广东省梅州市三河中学高三化学联考试题含解析

1、广东省梅州市三河中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2?2NH3，现分别从两条途径建立平衡：起始浓度 N2：l mol?L 1，H2：3mol?L 1起始浓度 N2：2mol?L 1，H2：6mol?L 1则下列叙述正确的是（）A和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同B达到平衡时，途径的反应速率v（H2）等于途径的反应速率v（H2）C达到平衡时，途径体系内混合气体的压强是途径内混合气体压强的2倍D达到平衡时，途径体系内混合气体的密度为途径体系内混

2、合气体的密度的参考答案：D考点:化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素分析:途径N2、H2的起始物质浓度分别为1mol/L和3mol/L；途径起始浓度：N2：2mol?L 1，H2：6mol?L 1，与途径相比，恒温恒压下，途径为途径I起始浓度的2倍，与途径为相似平衡，由于容器体积一定，相当于途径II为增大压强，平衡右移，据此解答即可解答:解：途径N2、H2的起始物质浓度分别为1mol/L和3mol/L；途径起始浓度：N2：2mol?L 1，H2：6mol?L 1，与途径相比，恒温恒压下，途径为途径I起始浓度的2倍，与途径为相似平衡，由于容器体积一定，相当于途径II为增大压强，平衡右移，A

3、、和II两途径达到平衡时，途径I中氨气的体积分数小，故A错误；B、途径II中氢气的浓度大，化学反应速率快，故B错误；C、途径II相当于达到I的平衡后，平衡右移，故压强减小为途径I的2倍小一些，故C错误；D、由于容器体积相同，途径II的质量为途径I的2倍，故途径II的密度为途径I的2倍，故D正确，故选D点评:化学平衡的建立、等效平衡等，难度中等，理解等效平衡规律是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的

4、体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡2. 将标准状况下的224L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（） Ac（HCO3-）略大于c（CO32） Bc(HCO3)等于c(CO32) Cc（Na+）等于c（CO32）与c（HCO3）之和 Dc（HCO3）略小于c（CO32）参考答案：答案：A3. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

5、下列说法正确的是（）A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物CCaX2、CaM2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1：2D由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键参考答案：D考点：原子结构与元素的性质分析：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L1，其摩尔质量为17g/mol，为氨气，则Y、M为H和N元素；X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，则Y不能是第一周期元素，所以Y为N元素，M为H元素，X和Z为第二周期元素；X与Z可形成XZ2分子，且

6、X和Z最外层电子数之和为10，则X为C元素、Z为O元素；W的质子数是C、N、O、H四种元素质子数之和的，则W的质子数是11，则W为Na元素，再结合元素周期律、物质结构分析解答解答：解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L1，其摩尔质量为17g/mol，为氨气，则Y、M为H和N元素；X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，则Y不能是第一周期元素，所以Y为N元素，M为H元素，X和Z为第二周期元素；X与Z可形成XZ2分子，且X和Z最外层电子数之和为10，则X为C元素、Z为O元素；W的质子数是C、N、O、H四种元素质子

7、数之和的，则W的质子数是11，则W为Na元素，A电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，则原子半径：WXYZM，故A错误；BNa2O2是由钠离子和过氧根离子构成的，为离子化合物，故B错误；CCaC2和CaO2中，阳离子与阴离子个数比为1：1，CaH2中阳离子、阴离子个数之比为1：2，故C错误；D由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键，如碳酸铵中含有离子键、氨基酸中只含共价键，故D正确；故选D点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查学生分析问题能力，正确推断元素是解本题关键，知道物质结构、原子结构即可解答，易错选项是C，知道这几

8、种化合物中阴阳离子分别是什么，为易错点4. 下列溶液分别加热蒸干，可以得到原溶质的是 （ ） AFe(NO3)2 BAlCl3 CCa(HCO3)2 DNa2CO3参考答案：D略5. 设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是：A标准状况下，2.24 L NH3溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水B1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数目为2NAC0.1molNa2O2中阴离子数目为0.1NAD500 mL 0.2 mol/L的K2S溶液中含有的S2-离子数为0.1 NA参考答案：C略6. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C原子序数相差8，A、B、C三种元

9、素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A原子半径：ADCBBB、C、D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键C最高价氧化物对应水化物的酸性：DCD常温下，单质B能大量溶于浓硝酸中参考答案：A略7. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是A原子半径大小顺序：ZWR B对应的氢化物的热稳定性：RWCW与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸参

10、考答案：C略8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3+3H2O=Al（OH）3+3H+CNa2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2DCa（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A盐酸完全电离出氢离子、氯离子；B水解生成胶体；C电子、原子不守恒；DNaOH完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠解答：解：AMnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子反应为

11、MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故A错误；B明矾溶于水产生Al（OH）3胶体的离子反应为Al3+3H2O?Al（OH）3+3H+，故B错误；CNa2O2溶于水产生O2的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故C错误；DCa（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大9. 甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、

12、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙十丁沉淀；乙+丁无色无味气体则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）ABaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸BBaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3CNa2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2DAgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3参考答案：A考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；无机物的推断 分析：甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，乙+丁无色气体，说明乙和丁中的一种是碳酸钠，一种是盐酸；甲、乙、丁都能和丙反应生成沉淀，

13、能和另外三种物质生成沉淀的是硝酸银，则丙是硝酸银；甲+乙沉淀，甲是氯化钡，则乙是碳酸钠，丁是盐酸，据此答题解答：解：甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，乙+丁无色气体，说明乙和丁中的一种是碳酸钠，一种是盐酸；甲、乙、丁都能和丙反应生成沉淀，能和另外三种物质生成沉淀的是硝酸银，则丙是硝酸银；甲+乙沉淀，甲是氯化钡，则乙是碳酸钠，丁是盐酸，故选A点评：本题考查了物质检验，物质性质的分析应用，乙+丁无色无味气体的转化是解题关键，题目难度中等10. 下列离子方程式书写正确的是 A、向50 mL 1 molL1明矾溶液中滴入数滴0.1 molL1Ba(OH

14、)2溶液Al3+2SO42+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4B、向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+O2+6I = 3I2+2H2OC、a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2 = Br2+2Fe3+4C1D、在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2+ OH+ HCO3 = CaCO3+H2O参考答案：C略11. 电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间以后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标况下），在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为A2:3 B2:5 C1:2 D1:3参考答案：D12.

15、已知25、101kPa时：下列说法正确的是( ) AO3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应BO2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应D等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应参考答案：D略13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种氧化物是一种绿色氧化剂，X的简单氢化物可作为制冷剂，Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Z的族序数等于其周期数。下列说法正确的是A. 原子半径：WXYYD. 工业上用W的单质还原Z的氧化物得到单质Z参考答案：B【分析】W的一种氧化物（H2O2）是绿色氧化剂，W为H；X的简单氢

16、化物（NH3）可作为制冷剂，X为N，Z的族序数等于其周期数，Z为Al；Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Y的核电荷数为8，Y为O；据以上分析解答。【详解】W的一种氧化物（H2O2）是绿色氧化剂，W为H；X的简单氢化物（NH3）可作为制冷剂，X为N，Z的族序数等于其周期数，Z为Al；Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Y的核电荷数为8，Y为O；A. 结合以上分析可知，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到小逐渐增大，因此原子半径：WYXZ，A错误；B. 由W、X、Y三种元素组成的化合物硝酸铵，属于强酸弱碱盐，能够促进水的电离，B正确；C. 非金属性越强，形成的氢化物越稳定，非金

17、属性：NO，因此简单氢化物稳定性：XY，C错误；D. 工业上，制备金属铝采用电解熔融的氧化铝，氢气不能还原氧化铝，D错误；综上所述，本题选B。14. 下列实验不能达到预期目的是（ ） A利用装置检查气密性，打开分液漏斗活塞，液体顺利流下B利用装置制取NH3C利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验D利用装置收集NH3参考答案：A解：A橡胶管上下连通，无法检验气密性，故A错误；B氯化铵和氢氧化钙反应可制取氨气，氨气可用向下排空气法收集，故B正确；C由图可知，上下滑动的铜丝能控制反应的发生与停止，碱液能进行尾气处理，则利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验，故C正确；D氨气的密度比空气的小，碱石灰干燥氨气，中间

18、集气瓶是向下排空气法收集氨气，装置中倒扣的漏斗能防止倒吸，则利用装置收集NH3，故D正确；故选A15. 下列叙述正确的是（ ） A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 D. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立

19、即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是(1) a处变_色，b处变_色，写出相应的离子方程式a处_、b处_(2) c处的现象为_用离子方程式解释_(3) d处可观察到红色立即褪去，有同学推测可能有两种原因氯气与水生成了漂白性物质 氯气与NaOH反应，消耗了碱请设计一个简单的实验验证上述原因究竟哪一个合理_ (4) e处变_色，离子方程式为_ 、_(5) 近年来科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，生成的有机氯化物可能对人体有害，请写出两种新的自来水消毒剂_、_。除此以外，高铁酸钾（K2FeO4）也可用作水处

20、理剂。已知，FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_参考答案：(1)蓝 橙 Cl2+2I-=2Cl-+I2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(2)先变红后褪色 Cl2+H2O H+Cl-+HClO, H+变红、HClO漂白褪色（3）在试纸上滴加NaOH(aq)若变红证明是,若不变红，证明正确（4）红 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(5)ClO2 O3 2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题：(1)写出下列化合物的结构简式；G _ B_(2)写出下列反应类型：_(3)写出反应、的化学方程式： _ _ (4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_个。含有邻二取代苯环结构与B有相同官能团不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 _。参考答案：18. (4分)碳纳米管(CNTsCarbon Nanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不