广东省梅州市兴宁四矿中学高一化学上学期期末试题含解析

1、广东省梅州市兴宁四矿中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是A. NH4+、Fe3+、SO42、ClB. Mg2+、Ag+、CO32、ClC. K+、NH4+、Cl、SO42D. K+、Na+、NO3、HCO3参考答案：C【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及溶液无色显酸性分析解答。【详解】无A、无色透明溶液中不能含Fe3+，A错误；B、Ag+、Cl生成AgCl沉淀，在酸性溶液中CO32与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存

2、，B错误；C、K+、NH4+、SO42、Cl在酸性溶液中不反应，且均是无色的，能共存，C正确；D、酸性溶液H+与HCO3反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误。答案选C。2. 下列每种物质中既有离子键又有共价键的一组是 A. NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、(NH4)2SC. MgO、CaBr2、NaCl D.Al2O3、HCl、MgCl2参考答案：B3. 1mol MgSO4.7H2O含有结晶水的质量为 A16 g B18 g C112 g D126 g参考答案：D略4. 生活中常会碰到的某些化学问题，如：“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有

3、更白；霸王洗发液不含任何化学物质；人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；53度白酒是指该白酒的着火点是53；太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。则有关上述说法，你的看法是 （ ）A全部正确 B只有正确 C只有正确 D以上说法都是错误的参考答案：D5. 一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 molL-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是 ( )A300 mL B150 m

4、L C 120 mL D90 mL参考答案：A略6. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（）A一定有SO42B一定有CO32C不能确定Cl是否存在D不能确定SO42是否存在参考答案：D解：分析进行的实验现象判断存在的离子：取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和钡离子生成沉淀的阴离子；然后继续加入稀盐酸至溶液

5、呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，说明沉淀中一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，是生成了氯化银白色沉淀，但步骤中加入了盐酸含有氯离子，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子；综上所述，溶液中含有碳酸根离子、可能含有硫酸根离子，氯离子；A、一定能含有硫酸根离子，故A正确；B、依据反应现象分析可知一定含有碳酸根离子，故B正确；C、步骤中加入盐酸含有氯离子，所以氯离子不能确定，故C正确；D、产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，因此不可能有亚硫酸根离子

6、，一定有硫酸根离子，故D错误；7. 决定气体体积的因素是 （ ）A气体分子的直径 B气体物质的量的多少C气体分子间的平均距离 D气体分子的相对分子质量参考答案：BC略8. 现有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体的质量比为2:3，则往酸中加入的铁粉的质量为A8.4 g B.5.6 g C.2.8 g D.16.8g参考答案：A略9. 2008年美国Science上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子（即主族元素的最外层电子数）

7、时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为A.-1 B.+2 C.+3 D.0参考答案：A略10. 下列各类物质中，碳、氢元素的质量比为一定值的是A烷烃B烯烃C炔烃D芳香烃参考答案：B11. 最近我国某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧18气体（18O2），氧18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是A1.8g18O2气体的物质的量是0.1mol B0.1mol重氧水H218O所含的中子数为6.021023C0.2mol18O2气体的体积约为4.48L D16O2、17O2、18O2是氧元素的三种不同核素参考答案：B略12. 下列说法，正确的是A. 13C与C60互为同素

8、异形体B. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料C. 玻璃钢和钢化玻璃的成分相同D. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应参考答案：B【详解】A.同种元素构成的不同种单质，互为同素异形体，13C是原子，不是单质，故A错误；B. 碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故B正确；C.玻璃钢主要成分是碳化硅，钢化玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物，故C错误；D.轨道化学性质较稳定，但是常温的条件下，可以与NaOH反应，故D错误；故选B。13. 下列递变规律不正确的是（）ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BC、N、O原子半径依次增大CI2、Br2、Cl2氧化性依次增强

9、 DP、S、Cl最高正价依次升高参考答案：B考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A同一周期的主族元素中，从左到右单质的还原性依次减弱；B同一周期的主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；C同一主族元素中，非金属单质的氧化性随着原子序数的增大而减小；D同一周期的主族元素中，元素最高正价随着原子序数的增大而增大解答：-解：ANaMg、Al属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，所以其单质的还原性依次减弱，故A正确；BC、N、O属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，根据元素周期律知，其原子

10、半径依次减小，故B错误；CI2、Br2、Cl2属于同一主族元素，且原子序数逐渐减小，得电子能力逐渐增强，所以其氧化性依次增强，故C正确；DP、S、Cl属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，根据元素周期律知，其最高正价依次升高，故D正确；故选B点评：本题考查了元素的性质，明确元素周期律即可解答，侧重于基础知识的考查，难度不大14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NAB32g O2气体和32g O3气体的分子数之比为3：2C1L 1mol?L1的盐酸中所含粒子总数为2NAD71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N

11、A参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数【分析】AH2不含中子；B依据n=计算解答；C粒子种类指代不明确；D氯气与铁反应生成氯化铁，氯气不足，依据氯气的物质的量计算转移电子数目【解答】解：AH2不含中子，故A错误；B依据n=可知分子数之比等于物质的量之比，32g O2气体和32g O3气体的物质的量之比为： =3：2，故B正确；C使用物质的量应指明微粒的种类，故C错误；D.71g氯气的物质的量为1mol，而氯气反应后变为1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故D错误；故选：B15. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C

12、2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原 D1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶SO2气体，设计了如右下图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。（1）请写出烧瓶里发生的化学反应方程式： 。（2）为了收集一瓶SO2气体，请在答题卡的集气瓶处将导气管补画完整。为防止空气

13、污染，图中烧杯中的试剂a是 （写化学式）溶液。（3）该同学认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是 。（4）如果将SO2气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是_；溴水溶液，现象是_；硫化钠溶液，现象是_。参考答案：（11分）（1）（2分）Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O（2）（3分）如右图：导管长进（1分）短出（1分） NaOH（或KOH，1分）（3）（3分）反应过程中H2SO4被不断消耗（1分），且生成的水逐渐增多（1分），使浓硫酸浓度变稀后就不再与铜片反应（1分）。（4）（3分）溶液褪色（1分） 溶液褪色（1分） 有浅黄色沉淀(或

14、溶液变浑浊，1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题:(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物用装置_(填代表装置图的字母，下同)分离汽油和水的混合物用装置 _。在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置B中玻璃棒的作用是_，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。(2)装置C中铁圈上方的玻璃容器的名称是_，冷却水的进出口方向是_。(3)从自来水中得到蒸馏水，选择装置_，检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加_，不产生白色沉淀表明Cl-已除净。参考答案：(1)A D 搅拌 (2) 蒸馏烧瓶 下进上出

15、 (3)C 稀硝酸和硝酸银溶液【分析】沙子不溶于水，可通过过滤的方法与饱和食盐水分离。汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离。装置A用于过滤，装置B用于蒸发。B中玻璃棒的作用是搅拌。(2)装置C中铁圈上方的玻璃容器的名称是蒸馏烧瓶，冷却水的进出口方向是下口进水，上口出水。(3)从自来水中得到蒸馏水，要使用蒸馏操作，应该选择装置C。氯离子可以和银离子生成氯化银沉淀，氯离子可通过硝酸和硝酸银来检验。【详解】分离饱和食盐水与沙子的混合物可以过滤，选择装置A。分离汽油和水的混合物用分液的方法，选择装置D。装置A用于过滤，装置B用于蒸发。B中玻璃棒的作用是搅拌。(2)装置C中铁圈上方的玻璃容器的名称是蒸馏

16、烧瓶，冷却水的进出口方向是下进上出。(3)从自来水中得到蒸馏水，使用蒸馏操作，选择装置C。利用氯离子可以和银离子生成氯化银沉淀，检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，不产生白色沉淀表明Cl-已除净。【点睛】本题考查物质的分离和提纯，氯离子的检验。需要熟悉常见的物质分离方法：过滤，分离固体和液体混合物；蒸馏，分离沸点不同的液体混合物；分液是分离两种不相混溶的液体。18. 已知A与盐酸反应生成B和氢气，D为单质。根据上图回答下列问题：（1）C的化学式为_；B+DC的化学方程式为_。（2）B与氨水反应的现象为_，请写出该现象的离子方程式_；_。参考

17、答案：(1)FeCl3 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (2)先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3解析：A与盐酸反应生成B和氢气，A为金属，D为单质，且D与A反应生成C，而D与B反应也得到C，则A为变价金属，D具有强氧化性，可推知A为Fe，B为FeCl2，C为FeCl3，D为Cl2。（1）C的化学式为FeCl3；B+DC的化学方程式为：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；（2）FeCl2与氨水反应的现象为先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；反应的离子方程式为：Fe2+ 2NH3H2O = Fe(OH)2+2NH4+、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。19. 工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3 0.5