2021年山东省烟台市黄海中学高三化学测试题含解析

1、2021年山东省烟台市黄海中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是()氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 溶于水电离出H的化合物都是酸BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质 金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质相同条件下，H浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力基本相同NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子 A B C D参考答案：C略2. 2019年1月3日，嫦娥四号成功登月，我国科技发展突飞猛进。有一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维。下

2、列有关该新型材料的叙述正确的是（ ）A. 耐高温但不耐腐蚀B. 比钢铁轻，但质地较脆C. 有固定的熔点D. 是一种新型无机非金属材料参考答案：D【详解】A. 碳化硅、陶瓷和碳纤维具有耐高温抗氧化的性能，耐腐蚀，A错误；B. “连续纤维增韧”航空材料，则说明该材料比钢铁轻、硬，具有良好的韧性，B错误；C. 该材料是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，属于混合物，没有固定熔、沸点，C错误；D. 该材料由无机物复合而成，为新型无机非金属材料，D正确；答案为D。3. SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 A SO

3、42-的电子式为BS2O82-中没有非极性键CS2O82-比SO42- 稳定 DS2O82-有强氧化性 参考答案：答案：D4. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是形成化合物种类最多的元素， A与C的最外层电子数相同， C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是A元素的原子半径：ABC D EB对应氢化物的热稳定性：D ECB与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E参考答案：D略5. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液

4、电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（） 参考答案：答案：D6. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 32gN2H4中含有共价键数5NAB. 37g37Cl2中含有中子数10NAC. 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D. 1.0L 0.1moL1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+参考答案：AA. N2H4分子中含4个N-H键，1个N-N键，32gN2H4中含有共价键数5NA，故A正确；B. 37g37Cl2中含有中子

5、数（37-17）NA=20NA，故B错误；C. 11.2L臭氧不能确定是否是标准状况，故C错误；D. NH4+会部分水解，1.0L 0.1moL1NH4Cl溶液中含NH4+少于0.1NA个，故D错误；故选A。7. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A molL1 B molL1C molL1 D molL1参考答案：A混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加加氢氧化钠溶液时发

6、生反应：Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH）=amol，另一份BaCl2的溶液，发生反应：Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42），故每份中溶液n（K+）=2bmol2amol=（2ba）mol，故原溶液中钾离子浓度=mol/L，故选：A8. 恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N2和1.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应中NH3物质的量变化情况如图：下列说

7、法不合理的是（）A其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需要的时间将大于10minBN2平衡转化率为25%C平衡时气体总压强为开始时的90%D反应前10min反应速率v（H2）=0.01mol?L1?min1参考答案：D【考点】化学平衡的计算；化学平衡建立的过程【分析】A体积变大浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时变长；B N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol）：0.4 1.6 0变化量（mol）：0.1 0.3 0.2平衡量（mol）：0.3 1.3 0.2转化率=100%；C根据三行式计算平衡气体物质的量，结合平衡时气体和起始气体压强之比等于气体物质的量之比；D根据公式v=

8、，结合速率之比等于对应物质的化学计量数之比进行求解【解答】解：A体积变大浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时变长，所以平衡需要的时间大于l0min，故A正确；B N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol）：0.4 1.6 0变化量（mol）：0.1 0.3 0.2平衡量（mol）：0.3 1.3 0.2所以N2平衡转化率为：100%=25%，故B正确；C平衡时气体总压强为开始时压强的倍数为：100%=90%，故C正确；D反应前l0min反应速率v（NH3）=0.01mol?L1?min1，所以v（H2）=v（NH3）=0.01mol?L1?min1=0.015mol?L1?min

9、1，故D错误；故选D9. 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 （ ） A反应物A的百分含量 B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量参考答案：D略10. 下列离子方程式书写正确的是A铝单质与NaOH溶液反应： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2B醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H+ +HCO3-= CO2+H2OCSO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-

10、+2Br- + 2H+D铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H+ NO3- =Fe3+NO+2H2O 参考答案：D略11. 下列各组中粒子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. 0.lmol. L-1氯化铁溶液中Ca2+、Ba2+、Na+、HCO3- B. 氯水中 H2SO3、K+、SO42-、NH4+ C. 与镁反应只产生氢气的溶液中 N03-、C1-、H+、A13+ D. =1.01012溶液中 C6H5O-、K+,SO42-、CH3C00-参考答案：D略12. 新一代锂电池的反应为: FePO4 + LiLiFePO4 该电池可用于电动汽车，其以含 Li+ 的导电固体为电解质。下列有关LiFe

11、PO4 电池说法正确的是（ ） A放电时电池正极反应为: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4B充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应 C充电过程中, 电池正极材料的质量增加 D加入硫酸可以提高电解质的导电性 参考答案：A放电时负极Li失电子，在正极FePO4得电子，Fe元素发生还原反应，A项正确。充电过程就是点解过程，原电池的正极此时作阳极，发生失电子氧化反应，消耗正极材料，C项错误。Li为活泼金属，能与水、硫酸等反应，D错误。13. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NAB常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数

12、为0.5NAC5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NAD0.1 molL1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA参考答案：A14. 下列指定反应的离子方程式正确的是ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2 C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3D用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2参考答案：C15. 将3.9g镁铝合金，投入到500mL2 molL-1的NaOH溶液，若

13、要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行： 准确称量mg样品（在23g范围内）： 向样品中加入l0mL 6 moLL-1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液： 量取25mL操作中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全； 趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全： 过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。试回答下列问题：

14、 （1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是 ； （2）加入氯水后，反应的离子方程式为 ； （3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为 ； （4）若不用氯水，可用下列试剂中的 代替（填序号）。 AH2O2 B碘水 CNaClO （5）步骤中检验沉淀是否洗净的方法是 。 （6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为 （请把结果约到最简）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)交警为确定驾驶员是否酒醉后驾车，常采用呼吸测醉分析法。在310K时取50.0cm3被检测人的呼吸样品鼓泡通过酸性重铬酸盐溶液。由于乙醇的还原作用产生了3.3010

15、5mol Cr()，重铬酸盐的消耗可用分光光度法测定。法律上规定血液中的乙醇含量超过0.05(质量百分数)便算酒醉。请回答以下问题： (1) 写出以上检测反应的离子方程式： (2) 请通过计算确定此人是否为法定的酒醉。计算中假定：310K时，含有0.45乙醇的血液上面乙醇的分压为1.00104Pa。参考答案：(共6分)解1：(1) 检测的化学反应式为： 2Cr2O72+3C2H5OH+16H+4Cr3+3CH3COOH+11H2O (2分) (2) 50.0cm3此人的呼吸样品中应含有 n(乙醇)33.30105/4 2.475105mol 人呼吸的温度约为310K，因此血液上面乙醇的分压是：

16、 nRT/V0.753.301058.314310/(50.0106) 1276Pa (2分) 假设亨利定律适用于血液中的乙醇溶液，则亨利常数 k104/(4.5103) 所以，此人的血液中乙醇的含量为： 1276(4.5103/104)1000.0570.050 (1分) 因此此人是法定的酒醉。 (1分)另法：法定允许的乙醇分压为x0.0501.00104/0.451.1103Pa 小于1276Pa，因此此人是法定酒醉。略18. （12分）测定分子量的常用方法之一是凝固点下降法。例如水是常用的溶剂，当水中溶解了某种不挥发的溶质时，水的凝固点（即冰点）即会下降，海水在0时不会结冰就是这个原因。

17、凝固点下降的程度与溶质的分子数有关，而与溶质是何种物质无关。当溶剂的量确定时，凝固点的降低值与溶质的分子数成正比。已知10.0g樟脑中溶解0.412g萘，凝固点下降了13。某种由C、H、O组成的有机物2.30g溶于15.6 g樟脑中，凝固点下降了49.5。如果把3.667g该有机物完全燃烧，生成 9.236g CO2和1.634g H2O，求该物质的分子式（已知萘的相对分子质量为：128，相对原子质量：H 1 C 12 O 16）参考答案：C7H6O2略19. （2001上海卷）30.为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40&50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出