广东省佛山市顺德第一高级中学高一化学联考试卷含解析

1、广东省佛山市顺德第一高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是A. H2SO4 B. KOH C. BaCl2 D. Na2CO3参考答案：A给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，故选A【点评】本题考查离子的共存及物质之间的反应，为高频考点，把握溶液中物质的反应实质为离子之间的反应为解答的

2、关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大2. 下列说法正确的是 ()A电解质是指在任何条件下均能导电的化合物BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质参考答案：C略3. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是A. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量B. 该反应吸收的能最为(E1-E2)C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行参考答案：B分析：依据图象分析反应物能量低于

3、生成物，结合能量守恒分析判断反应能量变化。详解：A、图象分析反应物能量低于生成物，结合能量守恒分析反应是吸热反应，因此破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，A错误；B、H=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1-E2，B正确；C、图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物能量，即A和B的总能量一定低于C和D的总能量，C错误；D、某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，D错误；答案选B。4. 下列反应的离子方程式，正确的是、石灰水中通入过量的CO2： CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O 、稀硫酸和氢氧化钡：Ba2+SO42=BaS

4、O4 、碳酸氢钠和烧碱溶液：HCO3+OH=CO32+H2O、氯化铁溶液和氨水：Fe3+3OH=Fe(OH)3参考答案：C略5. 下列实验操作中叙述正确的是A萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码参考答案：B略6. 砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A砷在通常情况下是固体B可以存在3、+3、+5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱DAsH3的稳定性比PH3强参考答案：D【考点】元素周期律的作用【分析】A、根据同主族元素的元

5、素周期律判断；B、根据其最外层电子数结合同主族元素的元素周期律判断；C、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氧化物的水化物的酸性强弱D、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氢化物的稳定性【解答】解：A同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，故A正确B、N元素有3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在3、+3、+5等多种化合价，故B正确C、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故C正确D、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，PH3的稳定性比AsH3强，故D错

6、误故选D【点评】本题考查了元素周期律的应用，侧重考查学生对元素周期律的掌握程度7. 在1L 1molL-1的氨水中 A含NH3 的物质的量为1mol B含NH3 和NH4+ 的物质的量之和为1mol C含NH3H2O的物质的量为1mol D含NH3、NH3H2O、NH4+ 的物质的量之和为1mol参考答案：D8. 下列各物质的用途，利用了该物质的氧化性的是A. 铝用于制造合金 B. 钠用于制过氧化钠C. 碳酸氢钠治疗胃酸过多 D. 用过氧化钠漂白织物参考答案：D略9. 下列物质用途不正确的是 A溴化银可用于制胶片和有色玻璃 B过氧化钠可用于漂白织物、羽毛等 C碘化银可用于人工降雨 D可以用于配

7、制含碘食盐参考答案：D10. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液参考答案：B略11. 下列两种气体的原子数一定相等的是A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4B. 等体积、等密度的CO和N2C. 等温、等体积的O2和Cl2D. 等压、等体积的NH3和CO2参考答案：B试题分析：AM（N2）=M（C2H4）=28g/mol，等质量时，物质的量相等，但分子构成的原子数目不同，则等物质的量时原子数一定不等，故A错误；B等体积等密度的CO和N2的质量相等，二者摩尔质量都为28g/m

8、ol，物质的量相等，都是双原子分子，则原子数相等，故B正确；C压强不一定相等，则物质的量、原子总数不一定相等，故C错误；D因温度未知，则不能确定物质的量以及原子数关系，故D错误。12. 下列叙述正确的是（ ）A电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大D原子序数越大，原子半径越大参考答案：C略13. C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同

9、质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是 A. C B. CO C. CH4 D. C2H5OH参考答案：C14. 在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（）AFe3+ BFe2+CCu2+ DH+参考答案：B解：由于固体残渣用盐酸处理有气体放出，证明铁粉有剩余，即铁粉过量，发生了反应：2Fe3+Fe3Fe2+、Cu2+FeCu+Fe2+，原溶液中的Fe3+、Cu2+都会被铁完全消耗，反应后的溶液中主要存在Fe2+，故B正确；故选B15. 下列说法中错误的是 A.钾的焰色反应和碘的升华都是物理现象B.

10、Na2O2与水的反应既是氧化还原反应、离子反应，又是放热反应C.与NH3+HCl= NH4Cl是一对可逆反应D.氢气在氯气中点燃条件下的反应也叫燃烧，燃烧反应都是放热的参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8，42以上分解为Cl2和O2。（1）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。为使反应充分进行，实验中采取的措施有_。（2）写出装置B中产生Cl2O的化学方

11、程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_。若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_。（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，_。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）参考答案：(1)通过观察A中产生气泡的速率调节流速 搅拌、使用多孔球泡 (2) 该反应放热，温度升高Cl2O会分解 (3)HClO见光易分解 (4)加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝

12、酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量解析：(1)氯气和空气按照体积比约1：3混合通入潮湿碳酸钠中，控制氯气与空气体积比的方法可以通过观察A中产生气泡的比例来调节气体的流速，故答案为：通过观察A中产生气泡的速率调节流速；为了氯气和原溶液充分接触完全反应，可以通过增加气体与溶液的接触面积、并用搅拌棒搅拌等方法，故答案为：搅拌、使用多孔球泡；(2)装置B中，氯气本身既作为氧化剂又作还原剂，被氧化到+1价的Cl2O，被还原到-1价的氯化钠，故化学方程式为2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2，用单线桥法标出电子转移的方向和数目表示为：，故答案为：；(4)由于该反

13、应为放热反应，温度升高Cl2O会分解，故进入C中的Cl2O会大量减少，故答案为：该反应放热，温度升高Cl2O会分解；(3)装置C中使用棕色平底烧瓶，目的是可以避光，防止反应生成的HClO见光分解，故答案为：HClO见光易分解；(4)选择使用酸式滴定管量取20.00mL的次氯酸溶液，具体实验操作是，向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，在真空干燥箱中干燥沉淀，用电子天平称量沉淀的质量，故答案为：加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。点睛：本题考查了物质的制备和性质实验，涉及电解原

14、理的应用、实验的基本操作及滴定原理应用与计算，理清整个制备的流程及操作方法是解题的关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在标准状况下，取3份一定量组成完全相同的镁铝合金粉末，分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，得下表中有关数据。试通过计算回答：实验序号甲乙丙盐酸体积/mL30.030.030.0合金质量/mg255385459气体体积/mL280336336(1)盐酸的物质的量浓度为_。(2)合金中镁、铝的物质的量之比为_。参考答案：(1)1.0 mol/L(2)11(1)加入镁铝合金，最多只能生成336 mL的氢气，说明盐酸最多只能产生336 mL的氢气。所以用336 mL氢气

15、的物质的量来计算盐酸的物质的量。产生氢气的物质的量为0.336 L22.4 L/mol0.015 mol。根据方程式，可计算出HCl的物质的量为0.015 mol20.03 mol，盐酸的物质的量浓度为0.03 mol0.03 L1.0 mol/L。(2)由于甲组中盐酸是过量的，所以用甲组来计算镁、铝的物质的量。设Mg的物质的量为x mol，Al的物质的量为y mol。生成氢气的物质的量为0.280 L22.4 L/mol0.0125 mol，依题意得：24x27y0.255；x3/2y0.0125。解得：x0.005；y0.005。所以合金中镁、铝的物质的量之比为11。18. （6分）下列物质：铜丝 纯醋酸晶体 氯化氢气体 稀硝酸 二氧化硫