《化学与自然资源的开发利用》单元测试

1、PAGE16第四章化学与自然资源的开发利用单元检测时间：90分钟满分：100分第卷选择题，共48分一、选择题每小题3分，共48分1广东正在建设海洋强省。下列说法错误的是A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属2下列说法错误的是A回收照相业中的定影液可提取镁B回收不锈钢可提取铬或镍以及铁C回收可口可乐易拉罐可回收铝D回收精炼铜的阳极泥可得金、银等贵重金属3今年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指

2、标是ABNOCSO2D可吸入颗粒物4下列关于化石燃料的加工说法正确的是A石油裂化主要得到乙烯B石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径5下列有关环境问题的叙述正确的是A赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关B地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒C利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，保护环境D我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是铅对环境有污染6下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是A加热Al2O3B加热CaCO3C电解熔融NaClD氧化钠与铝粉

3、高温共热7下列物质的转化在给定条件下能实现的是Al2O3eqo,su2012年4月20日2012年6月5日107 kgL，收集到的N2与O2的体积为已折算为标准状况下的体积。那么，2110分粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 gA全部溶于0.15 LL的盐酸，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L标准状况气体，同时生成的溶液D中还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：1中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B是_。2中所发生反应的化学方程式是_。3中所发生反应

4、的离子方程式是_。4若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中cMg2为_，cFe2为_。2212分海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：1请列举海水淡化的两种方法：_、_。2将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或H2、_。3步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为_。4步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。5某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为5

5、9 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：_。整套实验装置中仪器连接均不用橡胶塞和橡胶管，其原因是_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。C中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。参考答案1解析海带中含的碘元素为化合态，提取单质碘一定会涉及氧化还原反应，故A正确。海产品在淡水中不能生存，B正确。D项中B硼不是金属元素，错误。答案D2解析不锈钢的主要成分是铁，并含有少量碳、铬、镍；易拉罐为铝制品；而阳极泥中则含有金、银等杂质

6、，故B、C、D项都正确。照相底片上涂有AgBr，故从定影液中可提取银而不是镁。答案A3解析氮的氧化物、二氧化硫、一氧化碳和可吸入颗粒物等是常规监测指标。新标准中增加了“和O3”答案A4解析A项，石油裂化主要得到汽油，裂化分热裂化和催化裂化，温度约500 ；石油分馏得到重质油经裂解7001200 得到乙烯、丙烯等更小分子的化工原料，A项错误；B项，石油分馏是物理变化，根据液态烃的沸点不同，得到的产品有汽油、煤油和柴油等，B项错；C项，煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，C项正确；D项，煤制煤气是煤与水蒸气反应生成CO和H2，属于化学变化，答案C5解析绿色食品是指无公害、无污染的食品，与

7、颜色无关；SO2可以消毒，但是用于环境消毒会产生新的污染。答案CD6解析加热Al2O3只能使其熔化不能将铝元素还原，加热CaCO3可使其分解为CaO和CO2，也不能得到金属Ca，A、B项错误；铝热反应中，铝只能还原金属活泼性比铝弱的金属，D项错误。答案C7解析中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，故错。答案A8解析蒸馏和分馏原理相同，均是利用沸点不同分离物质的方法，苯遇溴水未发生化学反应，而是萃取溴水中的溴，故均属于物理变化，其余各项均发生了化学变化。答案C9解析使用NaOH会增加生产成本，C项错误；电解MgCl2水溶液不能得到金属镁，D项错误。答案AB10解析海水中含有大量的氮、磷等元

8、素能引起赤潮，A项正确；工段结晶出的MgCl26H2O需变为无水MgCl2，经电解制得金属镁，B选项错误；反应为Br2SO22H2O=H2SO42HBr，溴元素被还原，C选项正确；粗盐提纯的顺序中要注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入，二是盐酸最后加入，D选项错误。答案AC11解析CF2=CF2双键打开再聚合，聚四氟乙烯的结构可表示为CF2CF2，A项正确。答案A12解析虽然在煤的气化过程中，会有一部分煤的潜在能量受到损失，但由于加工后得到的气态燃料的热利用率高，且较清洁，故从总体来看煤气化或液化后使用是较合理的，B项错误，A、C项正确；因反应CO2=CO2中的氧气用空气代替，

9、故反应后混合气体成分为N2、CO、CO2和H2等，除去CO、CO2后主要就是合成氨的原料N2、H2，D项正确。答案B13解析造成城市空气污染的因素很多，最主要的有工厂大量燃烧含硫燃料，汽车大量使用含铅汽油等。答案C14解析将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，虽然能带动当地的经济发展，提高当地居民收入，但会对当地造成新的污染，从节约能源和环境保护方面考虑，此类高能耗、高污染的企业不宜发展。答案D15解析塑料燃烧时会产生大气污染物，A项错误；B项符合“绿色化学”的要求，正确；重金属元素会污染土壤与水体，因此应对废旧电池回收利用，C项正确；太阳能属于绿色能源，用太阳能代替化石燃料，会节约资源，

10、保护环境。答案A16解析绿色化学“原子经济性”要求不产生副产物，实现零排放，即原料分子中的原子百分之百地转变成产物，不产生副产物，A、B、D项反应中除生成目标产物外，都有副产物产生，原子利用率未达到百分之百，C项无副产物产生，原子利用率为百分之百。答案C17解析1酸雨主要是由于SO2、NO2所致，因此最容易出现酸雨的城市是济南。2悬浮颗粒物与空气中的SO2、O2接触，SO2被氧化成SO3，悬浮颗粒物起催化剂作用。3据信息知CH4与NO作用生成N2、CO2和H2O，因此化学方程式为：4NOCH4=2N2CO22H2O。答案1济南2C34NOCH4=2N2CO22H2O18解析1煤燃烧的产物中有C

11、O2、烟尘以及SO2，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨。没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化。2CO2与CaCO3反应生成易溶的CaHCO32。亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙。答案1ABC2CaHCO32或碳酸氢钙CaHSO32O2=CaSO4H2SO419解析海洋提炼溴的方法是首先将海水浓缩，然后加合适的氧化剂将溴离子氧化成溴单质，因为溴易挥发且溶于有机溶剂，所以可以利用萃取法或蒸馏法将溴提取出来。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其中有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙中的次氯酸根具有强氧化性，能氧化浓盐酸中的氯离子生成氯气。答案12BrCl2=Br22Cl2溴有挥发性，且温度越高越

12、易挥发3煤油和水不互溶，且煤油溶解溴的能力比水的大分液4蒸馏5氯化钙和次氯酸钙次氯酸钙CaClO24HCl=CaCl22Cl22H2O20解析1据信息可以写出化学方程式：2SO2O2eqo=,su0.02 LL，其中SO2的质量为64 g/mol0.064 g，故SO2的含量为eqf64mg,200mg/LL，所以SO2含量超标。答案12SO2O2eqo=,su20 g20 gol0.15 LL步骤说明溶液中没有Fe3，也就是溶质为FeCl2和MgCl2。根据Cl不变的关系，可知MgCl2和FeCl2的总的物质的量等于eqfL,2，所以FeCl2的浓度为eqf,L。答案1在铝热剂的上面加少量KClO3，插入Mg条并将其点燃铁2Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，MgO2HCl=MgCl2H2O3Fe2H=Fe2H2Fe2Fe3=3Fe24LL22解析电解NaCl溶液的方程式为2NaCl2H2Oeqo=,sup15电解2NaOHH2Cl2，其中Cl2有可能与NaOH生成NaClO。步骤中的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意