山西省阳泉市第七中学高二化学联考试卷含解析

1、山西省阳泉市第七中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是 A蒸发皿 B烧瓶 C漏斗 D分液漏斗参考答案：略2. 膦（PH3）又称膦化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有膦化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）APH3分子中有未成键的孤对电子BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的PH键是非极性键参考答案：A略3. 实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2

2、SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（）A40%B50%C80%D90%参考答案：C【考点】化学平衡的计算【分析】热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO2（g）、1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.64kJ结合放出314.624kJ热量，根据热化学方程式计算参加反应的二氧化硫的物质的量，再根据转化率的等于计算SO2的转化率【解答】解：热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol表示

3、通常条件下2molSO2（g）与1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.64kJ放出314.624kJ热量，参加反应的二氧化硫的物质的量为2mol=3.2mol所以二氧化硫的转化率为100%=80%故选：C4. 为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用试剂为A稀硝酸 B浓硝酸 C浓盐酸 D氢氧化钠溶液参考答案：B略5. 欲迅速除去铁壶底的水垢，最好的办法是用（）A浓盐酸B稀硝酸C浓硫酸D浓硝酸参考答案：D考点：硝酸的化学性质专题：元素及其化合物分析：碳酸钙会和酸溶液发生反应；铁和酸反应，常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化阻止反应进行解答：解：A、浓盐酸不但和碳酸钙反应和铁也反应，

4、所以加入的浓盐酸不能过量，会腐蚀铁壶，此法不是最好，故A不符合；B、稀硝酸不但和碳酸钙反应和铁也反应，所以加入的浓盐酸不能过量，会腐蚀铁壶，此法不是最好，故B不符合；C、铁在浓硫酸中常温下钝化，浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙附着在铝壶表面，阻止反应继续进行，无法除去水垢，故C不符合；D、浓硝酸与铁钝化，不会腐蚀铁壶，和碳酸钙反应溶解水垢，故D符合；故选D点评：本题考查了水垢的成份是碳酸钙，能用酸溶液除去，但要除去铝壶、铁壶中的水垢时，所加的酸溶液不能过量，因为酸溶液和水垢反应完后还会与铝、铁发生反应6. 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学

5、习小组在实验室中配制1 molL1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法错误的是A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶C酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大D用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色参考答案：D略7. 上世纪60年代，第一个稀有气体化合物XePtF6被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。下列有关XePtF6的说法正确的是A、XePtF6第一个被合成出来，是因为氙原子半径大，电离能小B、XePtF6第一个被

6、合成出来，是因为氙原子半径小，电离能大C、氙的化合物中多数含氟，是因为氟的原子半径小，电离能大D、氙的化合物中多数含氟，是因为氙的还原性强参考答案：A8. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO3沉淀，则在此条件下完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是（ ）A0.5Q BQ C2Q D5Q参考答案：C略9. 从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是A低温、高压、催化剂B低温、低压、催化剂C适当温度、高压、催化剂D高温、高压、催化剂参考答案：C略10. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2C

7、rO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。则下列说法中正确的是（ ） A上述过程的氧化剂为H2O2 B若上述过程中产生的氧气为1mol，则消耗的H2CrO4为 2/3molC上述过程中Cr(OH)3是反应物 D上述过程的氧化产物为H2CrO4参考答案：B11. 四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 ； 1s22s22p63s23p3 ； 1s22s22p3 ； 1s22s22p5。下列说法中正确的是（ 0.3 ）A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=参考答案：A略12. 某有机物的结构简式为CH

8、2C(CH3)COOH，它不能发生的反应的是A.加成反应 B.聚合反应 C.酯化反应 D.银镜反应参考答案：D略13. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知HH键的键能为436kJ/mol，ClCl键的键能为243kJ/mol，HCl键的键能为431kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（H）等于（ ）A.183 kJ/mol B. 183 kJ/mol C. 862 kJ/mol D. 862 kJ/mol参考答案：A略14. 下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物

9、的顺序排列正确的是A盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、二氧化氮参考答案：B15. 下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是 ApH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、SO42B水电离出的c（H+）=11013mol/L的溶液中： K+、HCO3、Cl、S2C使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO3、Fe3+ 、SO42D在AlCl3溶液中：Na+、AlO2、NO3、SO42参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了测定乙醇的结构式，有人设计

10、了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如下图所示。请回答以下问题。(1)测量氢气体积的正确装置是_(填写编号)。(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_(填写编号)。A防止无水酒精挥发B保证实验装置不漏气C使无水酒精容易滴下(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是_。(4)已知无水酒精的密度为0.789 gcm3，移取2.0 mL无水酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL气体，则乙醇分子中能被钠取代的氢原子数为_，由此可确定乙醇的结构式为_，而不是_。(5)实验所测定的结果偏高，可能引起

11、的原因是_(填写编号)。A本实验在室温下进行B无水酒精中混有微量甲醇C无水酒精与钠的反应不够完全参考答案：(1)B(2)C(3)增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应(4)1(5)AB解析：这是一道将实验、计算、确定有机物分子的结构相结合，实验设计与实验原理相结合的综合性实验题。解题时必须前后联系，分析题干与设问，尤其是设问(4)所创的情境、数据，即所取无水酒精的体积少(只有2.0 mL)，使之充分与钠反应是本实验的关键；此外反应放出气体的体积数较大(390 mL)，因此问题(1)的答案显然只能是B，C在收集方法与确定体积上都是不可取的，D、E中E是明显的干扰项，滴定管测量体积精确，容易误选

12、，实际上本实验因放出气体体积达390 mL，又只需三位有效数字(密度数值限制)，而滴定管没有400 mL的容量，中途续换将导致误差。问题(2)导管使分液漏斗液面上方压力与蒸馏烧瓶内压力一致，可以使无水乙醇容易流下。(3)二甲苯不参与反应，但与乙醇互溶可以增大无水酒精与钠的接触面，使之充分反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由H、D、T与160、17O、18O构成的具有不同组成的水分子共有多少种。式量范围。参考答案：18种，1824。【说明】不同组成的水分子共323=18种，式量最小的为H216O(12+16=18)，式量最大的是T218O(32+18=24)18. 将Na2S

13、O3固体在密闭的真空容器中加热，所得到的固体溶解于水，测定溶解显碱性。（1） 写出硫原子和S2离子的核外电子排布式。（2） 写出Na2SO3在上述过程中发生的化学方程式。（3） 设计实验方案确定上述反应是否进行完全。 （4） 若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4组成的样品中硫元素的质量分数为a，求氧元素的质量分数。参考答案： （1）S原子的电子排布：1s22s22p63s23p4； S2-离子的电子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）实验方案：将产物适量溶于水，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。现象及结论：若加盐酸时，产生浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3部分被转化为Na2S和Na2SO4；若加盐酸时无浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3全部被转化为Na2S和Na2SO4。（4）钠的百分含量= (46/32)硫的百分含量 =(23/16)a 氧的百分含量= 1-氧的百分含量-硫的百分含量= 1-(23/16)a-a = 1- (39/16)a 19. T时，A气体与B气体反应生成C气体，反