广东省惠州市黄冈中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

1、广东省惠州市黄冈中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法错误的是（ ） A.乙醇和乙酸的酯化反应应用酒精灯加热，而酯的水解则应在水浴加热条件下进行B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.福尔马林和冰醋酸都是纯净物参考答案：D略2. 室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8109，下列说法中不正确的是（）Ax的数值为2105Bc点时有CaCO3生成C加入蒸馏水可使溶液由d

2、点变成a点Db点与d点对应的溶度积相等参考答案：C考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：CaCO3在水中的沉淀溶解平衡为CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32（aq），图象中位于曲线上的b、d点为饱和溶液，处于溶解平衡状态，a点处离子浓度小于饱和溶液浓度为不饱和溶液，c点为过饱和溶液，以此解答该题解答：解：A在d点c（CO32）=1.4104 mol?L1，因室温时，CaCO3的溶度积Ksp=2.8109，所以c（Ca2+）=2105 mol?L1，故x的数值为2105，故A正确；B在c点c（Ca2+）105 mol?L1，即相当于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，

3、故B正确；Cd点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则c（Ca2+）、c（CO32）都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，故C错误；Db点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故D正确，故选：C点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等问题，侧重于学生对数据的分析能力的考查，注意分析图象中曲线的变化特点，把握溶度积常数的意义，题目难度不大3. 下列有关说法不正确的是 A除去镁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B用明矾净水是因为Al3+水解生成的胶状Al(OH)3具有很强的吸附性 C在相同浓度的盐酸中，纯铁比含碳量较高的生铁反应速

4、率快 D冶金工业中可以利用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属参考答案：C4. 常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（）A过滤后的溶液中一定没有S2BMnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+S2=CuS参考答案：C考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：通过添加过量的难溶电解质MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子，是沉淀转化的原理，利用CuS、PbS、C

5、dS比MnS更难溶与水的原理转化，据此解答解答：A、难溶不是不溶，只是溶解度小，故A错误；B、MnS难溶于水也难溶于MnCl2溶液，故B错误；C、通过添加过量的难溶电解质MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子，是沉淀转化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更难溶与水的原理转化，故C正确；D、沉淀转化的离子方程式为：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），故D错误；故选C点评：本题考查了沉淀的转化，注意绝对不溶的物质是没有的，沉淀能够转化，决定于决定于沉淀的溶度积常数的大小，题目难度不大5. 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是ANa2CO3 BAl

6、Cl3 CFe2O3 DAl2O3参考答案：D试题分析：碳酸钠只与盐酸反应放出二氧化碳，A错误；氯化铝与只氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠，B错误；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，C错误；氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，D正确，答案选D.考点：铝及其化合物的性质6. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）。AAl1s22s22p63s23p1 BS2-1s22s22p63s23p4CNa+1s22s22p6 DF 1s22s22p5 参考答案：B略7. 用苯酚做下列实验，能成功的是： A与浓硫酸和浓硝酸混合液发生硝化反应B与乙醇发生酯化反应C在80的水中形成乳浊液D与福尔马林在沸水浴中便可发生缩

7、聚反应制酚醛树脂参考答案：A略8. 在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)3Q(g) 2X(g) nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的n值是A4 B5 C6 D7参考答案：A略9. 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是 （ ）A在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3B若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.

8、35mol/(Lmin)C若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)3/8（2分）（5）Cl22Fe2=2Cl2Fe3（2分）Fe22NH3H2O=Fe(OH)22NH4（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H， 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 根据表中数据可判断H 0 （填“”、“”或“”）。 在300时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容

9、积为1L的密闭容器中，此时反应将 。A向正方向移动 B向逆方向移动 C处于平衡状态 D无法判断（2）已知在常温常压下：2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H 1451.6 kJmol-12CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol-1写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为 ，随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。（4）如果以该燃料电池为电源，

10、石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为 ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25下测定），则理论上消耗氧气的体积为 mL（标况下）。参考答案：（1） A （2）CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJmol-1 （3）CH3OH+ 8OH-6e= CO32+6H2O 减小 （4）2Cl-2e=Cl2 56 略18. （10分）一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量该国石油化学工业水平的重要标志之一。以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）。已知：结构非常不稳定，会迅速转变为三元环状化

11、合物易发生开环加成，例如：请回答下列问题：（1）A的化学名称是_。（2）B和A反应生成C的化学方程式为_ _。（3）D的结构简式为_。（4）F的结构简式为_。（5）D的同分异构体的结构简式为_。参考答案：（1） 乙醇 （2） CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O （3） （4） CH3COOCH2CH2OOCCH3 （5） CH3CHO 略19. 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方下面是某些短周期元素的X值元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.

12、98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16（1）通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围： X（Mg） ； X（N） （2）推测X值与原子半径的关系是 （3）某有机物结构简式为，在SN中，你认为共用电子对偏向谁？ （写原子名称）（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值X1.7时，一般为离子键，当X1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是 （5）预测元素周期表中，X值最小的元素位置 （放射性元素除外）参考答案：（1）0.93；1.57；2.55；3.44；（2）同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小；（3）氮；（

13、4）共价键；（5）第六周期第A族【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】（1）（2）题中给出的x值与其原子在分子中吸引电子的能力有关，可根据元素周期性变化来推测Mg和N的x值，以表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下x值减小，x值的变化体现周期性的变化；（3）对比周期表中对角线位置的X值可知：X（B）X（Si），X（C）X（P），X（O）X（Cl），则可推知：X（N）X（S）；（4）计算Al、Cl的x值进行判断；（5）根据x值的递变规律判断【解答】解：（1）由表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下x值减小，x值的变化体现周期性的变化，故：0.93x（Mg）1.57，2.55x（N）3.44，故答案为：0.93；1.57；2.55；3.44；（2）由表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下原子半径增大，而x值减小，故答案为：同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半