2021年山东省莱芜市鲁矿中学高一化学期末试题含解析

1、2021年山东省莱芜市鲁矿中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ?mol1分别向1L 0.5mol?L1的NaOH溶液中加入浓硫酸、稀醋酸、稀硝酸，恰好完全反应的焓变分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是（）A. H2H3H1 B. H1H2H3C. H1H2=H3 D. H1=H2H3参考答案：A分析：根据三种酸的性质结合H0分析解答。详解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH

2、-(aq)=H2OH=-57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：浓硫酸；稀醋酸；稀硝酸，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，稀醋酸中存在醋酸的电离平衡，电离吸热，则放热最小，焓变最大。稀硝酸是强的稀酸，所以放出的热量为H2H3H1，答案选A。点睛：解答本题需要注意的是浓硫酸溶于水放热、醋酸电离吸热以及比较H大小时要考虑“”号，即放出的热量越多，H越小。2. 下列物质中，属于纯净物的是A. 纯碱 B. 石油 C. 氨水 D. 盐酸参考答案：A3. 物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是（ ） 电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的

3、总质量 质子总数A B C D 参考答案：B【Ks5u解析】根据质量守恒定律，化学反应前后有几个不变，其中反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变即电子总数不变，原子质量以及物质的总能量也不变，质子总数不变，对，物质种类可能存在单质和化合物之间的转化，分子总数可以发生变化，错，选B4. 下列离子检验的方法正确的是（）A某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32参考答案：C【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验【分析】A白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等；B白色沉淀可能为A

4、gCl；C蓝色沉淀为氢氧化铜；D无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等【解答】解：A白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故A错误；B白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；C蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；D无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意离子检验中排除干扰离子，侧重离子检验中试剂选择及排除干扰离子的考查，题目难度不大5.

5、 体积为V mL、密度为 gcm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c molL，溶质的质量分数为W，下列表示式中正确的是Ac BmCW Dc参考答案：BD略6. 将3 mol CO和2.5 mol H2O的混合气体充入容积为2L的密闭容器内，发生反应： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g), 5 min后生成0.75molL-1的CO2。下列说法正确的是() A. CO的平均消耗速率为0.3 molL-1min-1B. 5 min后，气体的总物质的量浓度为2molL-1C. 若单位时间内生成H2和H2O的物质的量之比为1：1，则体系处于平衡状态D. 平衡后

6、，增大压强，平衡将向正反应方向移动参考答案：C7. 如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是( )A该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能B电子由Zn片经过导线流向铜片CZn为负极发生还原反应DCu为正极，在Cu片上有气泡产生参考答案：C略8. 下列叙述正确的是()A高温太阳炉是把热能转变成电能的过程B化石燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D食用植物体内的淀粉、蛋白质等属直接利用能源参考答案：B解析A项是把太阳能转变成热能，C项是把化学能转变成热能；D项，食用植物体内的淀粉、蛋白质等物质中的化学能转化为热能，再被利用。9. 现有A、B、C、

7、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B导线D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是( )ABACD BABDC CABCD DBADC参考答案：B略10. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。A标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子 B含1 mol HCl的盐酸中离子总数为NA个C1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子 D在常温常压下，含0.5NA个N原子的氮气所占的体积约为11.2L 参考答案：C略11. 蛋白质溶液分别

8、作如下处理后，仍不失去生理作用的是()A紫外线照射 B加食盐水C加硝酸银溶液 D高温加热参考答案：B解析紫外线照射、硝酸银和高温加热均能使蛋白质变性失去生理作用；食盐水能使蛋白质发生盐析，盐析后仍保持原有的生理作用。12. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A.硅太阳能电池 B.锂离子电池 C.太阳能集热器 D.燃气灶参考答案：D13. 下列实验能获得成功的是A无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯C将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色D淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现参

9、考答案：C略14. 有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出据此，判断五种金属的活动性顺序是（）A. ABCDE B. ACDBEC. CABDE D. BDCAE参考答案：B试题分析：中A是负极，则A的活动性B; 电流由D导线C，则D是正极，C是负极，所以金属活动性CD；C极产生大量气泡，说明C极是正

10、极，则金属活动性AC；D极发生氧化反应，原电池则负极发生氧化反应，所以D是负极，金属活动性DB；E先析出，说明E的离子的氧化性强于B离子，所以金属活动性ECDBE，答案选B。15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A在标准状况下，224 L H2中含有氢原子数为2NA。B常温常压下，23 g Na变为Na2O时失去的电子数为2NA。C标准状况下，224 L CHCl3中含有的分子数为NA。D常温常压下，l mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为NA。参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下

11、几个问题。实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是 。实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是 。往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学兴趣小组根据反应MgH2SO4=MgSO4H2(1 mol Mg置换出1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。 (1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质

12、量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？参考答案：(1) 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)水的体积为0.25 L，说明生成的氢气的体积是0.25 L，氢气的质量为0.08 g/L0.25 L0.02 g，氢气的物质的量是0.02 g2 g/mol0.01 mol，因为1 mol Mg置换出1 mol H2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24 g0.01 mol24 g/mol。(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。18. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH