2022-2023学年山东省德州市禹城大程中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山东省德州市禹城大程中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。学习和研究化学是为了更好的认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是 A研究一种新材料的性质和用途 B研究一种新微粒的组成和结构 C研究一种新药品的合成 D研究一种新物质的运动规律 参考答案：D略2. 食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧

2、保鲜剂等。一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。原保鲜剂粉末可能是 A木炭粉 B.铝粉 C还原性铁粉 D氧化铜粉末参考答案：C略3. 下列说法中正确的是（ ） A铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量BCO32的摩尔质量是60g/mol C1molO2的质量是32g/mol DCO2的摩尔质量是44g参考答案：B略4. 在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是 A 3.011023 B 6.021023 C 0.5 D 1参考答案：B略5. 元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A相对原子质量逐渐增大B核电荷数逐渐

3、增大C核外电子排布呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A、元素的相对原子质量逐渐增大，但不呈现规律性的变化；B、核电荷数逐渐增大，不呈现规律性的变化；C、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；D、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价随原子序数的递增呈规律性变化【解答】解：A、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；B、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数递增，核电荷数逐渐增大，但不出现规律性的变化，故B错误；C、由原

4、子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误；故选：C6. 下列各组物质的性质比较正确的是A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B稳定性：H2SHClHBrHIC碱性：KOHNaOHNa NaCl参考答案：A略7. 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是( )A有1个氧原

5、子 B有2个氧原子 C有1个A原子 D有2个A原子参考答案：A8. 将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（）A（m16）gB（m+16）gC（m32）gD16g参考答案：A考点：有关混合物反应的计算专题：守恒法分析：氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，反应生成氯化铁、氯化亚铁、氯化铜，根据化合物中总化合价为0可知，金属的氯化物中含有的氯离子所带电荷与氧元素所带电荷相等，根据盐酸中氯化氢的物质的量计算出氧原子的物质的量、

6、质量，从而得出金属元素的质量，根据质量守恒得出样品中通入足量的氢气并加热得到金属的质量解答：解：2L 1mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为：n（HCl）=1mol/L2L=2mol，Fe2O3、CuO或FeO与盐酸反应分别生成FeCl3、CuCl2、FeCl2，根据化合物中总化合价为0，金属氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧离子所带负电荷一定与FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯离子所带负电荷的物质的量相等，即2n（O2）=n（Cl）=2mol，则Fe2O3、CuO和FeO中氧离子的物质的量为：n（O2）=n（Cl）=2mol=1mol，金属氧化物中氧元素的质量为：16g/mol1m

7、ol=16g，则Fe2O3、CuO和FeO金属元素的质量为：mg16g=（m16）g，根据质量守恒，该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（m16）g，故选A点评：本题考查了混合物的计算，题目难度不大，明确金属氧化物中氧元素与对应的氯化氢中氯离子的物质的量关系为解答本题的关键，注意质量守恒在化学计算中的应用9. 下列有关物质聚集态的说法错误的是A气体没有固定的形状和体积 B固体、液体不易被压缩，气体易被压缩C影响物质聚集状态的外界因素主要是温度D不同聚集状态的物质其内部微粒的运动方式及其微粒间的距离不同参考答案：C略10. 下列各组化合物或粒子的性质的比较中，正确的是酸性：H

8、ClO4HBrO4HIO4碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2稳定性：HClH2SPH3还原性：FClS2离子半径：FO2NaABCD参考答案：A11. 化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA 键和1 mol BB 键放出x kJ能量C断裂2 mol AB 键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量参考答案：C略12. 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是AK+、Ca2+、HCO3-、Cl-BCu2+、Na+、NO3-、Cl-CNa+、K+、Mg2+、

9、SO42-DMg2+、Fe3+、Cl-、OH-参考答案：C13. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6，若其中水的质量为10.8，则CO的质量为（）A1.4 B2.2 C4.4 D2.24.4参考答案：A略14. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N具有相同的中子数 B13C与C60是同一种物质C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略15. 下列离子反应方程式正确的是A. 实验室用固体氯化铵和熟石灰

10、共热制取NH3：2NH4+Ca(OH)22NH3+ Ca2+2H2OB. 铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO33Cu2+ + 2NO + 4H2OC. 氨水与FeCl3溶液反应：3OH+ Fe3+ Fe(OH)3D. Na2O2投入水中：2Na2O22H2O = 4Na4OHO2参考答案：D【详解】A. 固体在离子方程式中不能拆，所以实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3的离子方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+ CaCl2+2H2O，故A错误；B. 铜与浓硝酸反应应生成二氧化氮，离子方程式为Cu + 4H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO2 + 2H2O，故B错误

11、；C. 一水合氨为弱电解质，不能拆，所以离子方程式应为3NH3H2O+ Fe3+ Fe(OH)3+3NH4，故C错误；D. 将Na2O2投入水中的离子方程式为2Na2O22H2O = 4Na4OHO2，故D正确；故答案选D。【点睛】判断离子方程式正误这类问题，一把从三方面考虑，一是方程式是否符合客观事实，二是“拆”的工作是否正确，三是方程式电荷是否守恒。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 超细碳酸钙的应用非常广泛。下图为工业生产超细碳酸钙的流程图:（1）反应池中发生反应的化学方程式为_。（2）将反应池中得到的固体过滤、洗涤、烘干，得到超细碳酸钙。判断固体是否洗净的操作是_。（3）实

12、验小组在实验室中利用如图所示装置(部分夹持装置已略去)模拟侯氏制碱法制纯碱。实验步骤:I.食盐精制:粗盐(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)溶解，依次加入足量NaOH溶液、_溶液、_溶液；过滤；加入盐酸调pH至7。II.转化:将精制后的食盐溶液控制温度在3035之间；不断搅拌，先后通入足量氨气和二氧化碳气体；保温，搅拌半小时；静置，过滤、洗涤、烘干，得到NaHCO3晶体。III.制纯碱:将制得的NaHCO3放入坩埚中，在酒精灯上灼烧，冷却至室温，即得到纯碱。已知各物质在不同温度下的溶解度见右表。温度溶解度g/100g溶质102030405060NaCl35.836.036.336.637.

13、037.8NH4HCO315.821.027.0NaHCO38.29.611.112.714.416.4NH4Cl33.337.241.445.850.455.2B中应盛装_。C装置中发生“转化”生成NaHCO3的离子方程式是_。“转化”过程中，温度控制在3035之间的加热方式是_；温度需控制在3035之间的原因是_。参考答案：(1)CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl (2)取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，则已洗净，否则未洗净 (3) I.氯化钡或BaCl2 碳酸钠或Na2CO3 III. 饱和碳酸氢钠溶液 Na+CO2+H2O+NH3=

14、NaHCO3+NH4+(或Na+HCO3-=NaHCO3) 水浴加热 温度过高造成NH4HCO3分解,温度过低NH4HCO3的溶解度小会析出，使产率偏低解析：（1）反应池中生成碳酸钙和氯化铵，发生反应的化学方程式为CaCl2+CO2+2NH3+H2OCaCO3+2NH4Cl。（2）得到超细碳酸钙表面含有氯离子，所以可以通过检验氯离子判断固体是否洗净，其操作是取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，则已洗净，否则未洗净。（3）I. Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO42用氯化钡除去，过滤后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后

15、面，而氢氧化钠可以随意调整，即依次加入足量NaOH溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤，加入盐酸调pH至7。A装置制备二氧化碳，由于生成的二氧化碳中含有氯化氢，所以B中应盛装饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳中的氯化氢。C装置中生成NaHCO3的离子方程式是Na+CO2+H2O+NH3NaHCO3。“转化”过程中，温度控制在3035之间的加热方式是水浴加热；根据表中数据可知温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小会析出，使产率偏低，所以温度需控制在3035之间。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）按要求回答问题：（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应

16、离子方程式（2）硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式 工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热(H)分别为?890.3kJ?mol?1、?285. 8 kJ?mol?1和?283.0 kJ?mol?1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为kJ 请写出下列物质电子式CO2 H2O2 NH4Cl N2H4参考答案： 5.52103kJ略18. （8分）下图中AG均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且D为红棕色。请回答以下问题：（1）A元素在元素周期表中位于 周期 族 ，C的化学式是_。（2）写出D与E反应转化为F和B的化学方程式_。（3）在常温下，B的稀溶液也可与Cu反应生成F。此反应的离子方程式： 。参考答案：（8分） 第二或第2（1分） 第A（1分），CO2（2分） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分，没配平得1分） 离子方程式 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O。（2分，写化学方程式不得分，没配平得1分）略19. 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体（Cl2），而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体