广东省揭阳市澳角渔业中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

1、广东省揭阳市澳角渔业中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2B向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有ClC向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3D向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2参考答案：AA项，葡萄糖在碱性条件下

2、能与新制Cu(OH)2反应生成红色Cu2O沉淀，但废液为酸性，错误；B项，Ag与Cl反应生成AgCl沉淀，正确；C项，若无Fe3，Fe与Cu2反应则会有铜沉淀生成，正确；D项，为Fe2的间接检验，正确。2. 下列实验一定能证明有SO2存在的是能使澄清石灰水变浑浊 能使蓝色石蕊试纸变红色 能使品红溶液褪色 通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸A.都能证明 B.都不能证明 C. D. 参考答案：C略3. 下列除去杂质的方法正确的是A、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B、除

3、CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C【知识点】除杂【答案解析】C解析：O2与灼热的CuO不反应，即不能通过通过灼热的CuO粉末除去O2，A错误；若将含少量HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液，二氧化碳也被吸收，B错误；NaOH能与氯化镁反应，但引入新杂质氯化钠，D错误。【思路点拨】除杂试剂与杂质反应但不能与主要成分反应。4. 能证明淀粉已经完全水解的试剂是A、淀粉碘化钾试纸 B、银氨溶液 C、碘水 D、碘化钾参考答案：C5.

4、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A0.18 mol/L B0.24mol/L C2.0mol/L D1.5 mol/L参考答案：B略6. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也相应不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系分别有下列图示的四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为：OAAB，OAAB，OAAB。则下列分析与判断正确的是(注：为方便计算与判断，不计CO2的溶

5、解) （ ） A（2）图显示M中c(NaHCO3) c(Na2CO3) B（4）图显示M中c(NaHCO3) c(Na2CO3)CM中只有一种溶质的只有（1） DM中有两种溶质的有（2）和（4）参考答案：D【知识点】钠的化合物的性质 解析：CO2与NaOH反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2+NaOH=NaHCO3，如果溶液M中只有NaHCO3，向M中逐滴加入盐酸，开始就产生气体，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为图（1）；如果溶液M中只有Na2CO3，向M中逐滴加入盐酸，开始无气体产生，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系

6、为图（3）；（2）图溶液M中的溶质是NaHCO3和Na2CO3的混合物（3）图溶液M中的溶质是NaOH和Na2CO3的混合物；故答案选D【思路点拨】本题考查了钠的化合物的性质，理解CO2与NaOH反应，当CO2少量反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，当CO2过量反应为：CO2+NaOH=NaHCO3。7. 下列关于化学现象的解释正确的是同位素、同分异构体、同素异形体都是由于构成的微粒以不同的化学键结合引起的胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子的直径的特殊性引起的原电池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的溶液显酸性是由于溶液中的c(H)浓度大于107mol/L引起的A B C D参考答案

7、：B略8. 下列关于化学键的说法正确的是A组成单质的分子内一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键参考答案：B略9. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液，由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 （ ）A B C D参考答案：A略10. (08惠州调研)室温下，在25 mL 0.1 molLNaOH溶液中逐滴加入0.2 molL CH3COOH溶液，曲线如

8、下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较正确的是（）A.在A、B间任一点，溶液中一定都有 c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO)+c(OH)B.在B点：a=12.5，C.在C点：c(CH3COO) c(Na+) c(H+)c(OH)D.在D点：c(CH3COO) =c(CH3COOH) 参考答案：答案：A11. 下列反应中，属于氧化还原反应的是AFe2O3+3CO2Fe+3CO2 B2Al（OH）3Al2O3+3H2OCFeO+2HCl= FeCl2+H2O DCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl参考答案：A略12. 有原子序数依次增大的五种短周期元

9、素X、Y、W、M、Q，其中X、Y同周期，Y、Q同主族； W是地壳中含量最多的金属元素；Q最外层电子数是W的2倍；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中，不正确的是( )AX、Y两种元素可能能形成多种化合物BX、Y中X的氢化物的稳定性强C氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能有4种D元素W的某些化合物可作为水处理剂参考答案：B【分析】W是地壳中含量最多的金属元素是铝；Q最外层电子数是W的2倍，则Q是硫，而Y、Q同主族，所以Y是氧；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则是硅，由此分析解答【解答】解：A、X如果碳与氮，和氧元素可能能形成多种氧化物，故A正确；B、Y 的

10、非金属性强于X，所以X、Y中X的氢化物的稳定性弱，故B错误；C、氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能铝、硫、硅和铍四种，故C正确；D、氢氧化铝具有吸附性，可作水的净化剂，故D正确；故选B【点评】本题考查位置结构性质关系应用，难度不大，“M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料”是推断突破口，注意对基础知识的积累掌握13. 根据下列短周期元素的性质数据判断，下列说法正确的是( )元素编号元素性质原子半径/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3A.元素形成的化合物是离子化合物B.元素位于第三周期

11、第VA族C.元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强D.元素形成的化合物具有两性参考答案：D略14. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NAB. 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAC. 1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NAD. 1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L参考答案：BA.0.1mol Na2O2晶体中阳离子Na+为0.2mol，阴离子O22-物质的量为0.1mol，阳离子与阴离子总数为0.3NA，故A错误；B

12、NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中氧原子数=2NA=2NA，故B正确；C.1mol Fe与硝酸反应可能生成硝酸铁也可能生成硝酸亚铁，故C错误；D氯气与甲烷反应发生取代反应，同时有多个反应发生，所以标准状况下，1mol CH4与过量的氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积小于22.4L，故D错误；故选B。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，熟悉公式是关键，注意物质的组成、结构。本题的易错点为D，要注意甲烷的取代反应得不到纯净的一氯甲烷。15. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质B人体内的蛋白质不断分解，最终生

13、成水和二氧化碳排出体外C长期烧水的水壶内壁容易形成一层水垢，可以用食醋除去D明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用参考答案：C【考点】营养均衡与人体健康的关系【专题】化学应用【分析】A脂肪不是糖类物质，属于油脂；B人体内的蛋白质不断分解，最终水解为氨基酸；C水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸能与碳酸钙反应； D明矾净水的原理是氢氧化铝胶体具有吸附性【解答】解：A脂肪不是糖类物质，属于油脂，故A错误；B人体内的蛋白质不断分解，最终水解为氨基酸，故B错误；C水垢的主要成分是碳酸钙，食醋的有效成分是醋酸，醋酸能与碳酸钙反应，故C正确；D明矾净水的原理是氢氧化铝胶体具有吸附性，没有杀菌消毒的

14、作用，故D错误；故选C【点评】本题考查化学与生活，涉及人体基本营养物质、醋酸的性质、明矾净水的原理，难度不大，注意相关知识的积累二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气（药品：MnO2和浓盐酸）并验证其性质的实验装置。请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是 ；整套实验装置存在的明显缺陷是 。（3）写出D装置中发生反应的离子方程式： 。（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）： 。参考答案：（1）丁 （2）溶液变蓝色 无尾气吸收装置 （3）Cl2

15、 + H2O=H+ + Cl- + HClO (或用可逆符号) （或）（4）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中加入稀HCl至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列物质中，互为同分异构体的是_；互为同素异形体的是_；属于同位素的有_；属于同一种物质的是_。互为同系物的是- 35Cl 白磷 37Cl 红磷 参考答案：略18. 现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）（1）写出下列物质的化学式：A B F 丙 （

16、2）写出下列反应离子方程式：反应 反应 反应 参考答案：（1）Na；Al；FeCl2；HCl；（2）反应2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；反应2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl。解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，E与金属C反应生成F，F与氯气反应生成G，可推知C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，（

17、1）由以上分析可知，A为Na，B为Al，F为FeCl2，丙为HCl，故答案为：Na；Al；FeCl2；HCl；（2）反应为钠和水的反应，生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；反应是铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；反应是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；2Fe2+Cl22Fe3+2Cl19. （15分）Al2O3、Al(OH)3都是重要的化工原

18、料和产品，在生产生活中有着重要的应用。（1）纳米氧化铝属于特种氧化铝。制备纳米氧化铝可采用铵明矾热解法：即在硫酸铝溶液中加入硫酸铵与之反应制得铵明矾化学式为：NH4Al(SO4)212H2O，将精制的铵明矾加热分解成纳米Al2O3。写出上述生产过程中制取铵明矾的化学方程式： 。（2）铵明矾热解法中所用的硫酸铝不能含有Fe2+、Fe3+离子，其制备过程（原理）为：a把常规法生产出的硫酸铝清液（含FeSO4），加热至80，进行调碱至pH=3.0；b在酸性溶液中，KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+，还原产物为Mn2+，即： MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O c过量的MnO4-和Mn2+反应析出活性MnO2，即： MnO4+ Mn2+ + H2OMnO2 + H+（未配平）db中生成的Fe3+水解转化为Fe(OH)3与c中新生成的活性MnO2发生吸附共沉来达到除铁的目的。已知室温下，Fe(OH)3开始沉淀和完全沉淀的pH分别为1.6、3.3，Ksp=2.61039。在调碱过程可加入 试剂（填选项编号）达到要求的pH。 AMgO BNaOH