2021-2022学年安徽省亳州市蒙城县重点名校中考化学押题卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是A化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B复分解反应要有沉淀或气体或水生成C置换反应只能发生在金属与金属

2、的化合物之间D有盐和水生成的反应一定是中和反应2下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（ ）A该实验证明空气中氧气的体积约占1/5B实验时红磷常常要过量C实验前一定要检验装置的气密性D红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹3如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（）A不能一步实现转化的有B实现转化，可通至氯化钠溶液C实现转化，可加入碳酸钙粉末D实现转化，可加入氢氧化钾溶液4下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是A氨水B汽水C冰水D糖水5下列四种粒子的结构示意图中，说法正确

3、的是( )A它们表示四种不同的元素B表示的元素在化合物中通常显+2价C表示的元素是非金属元素D表示的是阳离子6模型是联系宏观与微观的桥梁。如图是氢分子和氧分子运动的示意图。下列说法不正确的是A由可知微粒之间有空隙B由可知做粒的运动速率与物质本身性质有关C由可知微粒在不停地运动D由可知微粒的运动速率与温度有关7通过下列实验操作和现象不能得出相应结论的是实验 操作现象结论A向燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2气体燃着的蜡烛熄灭CO2不能燃烧，不能支持燃烧，密度不空气大B往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸有气泡氢氧化钠已变质C将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通入氧气通入氧气前白磷不燃烧，通氧气后白

4、磷燃烧氧气是燃烧需要的条件之一D点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内有无色液滴产生.该气体是CH4AABBCCDD8现有某锌铝合金(ZnA1)样品8.3g，将其放入200g稀硫酸中，经测定恰好完全反应，蒸发结晶，称量所得固体质量为27.5g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为( )。A6.26%B9.8%C19.6%D22.6%92019年3月30日18时许，四川省凉山州木里县雅砻江镇立尔村发生森林火灾，死伤惨重，教训深刻。下列有关火灾处理事故的方法不正确的是（）A森林着火在大火蔓延路线前砍掉树木，制造隔离带B炒菜时油锅中的油不慎着火用锅盖盖灭C厨房天然气管道着火立即关闭气阀

5、并轻轻开窗通风D家用电器着火用水扑灭10如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A20时，100g甲饱和溶液中含甲物质的质量是25gB20时，等质量甲、乙两种溶液中含溶质的质量相等C甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度解D50时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20，所得溶液的溶质质量分数一定相等二、填空题（本大题共1小题，共4分）11人类目前消耗的能源主要来自化石燃料。（1）石油是化石燃料之一，它属于_（填“纯净物”或“混合物”）。（2）煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为_。（3）本溪的燃气改造工程，使更多的居民用上了天然气。天然气燃烧的化学方

6、程式为_。做好饭菜，关闭燃气阀门使火焰熄灭的原理是_。（4）化石燃料是不可再生的，为缓解能源危机人们正积极开发利用新能源。请写出一种新能源_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12某化学兴趣小组的同学对一批铁样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：甲乙丙稀硫酸150120120铁样品121215反应后的剩余物161.6131.6134.6 (1)_同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；共产生_ g气体。计算样品中的铁的质量分数是_？(最后结果精确到0.1%，下同)计算恰好完全反

7、应后所得溶液中溶质的质量分数_？四、简答题（本大题共2小题，共8分）13质量守恒定律的发现，推动了化学的发展。请根据信息回答问题。通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守定律的是_（填字母）。A 大理石和稀盐酸 B NaOH溶液和Na2SO4溶液在足量氧气中点燃镁条，固体质量随时间变化的图象如图一所示。从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是_。在一定条件下，A和B反应生成C的微观示意图如图二。A、C两种物质均属于纯净物中的_，判断的微观依据是_。该变化前后未发生改变的粒子是_。14请回答下列与水有关的问题。湿衣服在阳光下比阴凉处干的快，从微观角度看是因为

8、_；日常生活中，常用_的方法降水的硬度；电解水实验说明水由_组成。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15科学探究是学习化学重要而有效的学习方式。某化学兴趣小组的同学以酸碱盐为专题进行了以下几个探究实验。如图1是某同学设计的探究酸与碱反应的实验，请回答：写出该反应的化学方程式_。该实验过程没有明显现象，他向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色。要确定反应后溶液的成分，可供选用的试剂有：石蕊溶液、氧化铜固体、碳酸钠溶液和氯化钡溶液，你认为什么试剂不能达到实验目的？_在做活泼金属与酸反应的实验中，某同学误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，查阅资料可知：铝能与氢氧化钠溶液

9、反应生成氢气和偏铝酸钠（ NaAlO2），该化学方程式为_。某化学小组通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件。aHCl与Ca（OH）2bH2SO4与K2CO3cNaOH与CuSO4dBa（NO3）2与Na2SO4eNa2CO3与KOH以上实验中，不能发生复分解反应的是_。实验c中可观察到的现象是_。如图2是某同学配制150g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液的操作过程。上述操作中有一步错误，该错误会导致所配制溶液的溶质质量分数_7%（“”、“”或“=”）；上述操作正确的顺序为_。为测定部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数，称取该固体样品10g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶

10、液的质量为57.8g。计算：该样品中氢氧化钠的质量分数_。16某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关问题。研究问题:水溶液中复分解反应的微观实质相关信息:()电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。()相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。(1)实验一:恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式_。M点时电导率为零，离子浓度也几乎为零,此时混合液体静置后呈_色；通过对甲曲线的分析，

11、下列说法错误的是_(填序号)。AM点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4BM点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大(2)实验二:恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。通过对乙曲线的分析，下列说法正确的是_(填序号)。A实际参加反应的是Ba2+和SO42-结合成了BaSO4,Na+和OH-还是以离子形式存在于溶液中B溶液红色只会变浅，但不会褪去N点时，溶液中大量含有的离子是_(填离子符号)。通过比较分析，结合已学知识可知

12、，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_(填“增大”或“减小”)。(3)拓展:请根据示例仿写离子方程式。示例离子方程式: 仿写: 离子方程式:_。向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应酸

13、和碱反应能生成水和盐，这类反应属于中和反应【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸是化合反应，但是没有单质参加反应；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳是分解反应，生成物中没有单质生成不符合题意；B、复分解反应的条件是要有沉淀或气体或水生成符合题意；C、置换反应不一定发生在金属与金属的化合物之间，例如氢气还原氧化铜的反应中，还原剂是氢气，不属于金属不符合题意；D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和稀盐酸反应能生成盐氯化铜和水，但是不属于中和反应不符合题意故选B点评：本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确

14、的结论2、D【解析】A、结合课本相关知识可知，测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的五分之一，故选项正确；B、测定空气中氧气含量实验时红磷要过量，能把氧气全部耗尽，实验结论精确，故说法正确；C、实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气，这是实验取得成功的保证，故选项正确；D、红磷燃烧生成白烟，不是白雾；结束后立刻打开弹簧夹，由于剩余气体膨胀，测量的结果会小于五分之一，故说法错误。故选D。3、A【解析】A、氢氧化钠和二氧化碳之间会相互反应，但不能相互转化，选项A正确；B、实现转化，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以可通入到氢氧化钠溶液而非氯化钠，选项B错误；C、氢氧化钠转化为碳酸

15、钠，需要通入二氧化碳或者某些可溶性碳酸盐，但不能是难溶性的碳酸钙粉末，选项C错误；D、碳酸钠转化为氢氧化钠，可以加入氢氧化钙或者氢氧化钡等，但是不能加入氢氧化钾，因为氢氧化钾和碳酸钠混合，不能生成沉淀、气体、或水，不符合复分解反应的条件，所以反应不能发生，选项D错误。故选A。4、A【解析】A、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确；B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；C、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；D、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误。故选A。点睛：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（

16、可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。5、B【解析】四种粒子的结构示意图中，图表示氧离子；图表示镁原子；图表示钠离子；图表示镁离子。A、由粒子结构示意图可知：和质子数相同，都表示镁元素；故A错误；B、最外层有2个电子，故易失去显+2价；故B正确；C、的原子结构示意图中最外层电子为2，所以是金属元素，故C错误；D、中核内质子数核外电子数，故是阴离子；故D错误。故选：B。6、D【解析】A. 由可知微粒之间有空隙，选项正确；B. 由可知，温度相同，分子不同，运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类（物质本身性质）有关，选项正确；C. 由可知微粒在不停地运动，选项正确；

17、D. 由分子种类相同时，温度不同，分子的运动速率不同，可知微粒的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速度越快，变量不唯一，不能进行比较，选项错误。故选D。7、D【解析】A、B、C操作、现象、结论都对应正确，不符合题意； D、点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，说明物质含有氢元素，但是不一定是甲烷，可能是氢气等含氢元素的可燃物，结论不正确，符合题意。故选D。8、B【解析】锌铝合金的混合物8.3g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物27.5g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量

18、为27.5g-8.3g=19.2g，硫酸的化学式为H2SO4，则硫酸的质量为： 100%=19.6g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为：100%= 9.8%。故选B。9、D【解析】A、森林着火在大火蔓延路线前砍掉树木，制造隔离带，可清除或使可燃物与其他物品隔离，达到灭火的目的，不符合题意；B、油锅着火，盖上锅盖，可以隔绝空气，达到灭火的目的，不符合题意；C、天然气管道着火，应立即关闭阀门，清除可燃物，然后开窗通风，稀释天然气的浓度，不符合题意；D、家用电器着火，不能用水扑灭，会损坏电器，并且有触电的危险，符合题意。故选D。【点睛】灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度

19、降到着火点以下。10、D【解析】A、20时，甲的溶解度是25g，根据溶解度概念可知，125g甲饱和溶液中含甲的质量是25g，故A错误；B、20时，等质量甲、乙两种溶液的状态不能确定，所以溶液中含溶质的质量不能确定，故B错误；C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故C错误；D、50时，甲、乙两种物质溶解度都随温度的降低而降低，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20，有溶质析出，仍为饱和溶液，甲、乙物质的溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数一定相等，故D正确。故选D。【点睛】在比较饱和溶液改变温度后的溶质质量分数大小时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数

20、=，判定溶质质量分数的大小。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、混合物 增大了可燃物与氧气的接触面积 清除可燃物 太阳能 【解析】（1）石油是化石燃料之一，它属于混合物。（2）燃烧现象的影响因素：氧气的浓度以及与氧气的接触面积；煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为增大了可燃物与氧气的接触面积。（3）天然气的主要成分是甲烷，燃烧的化学方程式为：；灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下；做好饭菜，关闭燃气阀门使火焰熄灭的原理是：清除可燃物。（4）化石燃料是不可再生的，为缓解能源危机人们正积极开发利用新能源：太阳能、风能、地热等。三、计算题

21、（本大题共1小题，共5分）12、乙 0.4 93.3% 23.2% 【解析】（1）由以上甲同学和乙同学的实验数据分析可知，12g铁样品能产生0.4g氢气，乙同学和丙同学的实验数据分析可知，120g稀硫酸能产生0.4g氢气，所以12g铁样品和120g稀硫酸恰好完全反应，即乙同学的实验恰好完全反应；共产生0.4 g气体；（2）设参加反应的铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y解得x=11.2g，y=30.4g则铁的样品中铁的质量分数=（3）由（2）可知：硫酸亚铁的质量为30.4g恰好完全反应后所得溶液的质量为：131.6g-(12g-11.2g)=130.8g则恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数

22、为【点睛】此题是根据化学方程式的计算题，而且题中的数据是以表格的形式给出的，所以此题的关键是通过观察、分析和比较表格中的多组数据，找出有用数据来进行解题。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、A 温度未达到金属镁的着火点 化合物 物质由一种分子构成，且分子由不同原子构成 氮原子和氧原子 【解析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠和硫酸钠不会发生反应进行分析；（2）根据可燃物燃烧的条件进行分析；（3）根据微观图示和题中的问题进行分析。【详解】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠和硫酸钠不会发生反应，所以能验证质量守恒定律的是发生化学变化的A；（2

23、）从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是：温度未达到金属镁的着火点；（3）A、C两种物质由一种分子构成，故属于纯净物，且分子中都含有两种不同的原子，故均属于纯净物中的化合物；原子在该化学变化前后未发生改变。答案为：（1）A；（2）温度未达到金属镁的着火点；（3）化合物；物质由一种分子构成，且分子由不同原子构成；氮原子和氧原子。【点睛】本题考查的是质量守恒定律的验证，完成此题的关键是抓住化学变化；还涉及燃烧条件、物质类别的判断和化学反应的实质。14、阳光下，温度高分子运动快。 煮沸 氢元素和氧元素 【解析】（1）温度越高，分子运动越快；（2）日常生活中，常用煮沸的方法降水的硬度；（

24、3）水由氢元素和氧元素组成。【详解】（1）湿衣服在阳光下比阴凉处干的快，从微观角度看是因为阳光下，温度高，分子运动快。（2）日常生活中，常用煮沸的方法降水的硬度；（3）电解水实验说明水由氢元素和氧元素组成。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O；氯化钡溶液；2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；e，生成蓝色沉淀；，；该样品中氢氧化钠的质量分数47%。【解析】解：(1)稀硫酸与氢氧化钠发生了中和反应生成了硫酸钠和水，该反应的化学方程式：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O；该实验过程没有明显现象，他向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明了溶液中没有氢氧化钠，溶液显酸性或中性。通过加入石蕊溶液、氧化铜固体、碳酸钠溶液，能检验出是否含有硫酸，由于稀硫酸、硫酸钠都能与氯化钡溶液反应生成了白色沉淀，所以氯化钡溶液不能达到实验目的；(2)铝能与氢氧化钠和水发生反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种相对分子质量最小的气体单质（氢气），则该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；(3)以上实验中，Na2CO3与KOH没有沉淀生成，不能发生复分解反应；实验c中氢氧化钠与硫酸铜反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，可观察到的现象是生成蓝色沉淀；(4)上述操作