山西省长治市李庄中学高一化学下学期期末试题含解析

1、山西省长治市李庄中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中不正确的是（） A.原子序数为7的元素位于元素周期表的第二周期，最高正价为+7B.质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子与一种离子C.过渡元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指A族除氢以外的所有元素参考答案：A略2. 在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为( )A. 1:2B. 1:1C. 2:1D.

2、3:1参考答案：B【详解】首先发生反应Mg2+2OH-Mg(OH)2、Al3+3OH-Al(OH)3，然后发生反应Al(OH)3+ OH-AlO2-+2H2O，由图可以知道，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3+3OH-Al(OH)3可以知道，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n(Al3+):n(Mg2+)=30mL:20mL =1:1，故原来混合溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为1:1，所以B选项

3、是正确的。3. 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积不变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s)4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A. 把铁块变成铁粉B. 升高温度C. 增加铁的量D. 增加水蒸气的量参考答案：C【详解】A.把铁块变成铁粉，增大了固体反应物的表面积，反应速率增大，故A不选；B.升高温度，可使反应速率增大，故B不选；C.固体没有浓度，故增加铁的量对平衡无影响，故C选；D.增加水蒸气的量，反应物的浓度增大，反应速率加快，故D不选。故选C。4. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜

4、的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是A.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B.维生素C具有还原性C.致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D.青菜中含有维生素C参考答案：A略5. . 用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是 （ ）中的物质中的物质预测现象A浓氨水FeCl3溶液中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸中有白烟C浓硝酸淀粉KI溶液中溶液变为蓝色D饱和亚硫酸蓝色石蕊试液中溶液先变红色又褪色 参考答案：D6. 下列说法不正确的是 A 化学反应除了生成新物质外

5、，还伴随着能量的变化B 物质燃烧和中和反应均放出热量C 分解反应肯定是吸热反应D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量参考答案：C略7. 实验室保存下列试剂： 浓HNO3 浓氨水 浓H2SO4 新制氯水，必须用棕色瓶保存的是 A. B. 只有 C. D. 参考答案：A8. 在一定条件下，下列能与CH3CH2CH2COOH发生反应的物质是()石蕊乙醇苯金属钠氧化铜 碳酸钙氢氧化镁乙酸A B C D全部参考答案：C略9. 现有下图所示的两种分子模型，其中“”为碳原子，“”为氧原子，“”为氢原子。下列说法中正确的是()A分子式相同，是同种物质B两者互为同系物C两者互为同

6、分异构体D分子中都含有羟基参考答案：C解析由图示可知，前者的结构简式为CH3CH2OH，后者的结构简式为CH3OCH3，两者互为同分异构体。10. 下列实验操作正确的是：( )A排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管B蒸馏自来水时，冷凝水从下口进，从上口出 C用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D稀释浓硫酸时，应将水慢慢加入浓硫酸中并及时搅拌参考答案：B略11. 在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HC1、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）（ ）

7、A. 3：3：2 B. 2：2：3 C. 1：1：1 D. 2：2：1参考答案：C分析：相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的2/3，根据c=n/V计算溶液的物质的量浓度。详解：相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的2/3，溶液中的

8、溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的2/3，假设烧瓶的体积是1L，则n（NH3）=n（HCl）=n（NO2）=1/Vm mol，三种溶液中溶质的物质的量分别是：n（NH3）=n（HCl）=1/Vm mol，n（HNO3）=2/3Vm mol，三种溶液的体积分别是V（NH3）=V（HCl）=1L，V（HNO3）=2/3L，根据c=n/V知，三种溶液的物质的量浓度相等，所以其浓度之比为1：1：1，答案选C。点睛：本题考查了物质的量浓度的有关计算，明确溶液中的溶质是解本题的关键，注意盛放二氧化氮的烧瓶中水的体积及溶质的物质的量，为易错点。12. 据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池

9、容量更大，而且没有铅污染。其电池总反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是 A锌为正极，空气进入负极反应 B负极反应为Zn2e=Zn2+C正极发生氧化反应 D电解液肯定是硫酸参考答案：B略13. 下列说法正确的个数有 ( ) 盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体1mol F

10、eCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个参考答案：A【详解】豆浆、河水和烟尘均为胶体,盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成是发生了胶体的聚沉,用高压直流电除烟尘是胶体的电泳，均和胶体的性质有关，故正确；溶液中的溶质粒子不一定带电,故对溶液通电时，溶质粒子不一定向两极移动,故错误；氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电，且带同种电荷，故胶粒之间相互排斥，导致胶体比较稳定，故错误；胶体不带电，带电的是胶粒,故做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶粒带电，故错误；向Fe

11、Cl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁溶液滴入沸水中，故错误；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故错误；淀粉溶液和蛋白质溶液分散质粒子直径在1nm100nm之间，是胶体，故错误；所以只有正确；综上所述，本题应选A。【点睛】分散质粒子直径在1nm100nm之间分散系为胶体，胶体具有的性质，（1）丁达尔现象：当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”；（2）布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的一个原因。

12、布朗运动属于微粒的热运动的现象。这种现象并非胶体独有的现象；（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。电泳现象表明胶粒带电；（4）凝聚：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于 的颗粒而沉淀或沉积下来的过程。如在胶本中加入适当的物质（电解质）， 胶体中胶粒相互聚集成沉淀。14. 将标准状况下LHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A. mo1/L B. mo1/LC. mo1/L D. mo1/L参考答案：C【详解】标准状况下LHCl的物质的量n(HCl)=a/22.4 mol，质量是36.5a/22.4 g

13、，溶液的质量是(1000+36.5a/22.4)g，则溶液的体积V=m/=(36.5a/22.4+1000)/1000b L，所以盐酸的浓度c(HCl)=n(HCl)/V= molL-1，答案选C。【点睛】解此题最容易出现的错误是思维不严密，易把1000g水的体积当做溶液的体积，忽视了HCl溶于水后使溶液体积发生变化，事实上，试题给出了溶液密度，无疑提示考生求溶液体积应用V=m/进行计算。15. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （ ） A. 维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用 B. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 C. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清

14、洁能源 D. 糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室要配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题： 配制500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，应称量NaOH g,.除烧杯、玻璃棒、量筒（可用可不用）、试剂瓶外还需要的其它玻璃仪器有： 。 配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母用一次) 。 A用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 B准确称量所需的NaOH的质量于烧杯中，加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解 C将冷却后的NaOH溶液注入容量瓶中 D将容量瓶

15、盖紧，振荡，摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处 操作A中，将洗涤液都注入容量瓶中，否则配制的溶液浓度 （填偏高、偏低或不变）。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，否则配制的溶液浓度 （填偏高、偏低或不变）。 配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，处理方法为 。参考答案： 20.0 , 500mL 。 BCAFED 。 偏低 、 偏高 。 重新配制 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+

16、NH3（提示：KCN中N为-3价）（1）生成物A的化学式为_。（2）上述反应中，氧化剂是_，被氧化的元素是_。（3）在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子为_mol。参考答案：(1)KHCO3 (2)H2O2 C（或碳） (3)0.04【分析】（1）根据质量守恒定律来分析A的化学式；（2）得到电子的物质的氧化剂，元素的化合价升高时被氧化；（3）根据化合价的变化来计算转移的电子数。【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子个数守恒，则A的化学式为KHCO3；（2）H2O2中氧元素化合价降低，得到电子，因此氧化剂是H2O2；元素的化合价升高时被氧化，该反应中只有C元素的化合价升高，

17、故被氧化的元素是C（或碳）；（3）标准状况下有0.448L氨气生成，氨气的物质的量为0.448L22.4L/mol0.02mol，KCN中C元素由+2升高为+4，则转移电子的物质的量为0.02mol（4-2）=0.04mol。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确质量守恒定律及发生的化学反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键。18. X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为 ，Z离子的结构示意图为 （2）元素Y和Z按原子个

18、数1：1形成的化合物中存在化学键的类型 （3）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是 （填序号）最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强气态氢化物的还原性：M比G强气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强G的最高正价比M的最高正价高（4）M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170190之间，且M的质量分数约为70%，该化合物的化学式为 参考答案：（1）第二周期A族； ；（2）离子键、共价键；（3）；（4）S4N4【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，则X为氮元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，则M为S元素、Y为氧元素；G原子序数大于S原子序数，则G为Cl元素；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，则Z为Na元素，据此解