天津军粮城中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

1、天津军粮城中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式正确的是 A锌片插入硝酸银溶液中：B碳酸氢钙溶液加到醋酸中：C少量金属钠加到冷水中：D氢氧化铜加到盐酸中：参考答案：D2. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)H= +890 kJmol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2

2、(g) +2H2O(l)H= +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)H=890 kJmol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)H= 890 kJmol-1参考答案：C甲烷燃烧是放热反应，H小于0，AB不正确。0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ4890 kJ，所以正确的答案是C。3. 既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是A. NO B. NO2 C. O2 D. CH4参考答案：C分析：根据和空气不反应且密度和空气密

3、度相差较大的可以采用排空气法收集，气体密度大于空气，采用向上排空气法收集，气体密度小于空气密度，采用向下排空气法收集；根据和水不反应的气体可以采用排水法收集。详解：ANO和空气中的氧气反应，且密度比空气相差不大，不能采用排空气法收集，但NO不溶于水，能用排水法收集，选项A错误；BNO2和空气中不反应且密度比空气大，可以采用排空气法收集，但NO2能与水反应，不能用排水法收集，选项B错误；CO2和空气不反应且密度比空气大，可以采用排空气法收集，O2不溶于水，可以用排水法收集，选项C正确；DCH4和空气不反应且密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，也能用排水法收集，选项D错误；答案选C。点睛：收集

4、气体的方法要根据气体的密度和溶水性确定，密度大于空气密度的可用向上排空气法收集，密度小于空气密度的可用向下排空气法收集，不易溶于水的可用排水法收集。4. 下列实验操作或事故处理中，做法正确的是( )A不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭C不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上纯碱溶液D配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸参考答案：AB5. 下列说法正确的是 A废旧电池应集中回收，并填埋处理 B充电电池放电时，电能转变为化学能 C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D所有

5、燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行参考答案：C略6. （多选题）下列气体不能用排空气法收集的是（）AO2BNH3CNODCO参考答案：CD【考点】气体的收集【分析】排空气法适合收集密度与空气密度相差较大的气体，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，密度与空气密度接近的不能用排气法收集【解答】解：A氧气密度大于空气密度，可以用向上排空气法收集，故A不选；B氨气密度小于空气密度，可以用向下排空气法收集，故A不选；C一氧化氮不稳定，能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，且密度与空气密度接近，不能用排气法收集，故C选；DCO的密度和空气密度相差不大，不能用排

6、空气法收集，故D选；故选：CD7. （不定项）在下列状态下，能导电的电解质是（）A硝酸钾溶液B液态氯化氢C液态水银D熔融氯化钠参考答案：AD考点：电解质溶液的导电性专题：离子反应专题分析：存在自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电，电解质的溶液中存在自由移动的离子，则电解质溶液能导电，以此来解答解答：解：A硝酸钾溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，故A选；B液态氯化氢中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，B不选；C水银是金属单质，但是液态水银中不存在自由移动的电子，不能导电，故C不选；D熔融氯化钠中存在自由移动离子，能导电，故D不选故选AD点评：本题考查溶液的导电，明确导电的

7、条件是解答本题的关键，注意电解质导电的原因是存在自由移动的离子，难度不大8. ag铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化（即溶液中无Fe3+存在），将所得气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，则最后生成沉淀的质量为A(a+1.25) B (a+9.6 )g C(a+5.1) g D无法确定参考答案：C9. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法AKNO3溶液KOH滴入稀盐酸同时用pH试纸测定至溶液呈中性B

8、FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤CH2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶DNaNO3CaCO3加稀硝酸溶解、过滤、蒸发、结晶参考答案：BC略10. 2000年诺贝尔化学奖是由日本筑波大学的白川英树、美国宾夕法尼亚大学的艾伦马克迪尔米德和美国加利福尼亚大学的艾伦黑格尔获得。三位化学家在导电聚合物的开发和研究方面做出了突出贡献。所谓导电聚合物是由某些聚合物（如聚乙炔）经化学或电化学掺杂后形成的、导电率可从绝缘体延伸到导体范围的一类高分子材料。导电聚合物应属于A.氧化物 B.气态氢化物 C.复盐 D.有机物参考答案：D11. 根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：下列说法

9、正确的是A. ?H50 B. ?H1+?H2=0C. AH3= AH4+ AH5 D. AH1+AH2+ AH3+AH4 + AH5=0参考答案：DA.水由510的气态变为25的液态，放热，H50，H40，H50，所以H3H4+H5，故C错误；D.根据能量守恒定律，H1H2H3H4H50，故D正确；故选D。12. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl的物质的量浓度之比为A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D3:4:3参考答案：B13. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构下列叙述正确的是（）AX的最

10、高正价比Y的小BX的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2YCX的离子半径比Y的大DX的核电荷数比Y的小参考答案：A【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构，X元素处于第四周期、Y处于第三周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多A主族元素最高正化合价等于最外层电子数；BX阳离子不一定为+1阳离子，Y阴离子不一定为2价；C电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；DX元素处于第四周期、Y处于第三周期，X的核电荷数比Y的大【解答】解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构，X元

11、素处于第四周期、Y处于第三周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多AX原子最外层电子数小于Y原子的，故X的最高正价比Y的小，则A正确；BX阳离子不一定为+1阳离子，Y阴离子不一定为2价，如X的氧化物为CaO、Y的氢化物为HCl，故B错误；C两离子电子层结构相同，原子序数XY，故离子半径：XY，故C错误；DX元素处于第四周期、Y处于第三周期，X的核电荷数比Y的大，故D错误故选：A14. 下列操作中错误的是( )A. 用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐(加碘盐含碘酸钾 KIO3)B. 在浓硫酸的作用下，苯在 5060下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯C

12、. 取一定量的Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷D. 提取溶解在水中的少量碘：加入 CCl4 振荡、静置分层后，取出上层分离提取参考答案：D【详解】A酸性溶液中IO3-、I-反应生成I2，则用食醋、水和淀粉KI试纸检验加碘食盐中是否含KIO3，选项A正确；B苯和浓硝酸在浓硫酸的催化作用下，在5060时可以发生取代反应生成硝基苯，选项B正确；CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，生成氨气，此反应为吸热反应，则烧杯壁下部变冷，选项C正确；D提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后，CCl4密度比水大，应取出下层分离提取，选项D错误

13、；答案为D。15. 铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案：(1)将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出(2)铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2(3)足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4(4)将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解(5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生(6)把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气

14、泡产生以上实验方案设计合理的有()A两种 B三种C四种 D五种参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图，在试管a中先加入2mL95的乙醇，再加入3mL无水醋酸，边摇边缓缓加入2mL浓H2SO4，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连 接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。（1）写出a试管中的主要化学反应的方程式： （2）加入浓H2SO4的目的是 （3）试管b中观察到的现象是 。（4）在实验中球形干燥管的作用是 。（5）饱和Na2CO3溶液的作用是 参考答案：（1）CH3COOH + C2H5OH C

15、H3COOC2H5 + H2O （2）催化剂、脱水剂 （3）现象：分层，上层为油状物并可闻到香味。（4）防止倒吸。（5）中和乙酸，吸收乙醇；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，利于分层观察，闻酯的香味。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 中学常见的某反应的化学方程式为：A B C D H2O（未配平，且反应条件略去）。请回答下列有关问题。（1）若A是铜，B是稀硝酸（过量），则此反应的离子方程式为： 。（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成。则B瓶溶液的作用是： C瓶溶液的作用是： 若不使用C瓶溶液

16、，只使用B瓶溶液，也可以达到原来B、C瓶所起的作用，此时B瓶溶液中的实验现象应为： 。（3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。写出C发生催化氧化反应的化学方程式 。参考答案：（1）3Cu8H+2NO3=3Cu2+2NO4H2O （2分）（2）除去SO2气体（或吸收SO2气体） （2分）证明SO2气体已经除尽 （2分）紫色溶液变浅 （2分）（3） 4NH35O24NO6H2O（2分）18. 下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），不黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键， 根据各图表示的结构特点，写出该A和B发生反应的化学方程式： 。参考答案：NH3+HCN=NH4CN 19. 某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O该反应物中还原产物是 ；若反应方程式中转移了0.4mol电