广东省揭阳市玉滘中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

1、广东省揭阳市玉滘中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 双氧水（H2O2）常温下是一种液体，难电离，易分解。工业上常用的绿色氧化剂。为贮存和运输的方便，工业上将其转化成固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO33H2O2）,该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。由上述材料，下列说法错误的是 A、H2O2的结构式为H-O-O-H B、H2O2的氧化产物为H2O，不产生污染物C、醋酸会使过碳酸钠失效 D、向H2O2溶液中加入少量的FeCl3，会加快其分解 参考答案：B2. 全社会都在

2、倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的这些不法商贩所制取银耳利用的是（）AS的漂白性BS的还原性CSO2的漂白性DSO2的还原性参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质【分析】二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫具有漂白性，根据二氧化硫的漂白性分析【解答】解：二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下，无色物质会恢复原来的颜色，有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制是利用了二氧化硫的漂白性故选C3.

3、 下列有关电池的说法不正确的是（ ）A. 锂电池是一种质量轻，额定电压高，寿命长的高能电池B. 铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池C. 燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点D. 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置参考答案：B【详解】A.Li的相对原子质量较小，其密度小，所以相同质量的金属锂的体积小，单位质量能量比高，所以锂电池是质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池，故A正确；B.铅蓄电池是最早使用的二次电池，故B错误；C.燃料电池直接将化学能转化为电能，燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，能量转化率理论上高达85%90%，燃料电池的反应物不是储存在电池内部，是由外设

4、装备提供燃料和氧化剂等，所以能长时间供电，故C正确；D.原电池是将化学能转化为电能装置，故D正确；故选B。4. 下列物质加入水中显著放热的是A生石灰 B固体NaCl C无水乙醇 D固体NH4N03参考答案：A5. 下列能源中不属于化石能源的是 （ ） A天然气 B氢气 C煤 D石油 参考答案：B略6. 一定温度下，在容积为2L的密团容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。据图可知A.该反应的化学方程式为N(g) 2M(g) B.t1t2时间内，v(M)=(1/t2-t1) molL-1min-1C. t2时，正逆反应速率相等，反应达平衡状态 D.平衡时，物质

5、N的转化率为75%参考答案：D7. 电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：MgClOH2O=ClMg(OH)2，下列说法不正确的是()A. 惰性电极上发生氧化反应B. 镁电极是该电池的负极C. 正极反应式为ClOH2O2e=Cl2OHD. 进料口加入NaClO溶液，出口流出的为NaCl溶液参考答案：A该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应；A随性电极为正极，发生还原反应，故A错误；B该原电池中镁电极是该电池的负极，故B正确；

6、C正极上发生的电池反应为ClOH2O2e=Cl2OH，故C正确；D正极为进料口加入NaClO溶液，发生还原反应，出口流出的为NaCl溶液，故D正确；答案为A。8. 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A一定是金属元素B可能是稀有气体元素C一定不是非金属元素D原子容易失去电子的元素参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质；86：原子核外电子排布【分析】短周期元素中，H、Li、Na的最外层电子数为1，Be、Mg及稀有气体He的最外层有2个电子，以此来解答【解答】解：解：短周期元素中，最外层电子数是1个有：第一主族元素（包含H元素，碱金属元素）；最外层有2个的元素有第二主族元

7、素（碱土金属元素）、稀有气体元素中的He元素，H、He为非金属元素，Li、Na、Mg为金属元素，如为稀有气体元素，则不易失去电子，故选B9. 下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是 A.铝与稀盐酸的反应B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：AD10. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）所含离子ClSO42H+M浓度/（mol?L1）2121ANa+BBa2+CNO3DMg2+参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应

8、来判断存在的离子【解答】解：溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L1+1mol/L2=4mol/L，大于单位体积内已知的阳离子所带电量2mol/L，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，故选D11. 下列关于化学键的叙述中，正确的是 （ ）A. 氢键是一种特殊的共价键 B. 离子化合物中可能含有共价键C. I2的挥发破坏了共价键 D. 非极性键只能存在双原

9、子单质中参考答案：BA. 氢键不是化学键，A错误；B. 离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH中O与H之间含有共价键，B正确；C. I2的挥发是物理变化，破坏了分子间作用力，共价键不变，C错误；D. 非极性键不一定只能存在双原子单质中，例如CH3CH2OH分子中C与C之间含有非极性键，D错误。答案选B。12. 物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强参考答案：C13. 已知化学反应2C(s)O2(g) 2CO(g)；2CO(g)O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是(

10、其它条件相同)A56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量BCO不如 CO2稳定C12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量D将一定质量的炭燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多参考答案：C14. 碘化砹(AtI)可发生下列反应，2AtI+2Mg=MgI2+MgAt2 AtI+2NH3(l)=NH4I+ AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是A这两个反应都是氧化还原反应B反应中MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C反应中AtI既是氧化剂，又是还原剂DMgAt2的还原性弱于MgI2的还原性参考答案：B15. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完

11、成的是()ACO2H2CO3BSiO2Na2SiO3CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO3参考答案：D解析：由于SiO2不溶水也不与水反应，所以由SiO2制取H2SiO3需先使SiO2与强碱反应制得可溶性硅酸盐后，再与酸反应才能制得H2SiO3。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为探索工业中铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案： (1)操作的名称是_，滤渣B含有_(填化学式)。(2)反应的离子方程式是_。(3)若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是_、冷却结晶、过滤、自然干燥，这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。A漏斗 B坩埚 C烧杯

12、 D玻璃棒(4)试剂Y应该是一种_(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是_(填序号)。A过氧化氢 B氢气 C氧气 D铁参考答案：(1)过滤 Fe、Cu (2)CO2AlO22H2OHCO3Al(OH)3 (3)蒸发浓缩 B (4)氧化剂 BD【分析】Al和NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，Cu和Fe与NaOH溶液不反应，所以滤液A中含有NaAlO2，滤渣B是Cu和Fe，B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反应，所以滤渣E是Cu，D中含有FeSO4，Cu和稀硫酸、试剂Y生成硫酸铜，Y是强氧化剂，且不能引进新的杂质，为H2O2，A(NaAlO2)与过量的气体X反

13、应生成沉淀C，沉淀C与盐酸反应生成溶液F，因此X为CO2，反应生成Al(OH)3，所以C是Al(OH)3，Al(OH)3和稀盐酸反应生成AlCl3，溶液F中含有AlCl3。【详解】(1)根据上述分析，操作为过滤，滤渣B中含有Fe、Cu，故答案为：过滤；Fe、Cu；(2)反应为偏铝酸钠和过量二氧化碳的反应，反应的离子方程式为CO2AlO22H2OHCO3Al(OH)3，故答案为：CO2AlO22H2OHCO3Al(OH)3；(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中用蒸发皿蒸发、用玻璃棒搅拌，在过滤中用玻璃棒引流、用烧杯盛放溶液，

14、所以没有用到的仪器有坩埚，故选B，故答案为：蒸发浓缩；B；(4)试剂Y应该是一种氧化剂，能将铜氧化为铜离子，所以它不可能是H2或Fe，故选BD，故答案为：氧化剂；BD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是 （填化学式）（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是 A浓H2SO4具有脱水性 B浓H2SO4具有吸水性 C盐酸具有挥发性 D气体溶质的溶解度随温度升高而降低（3）“三酸”常用于溶解金属和金属

15、氧化物。下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是 AAu BAg CAl DFe 金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色. 请写出该反应的离子方程式： （4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干,称得固体质量为8克。则所得固体是 （填化学式）；若将所得到的固体重新溶解于水，向其中加入1mol / L的盐酸120mL，充分反应后再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为 g。参考答案：（1）Na2CO3 (2) A (3) B Cu + H2O2 + 2H+ Cu2+ + 2H2O （4）

16、NaHCO3、Na2CO3 5.85 g 18. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是_(填序号)。A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:_。（3）怎样证明制得的物质是胶体?请简述操作过程:_。（4）取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,观察到的现象是_, 这种现象称为胶体的_。（5）Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是_(填序号)。A. 胶粒直径小于1nm B. 胶粒带正电荷C. 胶粒作布朗运动 D . 胶

17、粒能透过滤纸（6）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_(填序号)。A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1100nm之间B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸参考答案：(1) B (2) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (3)利用丁达尔效应;让一束光线通过制得的物质,从侧面观察可看到一条光亮的“通路”,说明制得的物质是胶体 (4)产生红褐色沉淀 聚沉 (5)B (6)A试题分析：本题考查Fe（OH）3胶体的制备，胶体的性质。（1）利用FeCl3的水解制备Fe（OH）3胶体，

18、制备Fe（OH）3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，答案选B。（2）制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl。（3）证明有胶体存在利用丁达尔效应。操作过程为：让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体。（4）（NH4）2SO4溶液属于电解质溶液，（NH4）2SO4溶液加到Fe（OH）3胶体中，Fe（OH）3胶体发生聚沉，可以观察到产生红褐色沉淀。（5）Fe（OH）3胶体能稳定存在的原因是：Fe（OH）3胶体粒子吸附阳离子而带有正电荷，同种电荷的粒子之间相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集，能稳定存在；此外胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来；主要原因是胶粒带正电荷，答案选B。（6）A项，Fe（OH）3胶体粒子的直径