广东省梅州市农业中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

1、广东省梅州市农业中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( ) A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无参考答案：B略2. 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A. 用NaOH和HCl 反应测得中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH

2、 溶液的反应热B. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C. 用沸点数据来分析分子的稳定性D. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱参考答案：C略3. 一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便下列说法不正确的是（）A对于C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为l mol，则用分压表示的平衡常数Kp=3/PB恒温恒压下，在一容

3、积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动C一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动D对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关参考答案：C【考点】用化学平衡常数进行计算【专题】溶液浓度的计算【分析】A用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压物质的量分数，平衡常数Kp= ；B

4、在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，原平衡时A、B和C的物质的量之比为2：1：2，“均增加1mol”时相当于相当于在原来的基础上多加了B；C设平衡时容器体积为1L，该温度下平衡常数K=1，再向容器中再充入3mol N2，利用体积之比等于气体物质的量之比计算容器体积，再计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若QcK，反应向正反应进行，若QcK，反应向逆反应进行；D平衡常数只随温度变化，不随浓度、压强变化的影响【解答】解：AC2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g），在一定条

5、件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为1mol，Kp= ，故A正确；B如A、B和C的物质的量之比按照2：1：2的比值增加，则平衡不移动，而“均增加1mol”时相当于在原来的基础上多加了B，则平衡向右移动，故B正确；C恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，设平衡时容器体积为1L，该温度下平衡常数K=1，若此时再充入3molN2，恒温恒压下体积之比等于气体物质的量之比，则容器体积=1L=2L，Qc=1=K，平衡不动，故C错误；D对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡

6、浓度表示的平衡常数和平衡分压表示的平衡常数，表示方法不同其数值不同，但意义相同，平衡常数只与温度有关，与压强、浓度变化无关，故D正确；故选C【点评】本题考查了化学平衡常数的表达意义，影响化学平衡的因素分析，注意化学平衡移动原理的应用和容器特征的分析判断，题目难度中等4. 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是AMg2、K、SO42、NO3 BBa2、Mg2、SO42、ClCClO、I、K、Na DH、K、Cl、CO32参考答案：A略5. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行

7、发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2 + 2Ag + 2NaCl =Na2Mn5O10 + 2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是A正极反应式：Ag + Cle=AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C Na不断向“水”电池的负极移动 D AgCl是还原产物参考答案：B略6. 下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量增加B常温下，反应不能自发进行，则该反应的C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱 参考答案：C略7. 下列说法或表示方法正确的是 （ ）A

8、等质量的硫蒸气和硫固体在同等条件下分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C(石墨)C(金刚石)；H= +119 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的稀硫酸与1 mol NaOH固体混合,放出的热量大于57.3 kJD在101kPa、25时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= -285.8 kJ/mol参考答案：C略8. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中

9、正确的是常温下，pH=l的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2：1pH相等的四种溶液：A CH3COONa;bC6H5ONa;cNaHCO3;dNaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42)已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为K。；则三者关系为KAKh=Kw甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A B C D参考答案：A试题分析：常温下，溶液中氢离子

10、浓度与氢氧根离子浓度的乘积是常数，加水稀释之后，氢离子浓度必然降低，氢氧根离子浓度则必然升高，故错误。PH=2的盐酸和PH=1的盐酸氢离子浓度之比为1:10，故错误，由于酸性比较CH3COOHH2CO3C6H5OHNaOH，所以碱性比较CH3COONaNaHCO3碳酸苯酚苯甲醇 碱性44.NaOH溶液或Na2CO3溶液 CO2 盐酸 NaHCO3溶液45.H2O19. 关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：（1）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2+ 2H2O。请回答下列问题：上述反应中的氧化产物为 。上述反应中若生成标况下112LN2，则转移的电子数为 。（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH