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1、PAGE5电离平衡、沉淀溶解平衡及盐类的水解综合练习题（限时50分钟）1向体积为L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的L-1KOH溶液，下列关系错误的是（）时：cCH3COOHcCH3COO-cK）=Vb时：cCH3COOHcHcOH-）cK）cOH-）cH）与Vb任意比时：cK）cHcOH-）cCH3COO-2用的盐酸滴定的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶

2、液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有4现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液25 ol/LC6H5ONa溶液中：cNacC6H5O-cHcOH-溶液加水稀释后，恢复至原温度，2525C25C25C25C25C3ol/L，错。D项，Ag2S比AgCl更难溶，故加入S2会与溶液中的Ag结合的，正确。7、答案：AC解析：项，NaHCO3溶液中，OH是由HCO水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO的浓度永大于OH浓度，故错；D项，由电荷守恒有：CCH3COOCOH=CHCNa,由物料守恒可得：2cNa=CCH3COOCCH3COOH，将两式中的CN

3、a消去，可得CCH3COO2COH=2CHCCH3COOH。所以CCH3COOCOHCHCCH3COOH=CHCOH，因为g2NH可以结合MgOH2电离出的OH离子，从而促使MgOH2的电离平衡正向移动，CMg2增大，正确。KsgF2的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成MgF2沉淀，正确。10、答案：A解析：Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；nO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。（5）=6*GB3为Al，可推断Z为AlOH3，受热分解可产物Al2O3，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl3与NH3H2O的反应，

4、生成NH4Cl。由于NH水解，故要使其浓度与Cl相等，则要补充NH3H2O。由电荷守恒知：CNHCHCClCOH,若CNHCCl，则CH=COH，即pH=7。16、答案：（1）（2）碳酸钾由中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾（3）解析：本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO32只能与K形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱BaOH2。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为BaOH2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由可得B中阳离子为Ag，则肯定为AgNO3，由可得D中无SO42，则F中的阴离子为SO42，D中的阴离子为Cl。由可得

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