x1时，每生成2.5 mol N2，被氧化的气体有3

8、molC当x2时，有1 mol气体被还原，转移电子4 molD反应通式配平表示为：6NOx4xNH3=(32x)N26xH2O参考答案：B解析：A项正确，只有氮元素化合价发生变化，产物只有N2中有N元素；B项错误，此时反应式变为6NO4NH3=5N26H2O，生成2.5 mol N2，被氧化的气体有2 mol；C项正确，反应为6NO28NH3=7N212H2O，有6 mol气体被还原转移24 mol电子；D项正确，根据化合价变化和原子守恒配平。8. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. FeCl3腐蚀电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H+OH-=H

9、2OC. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D. 氨水和醋酸溶液混合：NH3H2O+CH3COOH=NH4+CH3COO-+H2O参考答案：DA. FeCl3腐蚀电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，A错误；B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32+H2O，B错误；C. 氨水不能溶解氢氧化铝，向AlCl3溶液中加入过量的氨水：A13+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，C错误；D. 氨水和醋酸溶液混合生成醋酸铵和水：NH3H2O+CH3COOH=NH4+CH3CO0-+H2O，D正确，答案选D。

10、9. 向装有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的（ ）A钠块沉在乙醇液面底下 B钠块熔化成小球C钠块在乙醇的液面上游动 D钠块表面有气体放出参考答案：AD略10. 两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O，则有关混合气体中成分正确的说法是A. 混合气体中一定有甲烷B. 混合气体中一定有甲烷和乙烯C. 混合气体中一定有乙烷D. 混合气体中一定有丙炔（C3H4）参考答案：A【详解】0.1mol两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧得0.15molCO2和3.6 gH2O，即0.2molH2O，这说明1个分子中平均占有1.5个C和4个

11、H，因此平均化学式是C1.5H4，则两种气态烃中一定有甲烷，甲烷分子中含有4个氢原子，则另一种烃分子含有4个氢原子，碳原子个数大于1，因此可能是乙烯或丙炔（C3H4），一定没有乙烷。答案选A。【点睛】本题主要是考查根据有机物的燃烧法确定混合气体的成分，题目难度不大，答题的关键是利用好平均分子式法，从而可以快速确定分子组成。11. 食醋、Na2CO3、食盐均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，不能完成的实验是A、除去热水瓶中的水垢 B、鉴别氯化钡溶液和硝酸银溶液 C、检验自来水中是否含氯离子 D、检验鸡蛋壳能否溶于酸参考答案：C略12. 下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是 ( )

12、AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子电子层数多C1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略13. 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两球浮力的变化)() A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低 D当杠杆为绝缘体时，

13、A端高B端低；为导体时，A端低B端高参考答案：D略14. 下列事故或药品的处理正确的是A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：B略15. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是： （ ）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 ；B. 实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 ；C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 ；D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 。参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室

14、用NaOH固体配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）应称取NaOH固体的质量 g 。（2）若实验仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、 玻璃棒 外还应有 （3）容量瓶上需标有以下五项中的 （序号)；温度 浓度 容量 压强 刻度线（4）配制时，其正确的操作顺序是 ；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均转入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL）， 用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解 C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F、继

15、续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（5）下列配制的溶液浓度偏大的是 ； A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 C、未洗涤溶解NaOH的烧杯D、 定容时俯视刻度线参考答案：（1）10.0 （2）250mL 容量瓶、胶头滴管 （3） （4）B、C、A、F、E、D （5）A、D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，

16、元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为_(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式 ，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为 ；中所含的化学键有： 。(4) D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为_(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无

17、固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为_，上述反应的化学方程式为_。参考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2OHClCH4(3) （1分） （1分） 离子键和非极性键(4) NaAl3（1分）2327（1分） NaAl2H2O=NaAlO22H218. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）戊丁的化学方程式： 。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是： ；该反应的离子方程式是： 。（3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式 ，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是 ；实验室常用 来区分溶