2021届山东省济宁市曲阜一中高二下学期化学4月月考试题

1、2021届山东省济宁市曲阜一中高二下学期化学4月月考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ca40 Cl35.5 B11 P31 Mg24 Ni59一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共计30分。）1按碳的骨架分类，下列说法正确的是()2下列说法正确的是()A某晶体固态时不导电，其水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体BNa2O、NaOH、Na2S、Na2SO4固体分别加热熔化，需要克服相同类型作用力CNH3、CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D甲烷的熔点低于水，说明甲烷分子内的化学键弱于水分子内的化学键3某化合物由碳、氢、氧三

2、种元素组成，其红外光谱图只有CH键、OH键、CO键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是()ACH3CH2OCH3 BCH3CH(OH)CH3 CCH3CH2CH2CH2OH DCH3COOH4分子式为C7H16的烷烃中，含有三个甲基的同分异构体的数目是()A2种 B3种 C4种 D5种5将CH3CHO(易溶于水，沸点为20.8的液体)和CH3COOH分离的正确方法是()A加热蒸馏 B加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离C和Na反应后进行分离 D先加入烧碱溶液后蒸出乙醛，再加入浓H2SO4，蒸出乙酸6一定量有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，过滤后得到白色

3、沉淀10 g，但称量滤液时只减少2.9 g，则此有机物不可能是()AC2H5OH BC4H8O2 CC2H6 DC2H6O27某苯的同系物分子式为C11H16，经测定数据表明，分子中除苯环外不再含其他环状结构，分子中还含有两个CH3，两个CH2和一个 ，则该分子由碳链异构所形成的同分异构体有()A3种 B4种 C5种 D6种8核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置(化学位移，符号为)也就不同。现有一物质的核磁共振氢谱如下图所示。则可能是下列物质中的()9下列实验装置或操作不能够达到对应实验目的

4、的是（ ）10过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为 ，下列说法不正确的是A分子中2个碳原子的杂化方式不相同 B其熔点主要取决于所含化学键的键能C过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键 D过氧乙酸易溶于水11下列过程中，共价键被破坏的是（ ）AHCl溶于水BKOH融化 C冰雪融化 D碘升华12向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。下列对此现象的说法中错误的是（ ）A难溶物溶解后，将生成深蓝色的配离子为Cu(NH3)42+B在Cu(NH3)42+中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道CNH

5、3与铜离子络合，形成配合物后H-N-H键角会变大D深蓝色的晶体析出的原因是Cu(NH3)42+与乙醇发生化学反应13三氯化磷(PCl3)是一种重要的半导体材料掺杂剂。实验室要用黄6已知短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z元素原子的最内层电子数相同；X的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；工业上采用液态空气分馏法来生产Y的单质，该单质是常见氧化剂；Z的单质为单原子分子。下列说法正确的是()A原子半径：WXYZ BX的电负性大于Y的电负性CXY2分子中键与键的个数之比是2：1 DW与Y形成的分子的空间构型可能是V形14已知结构：丁香油酚 ，维生素C 下列关于

6、两者所含官能团的说法正确的是()A均含酯基 B均含醇羟基和酚羟基C均含碳碳双键 D均为芳香化合物15已知两个醛分子在 NaOH 溶液作用下可以发生加成反应，生成羟基醛：（醛基相连的碳上的碳氢单键与另一分子的醛基加成），如果将甲醛、乙醛、丙醛在 NaOH 溶液中发生反应，最多可以形成羟基醛的种类是（）A6 种B7 种C8 种D9 种二、不定项选择题（每小题有12个正确选项，每小题4分，少选得2分，错选不得分，共计20分。）16我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构简式如右图，关于它的说法正确的是()A它的化学式为C19H26O3B从结构上看，它属于酚类C从结

7、构上看，它属于醇类D从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水17钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为（0,0,0)，B点为，下列说法中错误的是()A配合物中Co2+价电子排布式为3d7 B距离Co2+最近且等距的O2-的数目为6CC点的原子坐标参数为 D该物质的化学式为TiCoO218实验室制备氯苯的反应原理和装置如下图所示，关于实验操作或叙述不正确的是已知：把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器A中(内有少量FeCl3)，加热维持反应温度在4060为宜，温度过高会生成二氯苯。FeCl3在此反应中作催化剂 B装置A应选择酒精灯加热C冷凝管中冷水应从b口流入a口流出 D

8、B出口气体中含有HCl、苯蒸气、氯气19化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的说法正确的是()AY分子中含有三种官能团 BY不能使溴水褪色CX、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 DXY的反应为取代反应20磷(白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示。已知：PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3能溶于PCl3，且PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。下列说法错误的是AD中生成l mol PCl3转移的电子数目为3NAB通入CO2的目的是排尽装置内的空气，防止PCl3被O2氧化C实验结束后应该移走A

9、处酒精灯，关闭K1，打开K2DB中盛装的是浓硫酸，目的是干燥氯气三、非选择题21亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如图：已知：二氧化氯(ClO2)沸点为11.0，易溶于水，浓度过高时易分解；已知NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)流程中“多步操作”包括的顺序为( )( )( )。a蒸发浓缩形成饱和溶液 b用低于38的水洗涤 c趁热过滤 d低于60干燥 e高温干燥除水 f冷却结晶后过滤g用3860的温水洗涤(2)反应1在图甲中进行，装置

10、A的作用是_；通入空气，其作用是排出ClO2，通空气不能过快，空气流速过快时ClO2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是_。(3)反应2在装置乙中进行，其中反应的化学方程式为_，冰水浴冷却的目的是_(写一条)。(4)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，将所得混合液配成250mL待测溶液；取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmolL-1Na2S2O3标准液滴定至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL(已知：I2+2S2O=2I-+S4

11、O)。此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按序列出字母：检查滴定管是否漏水蒸馏水洗涤( )( )( )( )( )滴定管准备完成。a从滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛装的溶液b从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管c将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中d将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中e调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下记录数据f轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡g轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡达到滴定终点时的现象为_。该样品中NaClO2的质量分数为_(用含m、c、V的代数式表示)。22宁德时代发布的NCM811是指正极材料中镍钴

12、锰的含量比例为8：1：1的三元锂电池。(1)基态镍原子的电子排布式为 ，基态锰原子有 种能量不同的电子。(2)Co3可形成配合物Co(N3)(NH3)5Cl2，配位数为 ，配体中心原子的杂化类型为 ，1 mol该配合物中含有的键数目为 。(3)NH3、H2O均为常见配体，两者键角的大小顺序为 ，其原因是_。(4)镍、镁与碳构成的晶胞结构如图，该晶体的化学式为 ，与镁原子等距离且最近的镍原子个数为 ，已知该晶体密度为 g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，则晶胞参数为 nm(列出计算式即可)。23单质硼是一种用途广泛的化工原料，可以应用于新型材料的制备，可用作良好的还原剂等。(1)晶体硼为黑色，硬度

13、仅次于金刚石，质地较脆，熔点为2 573 K，沸点为2 823 K。晶体硼的晶体类型属于_晶体。(2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体(如图甲所示)，晶体中有20个等边三角形和一定数目的顶点，每个顶点各有一个B原子。通过观察图形及推算，可知此结构单元是由_个B原子构成。(3)基态硼原子的价电子轨道表达式是_。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为_。(4)B与H形成的化合物很多，其中最简单的氢化物为B2H6(分子结构如图乙)，则B原子的杂化方式为_。氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是_。硼氢化钠(Na

14、BH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其中BHeq oal(,4)的立体构型为_。(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图丙为其晶胞结构，阿伏加德罗常数的值为NA，磷化硼晶体的密度为 gcm3，B与P最近的距离为_cm(列出计算式即可)。24某化学兴趣小组在实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸。有关物质的性质如表所示：苯甲醛微溶于水，易溶于有机溶剂；易被空气氧化；与饱和NaHSO3溶液反应产生沉淀苯甲醇沸点为205.3 ；微溶于水，易溶于醇、醚等苯甲酸熔点为121.7 ，沸点为249 ；微溶于水乙醚沸点为34.8 ；难溶于水；易燃烧，当空气中含量为1.83%48.0%时易发生爆炸已知：2CH3C

15、HOKOH CH3CH2OHCH3COOK 回答下列问题：(1)向图1所示装置(夹持及加热装置已略去)中加入少量NaOH和水，搅拌溶解，稍冷，加入新蒸过的苯甲醛，开启搅拌器，加热回流。停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水，摇动，冷却后将液体倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，水层保留待用。合并三次萃取液，依次用饱和NaHSO3溶液、Na2CO3溶液、水洗涤。用饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤的目的是_，而用碳酸钠溶液洗涤可除去醚层中极少量的苯甲酸。(2)将洗涤后的醚层倒入干燥的锥形瓶内，加入无水MgSO4后再加上瓶塞，静置一段时间后，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置中，缓缓加热，蒸馏除去乙醚。当温度升到140 时改用空气冷凝管，收集198 206 的馏分。锥形瓶上加塞子的目的是_；无水硫酸镁的作用是_。蒸馏除去乙醚的过程中宜采用的加热方式为_；收集的19